3 . 电镀实验在生产生活中应用广泛。
Ⅰ.某实验小组设计了如图在纽扣上电镀铜的实验装置：
   
(1)如图中，石墨是___________(填阴极或阳极)，对应的电极方程式为：___________；如图装置电解一段时间后，溶液中___________(填微粒化学式)浓度下降，从而影响镀铜的速率和质量。
Ⅱ.实验小组利用如图装置进行铁上电镀铜的实验探究：

装置示意图	序号	电解质溶液	实验现象
	①	0.1mol/L+少量	阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，铁电极表面有生成。
	②	0.1mol/L+过量氨水	阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体，经检验，电解液中无Fe元素。

(2)实验①中，无色气体产生的原因是或___________。
(3)实验①中，气体减少，推测是由于溶液中减少，且___________。
(4)欲测定实验①溶液中的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的___________，用标准溶液滴定时应选用___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
(5)为确定实验①电解质溶液中的准确浓度，实验操作为：准确量取含有的溶液于带塞锥形瓶中，调节溶液，加入过量的，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。上述过程中反应的离子方程式：，。滴定选用的指示剂为___________，滴定终点观察到的现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，锥形㼛中溶液___________。___________(用、、等的代数式表示)。滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)实验②中，与过量氨水反应的离子方程式为___________，反应后的体系呈___________色。

4 . 某小组实验探究铜与浓硫酸的反应。
资料：i．(极浅蓝色)
ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，易溶于浓盐酸
iii．单质硫不溶于水，微溶于酒精
iv.在干燥环境(浓)中较为稳定

(1)浓与Cu制备的化学方程式是___________。
(2)上述实验中能证明浓硫酸中硫酸分子的氧化性强于氢离子的实验证据是___________。
实验过程中，小组同学按加热时间分为三个阶段，记录实验现象如下：

反应阶段	阶段一(加热初期)	阶段二(继续加热)	阶段三(加热后期)
实验现象	铜丝表面逐渐变黑，溶液接近无色，无气体生成	大量刺激性气体产生，溶液变为墨绿色，试管底部产生灰白色沉淀	试管中出现“白雾”，浊液逐渐变澄清，溶液变为浅蓝，灰白色沉淀增多

(3)经检验阶段一中铜丝表面逐渐变黑的产物为，请从物质性质和结构角度解释产生原因是___________，发生的主要反应化学方程式是___________。
小组同学为探究实验中产生的沉淀，设计如下实验方案。

(4)实验①中可观察到的实验现象是___________。
(5)请用化学用语描述实验④中溶液由浅蓝色变为深蓝色的原因___________。
(6)通过上述实验验证可知，铜与浓硫酸反应后生成的沉淀主要成分有___________。

5 . 某小组同学设计如图实验制备铜的配合物。
   
下列说法不正确的是

A．硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在[Cu(H2O)4]2+配离子

B．试管c中浑浊液变为深蓝色溶液，说明Cu(OH)2(s)生成[Cu(NH3)4]2+

C．对比试管a、b、c中的现象，说明配合物的形成与配体的种类和浓度有关

D．上述实验可得配离子的稳定性顺序为：[Cu(NH3)4]2+＜[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(OH)4]2-

6 . 在处理NO废气的过程中，催化剂[Co(NH₃)₆]²⁺会逐渐失活变为[Co(NH₃)₆]³⁺。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。
资料：i.K_sp[Co(OH)₂]=5.9×10^-15，K_sp[Co(OH)₃]=1.6×10^-44
ii.Co²⁺+6NH₃[Co(NH₃)₆]²⁺K₁=1.3×10⁵
Co³⁺+6NH₃[Co(NH₃)₆]³⁺K₂=2×10³⁵
iii.[Co(NH₃)₆]²⁺和[Co(NH₃)₆]³⁺在酸性条件下均能生成NH
(1)探究的还原性
实验I．粉红色的CoCl₂溶液或CoSO₄溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II．向0.1mol/LCoCl₂溶液中滴入2滴酸性KMnO₄溶液，无明显变化。
实验III．按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

①甲同学根据实验III得出结论：Co²⁺可以被酸性KMnO₄溶液氧化。
乙同学补充实验IV，____(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。

ii中反应的化学方程式是____。
③根据氧化还原反应规律解释：还原性Co(OH)₂>Co²⁺：Co²⁺-e^-=Co³⁺在碱性条件下，OH^-与Co²⁺、Co³⁺反应，使c(Co²⁺)和c(Co³⁺)均降低，但____降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
①根据实验III和IV推测氧化性：Co³⁺>Cl₂，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，____(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是____。
②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H₂SO₄溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是____。
(3)催化剂[Co(NH₃)₆]²⁺的失活与再生
①结合数据解释[Co(NH₃)₆]²⁺能被氧化为[Co(NH₃)₆]³⁺而失活的原因：____。
②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co(NH₃)₆]²⁺的再生：____。
示例：CoCoCl₂Co(OH)₂

10 . 氯化亚铜(化学式可表示为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解、易被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃)制取CuCl并同时得到电路板蚀刻液，实验步骤如图：

已知：

金属阳离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Cu2+	4.8	6.4
Fe3+	2.7	3.7

根据以上信息回答下列问题：
(1)写出焙烧过程中产生SO₂的化学方程式：______；实验室中常用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫，若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是_____(填标号)。
A. B. C. D.
(2)混合液中加入的沉淀剂X可为______；(填化学式)，调节溶液的pH至______，过滤得到CuCl₂溶液。
(3)①向Na₂SO₃溶液中逐滴加入CuCl₂溶液，再加入少量浓盐酸，混匀后倾倒出清液，抽滤、洗涤、干燥获得CuCl产品，该反应的离子方程式为______。
②抽滤也称减压过滤，请选择合适的仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到CuCl产品，装置连接顺序为_____→_____→E→_____(填标号)。______

下列有关抽滤的说法错误的是_____(填标号)。
A.原理为利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的
B.过滤速度快，可得到较干燥的沉淀
C.实验结束后，先关抽气泵，后拔开抽滤瓶接管
③抽滤过程中先用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，然后立即用无水酒精洗涤，并在70℃真空下干燥2h，冷却后密封包装，密封包装的原因是______。
(4)实验测得氯化亚铜蒸气的相对分子质量为199，则氯化亚铜的分子式为_____；氯化亚铜定量吸收CO后形成配合物Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O()，则Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O中的配位体为_____(填化学式)。