1 . 某小组实验探究铜与浓硫酸的反应。
资料：i．(极浅蓝色)
ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，易溶于浓盐酸
iii．单质硫不溶于水，微溶于酒精
iv.在干燥环境(浓)中较为稳定

(1)浓与Cu制备的化学方程式是___________。
(2)上述实验中能证明浓硫酸中硫酸分子的氧化性强于氢离子的实验证据是___________。
实验过程中，小组同学按加热时间分为三个阶段，记录实验现象如下：

反应阶段	阶段一(加热初期)	阶段二(继续加热)	阶段三(加热后期)
实验现象	铜丝表面逐渐变黑，溶液接近无色，无气体生成	大量刺激性气体产生，溶液变为墨绿色，试管底部产生灰白色沉淀	试管中出现“白雾”，浊液逐渐变澄清，溶液变为浅蓝，灰白色沉淀增多

(3)经检验阶段一中铜丝表面逐渐变黑的产物为，请从物质性质和结构角度解释产生原因是___________，发生的主要反应化学方程式是___________。
小组同学为探究实验中产生的沉淀，设计如下实验方案。

(4)实验①中可观察到的实验现象是___________。
(5)请用化学用语描述实验④中溶液由浅蓝色变为深蓝色的原因___________。
(6)通过上述实验验证可知，铜与浓硫酸反应后生成的沉淀主要成分有___________。

2 . 氯化亚铜(化学式可表示为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解、易被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃)制取CuCl并同时得到电路板蚀刻液，实验步骤如图：

已知：

金属阳离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Cu2+	4.8	6.4
Fe3+	2.7	3.7

根据以上信息回答下列问题：
(1)写出焙烧过程中产生SO₂的化学方程式：______；实验室中常用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫，若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是_____(填标号)。
A. B. C. D.
(2)混合液中加入的沉淀剂X可为______；(填化学式)，调节溶液的pH至______，过滤得到CuCl₂溶液。
(3)①向Na₂SO₃溶液中逐滴加入CuCl₂溶液，再加入少量浓盐酸，混匀后倾倒出清液，抽滤、洗涤、干燥获得CuCl产品，该反应的离子方程式为______。
②抽滤也称减压过滤，请选择合适的仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到CuCl产品，装置连接顺序为_____→_____→E→_____(填标号)。______

下列有关抽滤的说法错误的是_____(填标号)。
A.原理为利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的
B.过滤速度快，可得到较干燥的沉淀
C.实验结束后，先关抽气泵，后拔开抽滤瓶接管
③抽滤过程中先用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，然后立即用无水酒精洗涤，并在70℃真空下干燥2h，冷却后密封包装，密封包装的原因是______。
(4)实验测得氯化亚铜蒸气的相对分子质量为199，则氯化亚铜的分子式为_____；氯化亚铜定量吸收CO后形成配合物Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O()，则Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O中的配位体为_____(填化学式)。