1 . 下列物质性质与用途不相应的是
A.SO2具有漂白性,可用于纸浆漂白 |
B.石墨具有良好的润滑性,可用作电池电极材料 |
C.液氮的沸点较低,可为超导材料提供低温环境 |
D.硫酸钡难溶于酸,可作为“胃镜”检查中的内服药剂 |
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解题方法
2 . 如图所示,NaCl是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质。以下是钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程:
(1)工业可通过电解熔融NaCl制得金属钠,请写出电解时阳极的电极反应式:____ 。
(2)用电子式表示NH3分子的形成过程____ 。
(3)工业上在210-220℃合成NaN3,请写出该合成反应的化学方程式____ 。
(4)NaN3是一种易溶于水、有爆炸性的白色固体,销毁NaN3可用NaClO溶液,该销毁反应的离子方程式为____ (被氧化为N2)。
(5)生成过程中产生的Cl2、H2用途广泛,其中可用于生产高纯硅。
①硅元素位于周期表第____ 周期____ 族。
②SiO2熔点1723℃,质地硬而脆;SiCl4常温下为液体,易挥发。请根据性质推断SiO2属于____ 晶体,SiCl4晶体微粒间的作用力为____ 。
(1)工业可通过电解熔融NaCl制得金属钠,请写出电解时阳极的电极反应式:
(2)用电子式表示NH3分子的形成过程
(3)工业上在210-220℃合成NaN3,请写出该合成反应的化学方程式
(4)NaN3是一种易溶于水、有爆炸性的白色固体,销毁NaN3可用NaClO溶液,该销毁反应的离子方程式为
(5)生成过程中产生的Cl2、H2用途广泛,其中可用于生产高纯硅。
①硅元素位于周期表第
②SiO2熔点1723℃,质地硬而脆;SiCl4常温下为液体,易挥发。请根据性质推断SiO2属于
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3 . 有一应用前景广阔的纳米材料甲,其由A、B两种短周期非金属元素组成,难溶于水,且硬度大,熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应,生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙,丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;乙能溶于水,加盐酸产生白色沉淀,盐酸过量沉淀不溶解。
(1)甲的化学式为____________ ,其晶体属于____________ 晶体。
(2)乙的水溶液可以用来做________________________ (写出一种用途)。
(3)B元素的一种氢化物丁,相对分子质量为32,常温下为液体,其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染,因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则
①丁的电子式为_____ 。
②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得,其化学方程式________________________ 。
甲的制备过程中氨气需要过量的理由是____________________________________ 。
③丁的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数K1≈1.0×10-6,则0.01 mol·L-1丁水溶液的pH等于____________ (忽略丁的二级电离和H2O的电离)。
(1)甲的化学式为
(2)乙的水溶液可以用来做
(3)B元素的一种氢化物丁,相对分子质量为32,常温下为液体,其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染,因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则
①丁的电子式为
②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得,其化学方程式
甲的制备过程中氨气需要过量的理由是
③丁的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数K1≈1.0×10-6,则0.01 mol·L-1丁水溶液的pH等于
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2019-09-06更新
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249次组卷
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2卷引用:沪科版高中化学二单元《 开发海水中的卤素资源》单元检测题1