1 . KMnO₄在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO₄并探究其性质。
(一)KMnO₄的制备，分步骤I、II两步进行。
步骤I：先利用如图所示装置制备K₂MnO₄

(1)装置A应选用______(填a、b或c)。
(2)装置B中所盛试剂的名称为______。
(3)装置C处反应生成K₂MnO₄的化学方程式为______。
步骤II：由K₂MnO₄制备KMnO₄。已知：K₂MnO₄易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
②向滤液中通入足量CO₂，过滤出生成的MnO₂；
③再将滤液进行一系列处理，得KMnO₄晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量CO₂，可观察到的现象为______；
(二) KMnO₄的性质。已知：KMnO₄具有强氧化性，可与草酸(H₂C₂O₄)反应：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
[实验内容及记录]

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	一定浓度mol·L-1 H2C2O4溶液	H2O	0.05 mol·L-1 KMnO4溶液	3 mol·L-1稀硫酸
1	3.0	1.0	4.0	2.0	4.0
2	2.0	2.0	4.0	2.0	5.2
3	1.0	3.0	4.0	2.0	6.4

(5)为完成实验目的，H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度不低于______。
(6)利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO₄)=______。