1 . 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：Y电极上的电极反应式为_______，检验该电极反应产物的方法是_______。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，则：X电极的材料是_______，电极反应式是_______。电解液a可以选用_______。

2 . 下列说法中不正确的是

A．鉴别胶体(无色)和食盐水，可以用丁达尔效应

B．鉴别蔗糖水和食盐溶液，可以用焰色反应，是化学变化

C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂

D．鉴别NaCl与两种溶液，可以不用任何试剂

3 . 选用一种试剂，通过一步操作(必要时可以加热)即可鉴别Na₂CO₃、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、KNO₃ 四种溶液，该试剂是

A．AgNO3 溶液

B．NaOH溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．盐酸

4 . 下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．用淀粉-KI试纸鉴别碘水和溶液

B．用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物

C．用装置甲蒸干溶液制无水固体

D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量

5 . 已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄(已知MnSO₄溶液为无色溶液)下图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO₂和CO₂的部分装置。

(1)实验时，从_______端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b填空)。
(2)可观察到A瓶的溶液_______。
(3)C瓶溶液的作用是_______。
(4)验证有CO₂的实验现象是_______。

6 . 有一包白色粉末，可能含有Ba(NO₃)₂、MgCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄，现做以下实验：
实验Ⅰ：   将部分粉末加水溶解振荡，有白色沉淀生成；
实验Ⅱ：   取实验Ⅰ的沉淀物加入到过量稀盐酸中，白色沉淀部分消失，有气泡生成；
实验Ⅲ：   取少量实验Ⅱ的溶液，滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象原白色粉末中不能确定是否含有的物质是

A．Ba(NO3)2

B．MgCl2

C．K2CO3

D．Na2SO4

7 . 甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

[查阅资料]
①CO 能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH₃)₂ ]^＋＋2OH^- = 2Ag↓＋2NH＋CO＋2NH₃。
②Cu₂O 为红色，不与Ag⁺反应，能发生反应：Cu₂O＋2H⁺=Cu²⁺＋Cu＋H₂O。回答下列问题：
(1)装置A 中反应的化学方程式为_______。
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为 A→_______(填字母编号)。
(3)实验中滴加稀盐酸的操作为_______。
(4)已知气体产物中含有 CO，则装置 C 中可观察到的现象是_______；装置 F 的作用为_______。
(5)当反应结束后，装置 D 处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有 Cu₂O：_______。
②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量 0.1mol·L^-1AgNO₃溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有 Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。

实验步骤(不要求写 出具体操作过程)	预期现象和结论
_______	若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有 Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有 Cu

8 . 用下列实验装置(部分夹持装置省略)进行实验，能达到相应目的的是

A	B	C	D
分离乙醇和乙酸	收集NH3并吸收多余的NH3	验证SO2的还原性	检验NH4Cl受热分解产生的两种气体

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 现只用一种试剂(可以加热)鉴别 NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄、 NaCl四种无色溶液，该试剂是

A．AgNO3溶液

B．BaCl2溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．NaOH溶液

10 . 只用一种试剂就把KCl、KSCN、NaOH、AgNO₃四种溶液鉴别开来，这种试剂是（       ）

A．稀盐酸

B．FeCl3溶液

C．Na2CO3溶液

D．Fe(NO3)3溶液