1 . 下列实验的现象、解释或结论均正确的是(　　)

选项	实验操作及现象	解释或结论
A	向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失	原溶液一定含有SO42﹣
B	用某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	原溶液一定是钠盐溶液
C	向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	原溶液一定有NH4+
D	向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色	原溶液一定有I﹣

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验设计方案不可行的是（       ）

A．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32－

B．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3

C．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开

D．向试管中加水就可以鉴别萃取实验后分液漏斗中哪层是水层，哪层是有机层

3 . 某溶液X中含有H⁺、、Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、、Cl⁻、Br⁻、、SiO₃^2-和HCO₃^-离子中的若干种。取100 mL该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A．溶液X中一定没有、SiO32-，可能有Na+、Fe2+

B．溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种

C．溶液X中c（Cl−）≤0.2 mol·L−1

D．溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成

4 . 下列阴离子中，不能用于区别Fe^2＋、Fe^3＋两种离子的是（       ）

A．OH-

B．SCN－

C．SO42－

D．I－

5 . 某强酸性溶液中可能存在NO₃^－、MnO₄^－、Cl^－、Fe²⁺中的一种或几种。向该溶液中加入一定量的氯水后，Cl₂被还原，下列说法正确的是

A．该溶液中的离子可以与含有HCO3-的溶液大量共存

B．该强酸性溶液显紫色

C．取加入氯水后的溶液少量于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明原强酸性溶液中一定含有Cl-

D．一定含有Fe2+

6 . 对下列实验的评价，正确的是（       ）

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣

7 . 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（        ）

选项	实验操作	现象	结论
A	稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液	溶液变为血红色	稀硝酸具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+
B	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag+与NH3·H2O能大量共存
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	该溶液中存在NH4+
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体	溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液	白色沉淀	溶液中一定含有SO42-
B	某溶液中加入KSCN溶液	溶液呈血红色	溶液中一定有Fe3+无Fe2+
C	某气体通入澄清石灰水中	石灰水变浑浊	该气体一定是CO2
D	用铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	溶液中一定有Na+可能有K+

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 已知亚硝酸为弱酸，且不稳定易分解成NO和NO₂。某钠盐溶液中可能含有NO₂^﹣、SO₄^2﹣、SO₃^2﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣、I^﹣等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中共含NO₂^﹣、CO₃^2﹣、Cl^﹣三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．（　　）

A．①②④⑤

B．③④

C．③④⑤

D．②③⑤

10 . 由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（       ）

A．溶解	B．过滤
C．蒸发	D．焰色反应