1 . 某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L^-1.

阳离子	K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子	Cl-、CO、NO、SO、SiO

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________(写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________。
(3)该同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________(写离子符号)。

2 . 下列操作或叙述正确的是

A．向无色溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有

B．用 pH 试纸测定新制氯水的pH 值

C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 KSCN 溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在 Fe3+

D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液中一定含有

3 . 下列实验现象与结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
	向未知液中滴加氯水，再滴加溶液	溶液呈红色	未知液中一定含有
	取无色溶液做焰色试验	火焰为黄色	无色溶液中有，无
	某少量无色无味气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	该气体一定是
	将银白色的金属钠放置在空气中	钠表面很快变暗	金属钠具有强氧化性

A．

B．

C．

D．

4 . 下列“实验结论”正确的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl-
B	将某气体通入紫色石蕊溶液，先变红后褪色	该气体一定是SO2
C	向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液，该溶液变红	该溶液中一定含有Fe2+
D	将SO2通入NaHCO3溶液中，将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊	说明酸性H2SO3>H2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列检验试样的操作正确的是

A．检验SO2：通入BaCl2溶液中

B．检验：先加盐酸，再加BaCl2溶液

C．检验NH3：用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口

D．检验：加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验

6 . 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加澄清石灰水	产生白色沉淀	该溶液中一定含
B	向品红溶液中通入某气体	溶液褪色	该气体一定为SO2
C	向某溶液中滴加淀粉溶液	溶液变为蓝色	该溶液中一定含I2
D	向某溶液中滴加硝酸银溶液	产生白色沉淀	该溶液中一定含Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 有NaNO₃、Na₂SO₄、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄四种无色溶液，请选择一种能鉴别它们的试剂是(必要时可加热)

A．稀硝酸

B．稀硫酸

C．NaOH溶液

D．Ba(OH)2溶液

8 . 现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入溶液有沉淀产生﹔
(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体1.12L(标准状况下)；
(3)第三份加足量溶液后，得干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g。则对原混合液中的离子组成的说法正确的是

A．一定有	B．不能确定是否有
C．一定有、、、	D．一定无、、

9 . 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：
Si＋3HClSiHCl₃＋H₂；
③SiHCl₃与过量H₂在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为___________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点-84.7 ℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为___________。
(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是浓硫酸。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象___________；
装置D中发生反应的化学方程式为___________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有___________(填字母)。
a. NaOH溶液          b.KSCN溶液       　c. Na₂SO₃溶液          　d.碘水     　 e.氯水

10 . 某强酸性溶液X，含有、、、、、、、、中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是_______；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_______。(选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液)
(2)气体F的化学式为_______，沉淀G的化学式为_______，沉淀K的化学式为_______，实验中，可以观察到反应②的现象是_______。
(3)写出步骤①反应生成气体A的离子方程式_______。
(4)要使步骤③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应，则D、H₂O、O₂物质的量之比是_______。