1 . 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:(1)元素在周期表中的位置是______________________ 。
(2)用电子式表示的形成过程为_________________ 。
(3),,离子半径由大到小的顺序是______ (用离子符号表示)。
(4)某同学利用上图装置设计实验证明,,的非金属性强弱关系(已知硅酸难溶于水)。①溶液ⅰ为______ (填化学式);溶液ⅲ为______ (填选项字母)。
a.饱和碳酸钠溶液 b.饱和碳酸氢钠溶液
c.饱和氢氧化钠溶液 d.饱和硅酸钠溶液
②装置丙中发生反应的离子方程式为_______________ 。
(5)将投入的最高价氧化物对应的水化物中,其离子方程式为____________ 。
(2)用电子式表示的形成过程为
(3),,离子半径由大到小的顺序是
(4)某同学利用上图装置设计实验证明,,的非金属性强弱关系(已知硅酸难溶于水)。①溶液ⅰ为
a.饱和碳酸钠溶液 b.饱和碳酸氢钠溶液
c.饱和氢氧化钠溶液 d.饱和硅酸钠溶液
②装置丙中发生反应的离子方程式为
(5)将投入的最高价氧化物对应的水化物中,其离子方程式为
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2 . 原电池装置中外电路电子的流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是
A.为正极,为负极 |
B.外电路的电流方向为外电路 |
C.极上发生的是还原反应,极上发生的是氧化反应 |
D.若两电极分别为和石墨棒,则为,为石墨棒 |
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解题方法
3 . 某溶液呈酸性,可能含有:、、、、、中的若干种。对其进行如下实验:
Ⅰ.取少量溶液,向其中加入过量,生成白色沉淀和无色气体,该无色气体在空气中变为红棕色。
Ⅱ.将Ⅰ中所得溶液滤去沉淀后,加入过量浓溶液,生成无色气体,最终得到红棕色沉淀。
(1)上述6种离子中,该溶液肯定存在的为____________ ,肯定不存在 的为______ ,不能 确定是否存在的为______ 。
(2)请设计实验检验原溶液中是否存在,写出操作方法、现象及结论___________ 。
(3)生成无色气体的离子方程式为____________ 。
(4)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________________ 。
Ⅰ.取少量溶液,向其中加入过量,生成白色沉淀和无色气体,该无色气体在空气中变为红棕色。
Ⅱ.将Ⅰ中所得溶液滤去沉淀后,加入过量浓溶液,生成无色气体,最终得到红棕色沉淀。
(1)上述6种离子中,该溶液肯定存在的为
(2)请设计实验检验原溶液中是否存在,写出操作方法、现象及结论
(3)生成无色气体的离子方程式为
(4)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为
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4 . 将一定量的锌与浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体(标准状况)。将反应后的溶液稀释至,测得溶液的,则下列叙述中正确的是
A.气体为 |
B.稀释后所得溶液中硫酸根的浓度为 |
C.该反应若不加热,锌会被钝化 |
D.反应中共转移电子 |
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5 . 从元素化合价和物质类别两个角度学习,研究物质的性质,是一种行之有效的方法。下图为氮元素的价类二维图。下列说法错误 的是
A.的浓溶液与的浓溶液靠近会产生白烟 |
B.在一定条件下与氧气反应可直接生成 |
C.与氧气按一定比例混合溶于水能得到 |
D.若为,碱性条件下由、制备的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
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6 . 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大;、原子的原子序数均是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.原子半径: |
B.简单氢化物的稳定性: |
C.非金属性: |
D.与形成的化合物中各原子最外层一定满足8电子稳定结构 |
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7 . 在无氧环境下,将通入足量稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,并有气体产生。关于上述变化,下列说法错误 的是
A.最终被还原的是 |
B.氧化性: |
C.最终所得溶液中不存在 |
D.同温、同压下,和逸出气体的体积比为 |
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解题方法
8 . 下列离子方程式书写正确的是
A.氧化亚铁溶于稀硝酸: |
B.铜和稀硝酸反应: |
C.向溶液中通入少量的: |
D.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液: |
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9 . 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”.它可以按下列方法进行制备:
下列说法错误 的是
下列说法
A.反应①的化学方程式为 |
B.反应②和反应③过程若均反应完全,则转移的电子数目相同 |
C.二氧化硅中硅氧构成了硅氧四面体 |
D.二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠反应,是两性氧化物 |
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10 . 下列溶液中能大量共存的离子组是
A.无色透明的溶液:、、、 |
B.能使紫色石蕊溶液变红的溶液:、、、 |
C.含有的溶液:、、、 |
D.能使酚酞溶液变红的溶液:、、、 |
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