1 . 相同温度和压强下，研究Cl₂在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl₂的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。

下列说法正确的是

A．由图1可知，Cl-的存在对Cl2的溶解只起到抑制作用

B．随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2OH++C1-+HC1O平衡正移，Cl2溶解度减小

C．随盐酸浓度增加，Cl2与H2O的反应被抑制，生成为主要反应从而促进Cl2溶解

D．由图2变化趋势可推测氯气在稀硫酸中溶解度大于在水中的溶解度

2 . 研究甲醛与新制Cu(OH)₂反应的固体产物(固体A)，实验如图。

已知：Cu₂O、CuO均能溶于浓氨水，分别产生。
下列说法不正确的是

A．甲醛与新制Cu(OH)2反应时，甲醛被氧化

B．②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2O

C．根据以上实验现象，推测固体A中含有Cu2O、Cu

D．将试管①替换为，放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固体A的成分

3 . 在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
   

A．反应的化学方程式为2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍

4 . 下图为某物质的结构。已知：W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是

A．Y元素在周期表中的位置为第二周期IVA族

B．W、X对应的简单离子半径：X>W

C．该物质具有强氧化性，可以用作漂白剂

D．该物质中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构

5 . 我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下，下列说法正确的是

A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

B．图中显示：起始时的2个H2O都参与了反应过程

C．过程Ⅲ只生成了极性共价键

D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

6 . 已知Mn₂O与S^2-在酸性溶液中能发生反应： Mn₂O+3S^2-+14H⁺=2Mn³⁺+3S↓+7H₂O，则Mn₂O中锰元素的化合价是

A．+2

B．+4

C．+3

D．+6

7 . 1000K时，反应C(s)+2H₂(g)⇌CH₄(g)的K=8.28×10⁷，当H₂、CH₄气体物质的量浓度分别为0.7mol·L^-1、0.2mol·L^-1时，上述反应

A．正向移动

B．逆向移动

C．达到平衡

D．不一定

8 . 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)   ΔH=-373.2kJ·mol^-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2	D．降低温度同时增大压强

9 . 氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

A．2H2+O2=2H2O ΔH=142.9kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ·mol-1

10 . 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.80mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.50mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y<z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大	D．C的体积分数减小