29. 某实验小组利用KMnO
4酸性溶液与H
2C
2O
4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO
4溶液均已加入H
2SO
4);通过测定KMnO
4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率,为了探究KMnO
4与H
2C
2O
4浓度对反应速率的影响,某同学在室温下完成以下实验。
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/mL | 10 | 5 | 0 | X |
0.5mol/L H2C2O4/mL | 5 | 10 | 10 | 5 |
0.2mol/L KMnO4/mL | 5 | 5 | 10 | 10 |
时间/s | 40 | 20 | 10 | - |
(1)该反应的离子方程式,_____MnO
+ _____H
2C
2O
4_____+_____=_____Mn
2++_____CO
2+_____。
___________(2)X=
___________,4号实验中始终没有观察到溶液褪色,你认为可能的原因是:
___________。
(3)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致,重做3号实验,测定过程中溶液不同时间的温度,结果如表:
时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 |
结合实验目的与表中数据,你得出的结论是
___________。
(4)从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是
___________的影响。若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择试剂最合理的是
___________(填字母)。
A.硫酸钾
B.水
C.二氧化锰 D.硫酸锰