名校
1 . 2-甲基-1,3-丁二烯是一种重要的化工原料。可以发生以下反应。已知:
(1)2-甲基-1,3-丁二烯可以与氢气、溴水等发生加成反应。
①完全与氢气加成所得有机产物的名称____________ ;
②与溴水发生1,2-加成所得有机产物的结构简式为____________ 和_____________ ;
③与溴水发生1,4-加成反应的化学方程式为________________ 。
(2)B为含有六元环的有机物,写出2-甲基-1,3-丁二烯与乙烯反应的化学方程式______________ 。
(3)Y()是天然橡胶的主要成分。能发生的反应有_________ (填标号)。
A.加成反应 B.氧化反应 C.脱水反应
(4)某烃Z的相对分子质量为70,其分子式为_______________ ;Z的同分异构体(考虑顺反异构)有_______ 种。
请回答下列问题:
(1)2-甲基-1,3-丁二烯可以与氢气、溴水等发生加成反应。
①完全与氢气加成所得有机产物的名称
②与溴水发生1,2-加成所得有机产物的结构简式为
③与溴水发生1,4-加成反应的化学方程式为
(2)B为含有六元环的有机物,写出2-甲基-1,3-丁二烯与乙烯反应的化学方程式
(3)Y()是天然橡胶的主要成分。能发生的反应有
A.加成反应 B.氧化反应 C.脱水反应
(4)某烃Z的相对分子质量为70,其分子式为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
2 . 某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔,并粗略测定电石(含有N、P、S等元素)中碳化钙的质量分数。回答下列问题:_________ 。
(2)仪器b中发生反应的化学方程式为_________ ,实验过程中为了减缓水与电石的反应速率,可采取的措施是_________ (写一条即可)。
(3)将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中,观察到酸性KMnO4溶液褪色。
①_______ (填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔,原因是______ 。
②实验小组发现该实验不能用启普发生器来制取乙炔,理由是______ (写一条即可)。
(4)为了安全,点燃乙炔前应_______ ,乙炔燃烧时的现象是____________ 。
(5)取mg电石样品,使其与水完全反应,实验结束后测得排入量筒中水的体积为VmL,则电石中碳化钙的质量分数为______ (用含V和m的代数式表示,忽略导管中残留的水和气体中含有的水蒸气,所有气体均已换算成标准状况下)。
(1)碳化钙的电子式为
(2)仪器b中发生反应的化学方程式为
(3)将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中,观察到酸性KMnO4溶液褪色。
①
②实验小组发现该实验不能用启普发生器来制取乙炔,理由是
(4)为了安全,点燃乙炔前应
(5)取mg电石样品,使其与水完全反应,实验结束后测得排入量筒中水的体积为VmL,则电石中碳化钙的质量分数为
您最近一年使用:0次
3 . I.用系统命名法写出下列物质名称或按名称写结构简式。
(1)CH3—CH(CH3)—CH2—C(CH3)3:______ 。
(2):______ 。
(3)顺—1,2—二溴丙烯:______ 。
(4):______ 。
(5)下列各对物质中属于同系物的是_______ ,属于同分异构体的是_______ 属于同位素的是_______ ,属于同素异形体的是_______ (本小题均填写英文字母代号)。
(6)甲烷燃料碱性(KOH)电池负极反应:______________ 。
(7)电解NaCl溶液,以石墨为电极电解总反应化学方程式________________ 。
(1)CH3—CH(CH3)—CH2—C(CH3)3:
(2):
(3)顺—1,2—二溴丙烯:
(4):
(5)下列各对物质中属于同系物的是
A.与 B.O2与O3 C. 和 D. 和E.与
Ⅱ.按要求书写有关电极反应式和化学方程式。(6)甲烷燃料碱性(KOH)电池负极反应:
(7)电解NaCl溶液,以石墨为电极电解总反应化学方程式
您最近一年使用:0次
4 . 下列有机物的名称实际上不可能存在的是
A.2,2—二甲基丁烷 | B.2—甲基—4—乙基—1—己烯 |
C.3,3—二甲基—2—戊烯 | D.3—甲基—2—戊烯 |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
5 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为nsn-1npn+1,则下列说法不正确的是
A.Y元素原子的价电子排布式为4s24p4 |
B.Y元素在元素周期表的第三周期VIA族 |
C.X元素所在周期中所含非金属元素最多 |
D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 |
您最近一年使用:0次
2024-05-04更新
|
132次组卷
|
44卷引用:河南省驻马店市2020-2021学年高二上学期期终考试化学试题
河南省驻马店市2020-2021学年高二上学期期终考试化学试题(人教版2019)选择性必修2 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 课时1 原子结构与元素周期表(人教版2019)选择性必修2 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质鲁科版2019选择性必修2第1章 原子结构与元素性质 第2节 原子结构与元素周期表 第2课时 核外电子排布与元素周期表(已下线)1.1 原子结构(B级能力练)-2020-2021学年高二化学章节分层检测ABC(人教版2019选择性必修2)(已下线)第1章 原子结构与元素性质(能力提升)-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷(鲁科版2019选择性必修2)(已下线)1.2.2 核外电子排布与元素周期表-2020-2021学年高二化学课时同步练(鲁科2019选择性必修2)新疆乌苏市第一中学2020-2021学年高二3月月考化学(4-21班)试题四川省邻水实验学校2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2020-2021学年高二下学期4月份月考化学试题贵州省凯里市第三中学2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试题(已下线)作业02 原子结构与元素的性质-2021年高二化学暑假作业(人教版2019)河北省石家庄市第一中学2020-2021学年高二下学期学情反馈(一)化学试题(已下线)考向36 原子结构与性质-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题2014-2015福建省宁德市五校教学联合体高二下学期期中化学试卷2015-2016学年新疆伊犁州伊宁二中高二下期末化学试卷2016-2017学年四川省资阳市高二上学期期末化学试卷河北省邢台市第二中学2017-2018学年高二化学选修三课时训练:1.2 原子结构与元素的性质 第1课时黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题人教化学选修3第一章第二节课时1课时2 核外电子排布与元素周期表、原子半径——A学习区 夯实基础(鲁科版选修3)四川省越西中学2019-2020学年高二5月月考化学试题吉林省通化市通化县综合高级中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题河北省衡水市桃城区第十四中学2019-2020学年高二下学期摸底考试化学试题山西省太原市山西大学附属中学2019-2020学年高二下学期5月化学试题山西省朔州市怀仁市第一中学校云东校区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题云南省玉溪市新平彝族傣自治县第一中学2020-2021学年高三上学期开学考试化学试题宁夏大学附属中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题四川省巴中市平昌县驷马中学2020-2021学年高二上学期 十一月月考化学试题四川省广安市第二中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题新疆乌鲁木齐市第四中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题第二节 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表吉林省长春外国语学校2021-2022学年高二下学期阶段测试化学试题四川省遂宁市射洪中学2022-2023学年高二上学期第一次月考(10月)化学试题江苏省盐城市东台创新高级中学2021-2022学年高二2月份月检测化学试题浙江省绍兴蕺山外国语学校2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题天津市静海区四校2022-2023学年高二下学期3月阶段性检测化学试题四川省南充市嘉陵第一中学2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题河北省张家口市宣化第一中学2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题江苏省无锡市市北高级中学2023-2024学年高二上学期期末检测化学试卷安徽省蚌埠第二中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题江苏省镇江市句容高级中学2023-2024学年高二下学期3月考试化学试题四川省成都市简阳实验学校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
6 . 草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题:
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料,并用下图1装置制取C2H2。①电石与水反应很快,为了减缓反应速率,装置A中除用饱和食盐水代替水之外,还可以采取的措施是___________ (写一种即可)。
②装置B中,NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCl,其中PH3被氧化的离子方程式为___________ 。该过程中,可能产生新的杂质气体Cl2,其原因是:___________ (用离子方程式回答)。
(2)乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示:
①装置D中多孔球泡的作用是___________ 。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为___________ 。
③从装置D中得到产品,还需经过___________ (填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:准确称取m g产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点,共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是___________ 。
②产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为___________ (列出含 m、c、V 的表达式)。
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料,并用下图1装置制取C2H2。①电石与水反应很快,为了减缓反应速率,装置A中除用饱和食盐水代替水之外,还可以采取的措施是
②装置B中,NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCl,其中PH3被氧化的离子方程式为
(2)乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示:
①装置D中多孔球泡的作用是
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为
③从装置D中得到产品,还需经过
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:准确称取m g产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点,共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是
②产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为
您最近一年使用:0次
7 . 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol/L A1O 溶液中:Na+、K+、SO、HCO |
B.在含0.1mol/L HClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO |
C.在pH<7的某透明溶液中:Fe3+、Ca2+、NO、Cl- |
D.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH、K+、CO |
您最近一年使用:0次
解题方法
8 . 某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。
(1)A的分子式为___________ 。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________ ,反应类型是___________ 。
(3)已知:。
请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式:___________ 。
(4)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式:___________ 。
(5)在一定条件下,由A得到的高分子化合物的结构简式为___________ 。
(6)已知有10种二氯取代物,则其六氯取代物有___________。
(7)下图是立方烷的球棍模型,下列有关说法不正确的是___________。
(1)A的分子式为
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为
(3)已知:。
请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式:
(4)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式:
(5)在一定条件下,由A得到的高分子化合物的结构简式为
(6)已知有10种二氯取代物,则其六氯取代物有___________。
A.6种 | B.8种 | C.10种 | D.12种 |
(7)下图是立方烷的球棍模型,下列有关说法不正确的是___________。
A.它的一氯代物只有一种 |
B.它的二氯代物有两种 |
C.它的核磁共振氢谱图上只有一种峰 |
D.它与苯乙烯(C6H5-CH=CH2)互为同分异构体 |
您最近一年使用:0次
9 . 第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素,是人体内不可或缺的微量元素,H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) △H =a kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=b kJ·mol-1
反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热△H=___________ kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)T℃时,向一恒容密闭容器中加入3molH2和1 mol Se,发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g),
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是___________ (填字母代号)。
a.气体的密度不变 b.v(H2)=v(H2Se)
c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变
②以5小时内得到的H2Se为产量指标,且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示:则制备H2Se的最佳温度和压强为___________ 。
(3)已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11,则NaHSe溶液呈___________ (填“酸性”或“碱性”),该溶液中的物料守恒关系式为___________ 。
(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸,硒酸与盐酸反应的化学方程式为___________ ,最后通入SO2析出硒单质。
(5)H2 Se在一定条件下可以制备出CuSe,已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10-49,CuS的Ksp=1.3×10-36,则反应CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=___________ (保留2位有效数字)。
(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) △H =a kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=b kJ·mol-1
反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热△H=
(2)T℃时,向一恒容密闭容器中加入3molH2和1 mol Se,发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g),
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是
a.气体的密度不变 b.v(H2)=v(H2Se)
c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变
②以5小时内得到的H2Se为产量指标,且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示:则制备H2Se的最佳温度和压强为
(3)已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11,则NaHSe溶液呈
(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸,硒酸与盐酸反应的化学方程式为
(5)H2 Se在一定条件下可以制备出CuSe,已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10-49,CuS的Ksp=1.3×10-36,则反应CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=
您最近一年使用:0次
解题方法
10 . 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 去除甲烷中少量的乙烯 | 气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气 |
B | 配制480 mL 0.2 mol·L-1CuSO4溶液 | 将24 g CuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成500 mL溶液 |
C | 比较非金属性强弱:Cl>C | 向一定浓度的NaHCO3溶液中滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 |
D | 验证Na2SO3是否变质 | 向NaSO3溶液中滴入足量盐酸至不再产生气体,然后滴入BaCl2溶液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
您最近一年使用:0次