1 . 将某质量的镁铝合金溶解在500 mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。请填写下列空白：

(1)写出BC段发生反应的化学方程式：_______。
(2)合金中铝的质量为_______。
(3)盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)是_______。

2 . 实验室通常利用质量分数36.5%盐酸(密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl₂。通过计算回答下列问题：
(1)质量分数36.5%(密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为_______。
(2)若要制取2.24L Cl₂(标准状况)，理论上需要消耗MnO₂质量为_______克。
(3)此时，被氧化HCl的物质的量为_______。

3 . 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。
(1)为研究A的组成与结构，进行如下实验：

实验步骤：	实验结论
①称取9.0 g A，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍	A的相对分子质量为___________。
②将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g	A的分子式为___________。
③另取9.0 g A，与足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 LCO2(标准状况)；若与足量金属钠反应则生成2.24 LH2 (标准状况)	用结构简式表示A中含有的官能团___________。
④A的核磁共振氢谱如图：	A中含有___________种氢原子。

(2)综上所述，A的结构简式为___________。
(3)两分子A可反应生成一个六元环状化合物，写出该反应的化学方程式___________。

4 . 71gNa₂SO₄的物质的量为______mol，含有Na⁺_____mol，完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度为_____mol/L。

5 . 9.03×10²³个NH₃的物质的量为_____摩尔，含_____摩尔质子，在标准状况下的体积是_____L。

6 . 向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)₂]。求：

(1)P点溶液中含有的溶质的化学式为_____。
(2)图像中，m₁=_____。
(3)计算M点时溶液中溶质的质量分数_____(结果保留到0.1%)。

7 . 回答下列问题
(1)在25℃，101kpa下，1g甲醇()燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)已知几种化学键的键能数据如表所示：

化学键	N—H		Br—Br	H—Br
键能/	391	946	194	366

请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：___________。
(3)已知：　
　
　
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式___________。
(4)根据图示信息写出热化学方程式：___________。

(5)已知：C(s)、CO(g)和完全燃烧的热化学方程式分别为
　
　
　
请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和的热化学方程式：___________。

8 . 完成下列填空
(1)6.02×10²³个CO₂与_______molH₂质量相等，与_______gSO₂含有的氧原子个数相等。
(2)某瓦斯气体中甲烷(CH₄)和氧气的体积比为2：1，则该瓦斯气体中，甲烷(CH₄)和氧气物质的量之比为_______，原子总数之比为_______，质量之比为_______。同温同压下，甲烷(CH₄)和氧气的密度之比为_______。
(3)将448L(标准状况下)HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为1.20g·cm^-3，则该溶液中HCl的物质的量浓度为_______。(计算结果保留三位有效数字)
(4)在标准状况下15gCO与CO₂的混合气体，体积为11.2L。则：混合气体的平均摩尔质量是_______，CO₂和CO的体积之比是_______，CO₂和CO的质量之比是_______。

9 . 计算。
(1)现有标准状况下的氮气5.6克，其体积为_______，含氮分子的数目为_______
(2)某金属氯化物MCl₂ 40.5克含0.6molCl^-则该氯化物的摩尔质量是_______，金属M的相对原子质量是_______。
(3)0.6mol的O₂与0.4molO₃质量之比为_______。
(4)8.5gOH^-含有的离子数目为_______。
(5)在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是_______。

10 . 回答下列问题：
(1)在标准状况下，CO 和 CO₂ 的混合气体共 39.2 L，质量为 61 g。则两种气体的物质的量之和为_________mol，其中 CO₂ _________mol，CO 占总体积的_________%。
(2)0.5 mol H₂SO₄的质量是_________g，含_________个H₂SO₄分子，含_________个氧原子，能与_________mol NaOH 完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与_________g H₃PO₄ 或_________mol HCl 中所含氢元素的质量相同。
(3)12.8g氧气与_________L(标准状况)的CO气体所含氧原子数相同，与_________mol SO₂所含的分子数相同。
(4)2 mol SO₃和3 mol SO₂其原子数之比为_________；相同状况下(均为气体)体积之比为_________；氧原子数之比为_________。