1 . 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

3 . 甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
(1)在1.0L恒容密闭容器中投入和发生反应：，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图1所示，下列说法正确的是___________。

A．该反应的正反应为放热反应

B．压强大小关系为

C．M点对应的平衡常数的值约为

D．在及512K时，图中N点v(正)<v(逆)

(2)催化加氢合成乙醇的反应为：   ；m代表起始时的投料比，即。
①图2中投料比相同，温度，则该反应的焓变___________0(填“>”、“<”)。

②m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图3所示，则曲线b代表的物质为___________(填化学式)。

(3)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示，离子交换膜a为___________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)，阳极的电极反应式为___________。

4 . 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是

A．实验结束时，装置1左侧的液面会下降

B．实验结束时，左侧液面装置I比装置Ⅱ的低

C．实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D．实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

5 . 磷酸是重要的化学试剂和工业原料。回答下列问题：
(1)已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。

物质
电离常数

向NaF溶液中滴加少量溶液，反应的离子方程式为___________。
(2)已知：
Ⅰ. CaO(s)+H₂SO₄(l)CaSO₄(s)+H₂O(l)     
Ⅱ.   
①工业上用和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为___________。
②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率___________(填“增大”“减小”“不变”，下同)；HF的平衡浓度___________。
(3)工业上用磷尾矿制备时生成的副产物CO可用于制备，原理为   
①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和，2min达到平衡时，测得0~2min内用表示的反应速率，则CO的平衡转化率___________，该反应的平衡常数K=___________。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的，CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

则：该反应的___________0(填“>”“<”或“=”，下同)，a___________1。

6 . 排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类健康，水溶液中存在下列平衡：

已知：，，为各步反应的平衡常数，且[表示的平衡压强]。下列说法正确的是

A．由上图平衡可知溶液和溶液都可以水解，溶液一定呈碱性

B．氨水也可吸收，防止大气污染，同时通入能进一步提高去除率

C．当的平衡压强为p时，测得，则溶液

D．用的氢氧化钠溶液吸收0.2mol的，则溶液中存在关系式：

7 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

8 . 已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是

A．

B．

C．

D．

9 . 下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

10 . 在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是

A．铁铜均有

B．铁铜均无

C．有铜无铁

D．有铁无铜