2 . 三磷酸腺苷(ATP) 和活性氧类(如 H₂O₂和O)可在细胞代谢过程中产生。
(1)ATP 的分子式为C₁₀H₁₆N₅O₁₃P₃，其中电负性最大的元素是_______，基态 N原子的电子排布图为_______。
(2)H₂O₂ 分子的氧原子的杂化轨道类型为：_______ ；H₂O₂和H₂O能以任意比例互溶的原因是_______。
(3)O₃分子的立体构型为_______。根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是_______。

粒子	O2	O	O3
键长/pm	121	126	128

(4)研究发现纳米CeO₂可催化O分解，CeO₂晶体属立方CaF₂型晶体结构如图所示。

①阿伏加德罗常数的值为N_A，CeO₂相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm^-3，其晶胞边长的计量表达式为a=_______nm。
②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0，，)，则B离子的坐标为_______。
③纳米CeO₂中位于晶粒表面的Ce⁴⁺能发挥催化作用，在边长为2 a nm的立方体晶粒中位于表面的Ce⁴⁺最多有_______个。

3 . 电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有和少量的Cu²⁺、Ni²⁺，能够采用如图流程进行逐一分离， 实现资源再利用。

已知： K_sp(CuS)=6.3 ×10^-36和K_sp(NiS)=3.0×10^-19
回答下列问题：
(1)中Cr元素的化合价为_______。
(2)还原池中有Cr³⁺生成，反应的离子方程式为_______。
(3)沉淀1为Cr(OH)₃，其性质与Al(OH)₃相似，则Cr(OH)₃与NaOH溶液反应的化学方程式_______。
(4)Na₂S溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，沉淀2为_______。
(5)若废水中还含有Cd²⁺，pH=4时Cd²⁺的浓度为_______mol·L^-1，用该结果说明Cd²⁺影响上述流程进行分离的原因是_______(设H₂S平衡浓度为1.0× 10^-6mol·L^-1。已知：H₂S的K₁=1.0×10^-7，K₂=7.0×10^-15，Ksp(CdS)=7.0×10^-27)

4 . CO₂电化学传感器是将环境中CO₂浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li₂CO₃和YSZ之间的界面X会生成固体Li₂O。下列说法错误的是

A．CO迁移方向为界面X →电极b

B．电极a上消耗的O2和电极b上产生的CO2的物质的量之比为1：1

C．电极b为负极，发生的电极反应为2CO-4e-=O2↑+2CO2↑

D．电池总反应为Li2CO3=Li2O+CO2↑

5 . 甲异腈(CHNC)在恒容密闭容器中发生异构化反应： CH₃NC(g) →CH₃CN(g)，反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc，k为速率常数(常温下为常数)，a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法错误的是
   

A．bf段的平均反应速率为1.0 × 10 -4mol(L·min)

B．a点反应物的活化分子数多于d点

C．T1>T2

D．3v(d)=2v(e)

6 . 我国化学家开创性提出聚集诱导发光(AIE) 概念， HPS作为经典的AIE分子，可由如图路线合成

         

下列叙述正确的是

A．X中苯环上的一溴代物有5种

B．1mol X最多与7mol H2发生加成反应

C．生成1molHPS同时生成1molLiCl

D．HPS 可使酸性高锰酸钾溶液褪色

7 . “天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir⁺可催化消除大气污染物N₂O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol^-1，则2N₂O(g)=2N₂(g) + O₂(g)的反应热∆H (kJ·mol^-1)为

A．-152

B．-76

C．+76

D．+152

8 . 元素X、Y和Z可形成化合物X₃Y₃Z₆， X的原子序数是Z的原子序数的5倍，1 mol X₃Y₃Z₆含42mol质子，下列叙述正确的是

A．X位于周期表的第二周期第VA族

B．Y的原子半径大于X的原子半径

C．Y的氧化物为无色气体

D．Z的单质与Cl2反应可生成共价化合物

9 . 次磷酸根()的球棍模型如图所示，下列说法错误的是

A．P的原子结构示意图为：

B．次磷酸根的电子式为：

C．次磷酸根的结构式为：

D．次磷酸分子式为：H3PO2