1 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究干燥是否具有漂白性	将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中	鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性
B	检验溶液中是否被氧化	取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化	若溶液呈红色，则说明有被氧化
C	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为，若有气体生成，则固体粉末为
D	检验溶液中是否含有	取少量待测液，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列离子的检验方法正确的是

A．加入稀盐酸生成无色气体，将该气体导入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定含CO

B．加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含SO

C．加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-

D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定含Ba2+

4 . 某生物培养液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO、SO、NH、CO，取得200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaC1₂溶液，得固体2.33g
根据上述实验，下列推测错误的是

A．该溶液中c(NH)=0.1mol·L-1

B．该溶液中一定不存在CO

C．必须通过焰色反应实验才能确定溶液中是否存在K+

D．该溶液中一定含有K+，且c(K+)≥0.1mol·L-1

5 . 下列有关物质检验的说法正确的是

A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇浓氯水先变蓝后褪色，说明氯水具有漂白性。

B．取少量待测液于一试管中，先滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色；再滴入几滴新制氯水，溶液变红色，说明待测液中有Fe2+而没有Fe3+

C．为了检验菠菜中的铁元素，可先将菠菜灼烧、溶解、过滤，然后取少量滤液于一试管中，先加入过量双氧水，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色

D．为检验一碱性洗涤液中是否含有Cl－，可取少量洗涤液于试管中，滴入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有沉淀产生，说明洗涤液中还含有Cl－

6 . 某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH
阴离子	Cl-、CO、NO、SO、I-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验
Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，下列推断不正确的是

A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH、Cu2+

B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO+8H+=3I2+2NO↑+4H2O

C．原溶液一定只含有的离子I-、NO、SO、Mg2+、Al3+

D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g

8 . 有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH、Cl^﹣、Mg²⁺、Fe³⁺、CO、SO、H⁺，现取三份100mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入足量AgNO₃溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是

A．K+一定存在，且浓度 ≥0.2mol/L	B．100mL溶液中含0.01mol CO
C．Cl﹣一定存在	D．Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在

9 . 下列说法中不正确的是

A．利用焰色反应可鉴别KNO3溶液和NaCl溶液

B．可用灼热的氧化铜除去二氧化碳中少量的氧气

C．某澄清溶液中加入足量的稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中不一定含有Ag＋

D．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，则原溶液中不一定含有I2

10 . 下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是

A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在

B．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO

C．向溶液中先加入NaOH溶液，再加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则原溶液中一定有大量NH

D．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再滴加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO