1 . 下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________。
(2)②中酸性溶液的作用是___________，第二瓶品红溶液的作用是___________。
(3)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是________。
(4)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是___________；不能检出的物质是___________。
(5)有同学希望通过测量③中装置质量的增加来计算反应的木炭的质量，则在②③之间插入一个洗气瓶，其中装___________(填写试剂名称)。

2 . 一种活性氧食器消毒剂的主要成分是过碳酸钠(xNa₂CO₃·yH₂O₂)。过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，50℃开始分解。某实验小组同学对过碳酸钠的制备、组成与性质进行了探究。
(一)过碳酸钠的制备
实验室用Na₂CO₃与稳定剂的混合溶液5%的H₂O₂化合制备过碳酸钠，实验装置如图：

（1）仪器m的名称为___。
（2）恒压滴液漏斗盛装的药品是___。
（3）下列可用作稳定剂的是__。(填选项字母)。
A.FeCl₃          B.CH₃COOH        C.Na₃PO₄          D.MnO₂
（4）为更好的控制反应温度，采用的合适加热方式是___。
(二)过碳酸钠(xNa₂CO₃·yH₂O₂)组成的测定
（5）采用加热法可测定过碳酸钠(xNa₂CO₃·yH₂O₂)的组成。称取ag过碳酸钠固体样品，加热至恒重后，冷却，称量固体质量为bg。通过上述数据计算：y=__用含a、b、x的代数式表示)。
(三)过碳酸钠的性质
活性氧食器消毒剂可用于清洗杯温，使用说明如图所示：

（6）使用时，需要使用80°C以上热水的原因为___。
（7）使用时会迅速产生大量气泡，实验室检验该气体的方法为___。

3 . 无水AlCl ₃ 易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al ₂ O ₃ 和Fe ₂ O ₃ ,还含有少量的SiO ₂   )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl ₃ ：2Al ₂ O ₃ ＋6Cl ₂ ===4AlCl ₃ ＋3O ₂
回答以下问题：
（1）Cl^－的电子式为 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。
（2）生产中加入石油焦，其目的是_____________________________________。
（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃ ＋C＋Cl₂ AlCl₃ ＋X↑，设计实验确定气体X的成分： ____________________________________。
（4）在提纯AlCl₃ 粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl₃ 转化为熔点较高的FeCl₂ ，从而避免在AlCl₃ 中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为  ___________________________________。
（5）为测定制得的无水AlCl₃ 产品(含FeCl₃ 杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl₃ 样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①过程涉及的离子方程式__________________________、___________。
②AlCl₃ 产品的纯度为__________________________________。
（6）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝

①写出滤液甲中溶质的化学式______________________________。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)₃ 的离子方程式__________________。