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解题方法
1 . 某实验课题小组的同学在实验室利用新制备的硫酸亚铁溶液制备硫酸亚铁铵(俗名为莫尔盐)[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量为392),该晶体比一般亚铁盐稳定,易溶于水,不溶于乙醇。
(一)制备硫酸亚铁溶液(实验步骤如图所示)
(1)步骤①,加入稀硫酸的目的是_____ 。
(2)步骤②,加入还原铁屑后观察到的现象是___ 。实验前,常用碱溶液洗涤铁屑,其目的是__ 。
(二)制备莫尔盐(硫酸亚铁铵)
(3)在FeSO4溶液中加入稍过量的硫酸铵饱和溶液。从溶液中提取(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的具体操作是____ 、用乙醇洗涤、干燥。
(三)检验莫尔盐加热时的分解产物
莫尔盐受热分解,甲同学认为分解产物可能有以下几种情况:
a. Fe2O3、SO3、NH3、H2O b. FeO、NH3、SO3、H2O
c. FeO、SO2、NH3、H2O d. Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
(4)经认真分析,推理即可确定猜想_______ (填序号)不成立。
(5)乙同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在,乙同学用下列装置进行实验:
①乙同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A→H→_____ →G 。
②证明分解产物中含有SO3的实验现象是_____ 。
(四)测定实验(二)所得晶体中(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的纯度
称取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液,取20.00 mL样品溶液进行实验,装置如图所示。
(6)若实验测得NH3的体积为V L(已折算为标准状况下),则该硫酸亚铁铵样品的纯度为____ (列出计算式即可)。
(一)制备硫酸亚铁溶液(实验步骤如图所示)
(1)步骤①,加入稀硫酸的目的是
(2)步骤②,加入还原铁屑后观察到的现象是
(二)制备莫尔盐(硫酸亚铁铵)
(3)在FeSO4溶液中加入稍过量的硫酸铵饱和溶液。从溶液中提取(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的具体操作是
(三)检验莫尔盐加热时的分解产物
莫尔盐受热分解,甲同学认为分解产物可能有以下几种情况:
a. Fe2O3、SO3、NH3、H2O b. FeO、NH3、SO3、H2O
c. FeO、SO2、NH3、H2O d. Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
(4)经认真分析,推理即可确定猜想
(5)乙同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在,乙同学用下列装置进行实验:
①乙同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A→H→
②证明分解产物中含有SO3的实验现象是
(四)测定实验(二)所得晶体中(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的纯度
称取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液,取20.00 mL样品溶液进行实验,装置如图所示。
(6)若实验测得NH3的体积为V L(已折算为标准状况下),则该硫酸亚铁铵样品的纯度为
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2 . 实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n] m和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________ 。
(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→______→_____→______→______→f。_________ 装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。D装置的作用________ 。
(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量_______ ,充分反应后,经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有______________ 。
(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液,用KMnO4标准溶液滴定时应选用________ 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是
(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→______→_____→______→______→f。
(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量
(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液,用KMnO4标准溶液滴定时应选用
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2020-03-30更新
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234次组卷
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2卷引用:吉林省吉林市普通高中友好学校联合体2021-2022学年高三下第一次测试化学试题