1 . 过氧化钠(Na₂O₂)常用作漂白剂、杀菌剂、供氧剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究 Na₂O₂样品是否已经变质：Na₂O₂在空气中久置易变质生成_______，现取少量样品加水溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定这包Na₂O₂样品的质量分数，称取了m g样品，并设计如图所示装置来测定过氧化钠的质量分数。

已知：饱和NaHCO₃溶液的作用是除去CO₂中的HCl气体，E和F是排水集气装置。
①写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：_______。
②装置D的作用是_______。
③反应结束，待冷却后读出量筒内水的体积，将其折算成O₂的质量为n g，则样品中过氧化钠的质量分数为_______×100%(用含m、n的最简式表示)。

2 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
I.测定绿矾中结晶水含量
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验。

(1)将下列实验操作步骤正确排序________→________→________→________→c→e(填字母)______；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K₁和K₂
d.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e.称量A
f.冷却到室温
(2)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______(列式表示)。
II.探究绿矾的热分解产物
该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

(3)在实验过程中，观察到A中固体变红棕色，B中的现象：______；C中试纸的颜色变化是_____。
(4)D中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为______。有同学认为还应该增加一个实验，取D中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定FeSO₄·xH₂O的分解产物，你认为是否必要？______(填“是”或者“否”)请说明你的理由：______。
III.测定绿矾热分解时的温度与剩余固体质量关系
(5)将8.34gFeSO₄∙7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知M(FeSO₄∙7H₂O)=278g∙mol^-1，在100℃时，M的化学式为______。

4 . 阿司匹林铜具有很强的抗炎作用。它是一种亮蓝色结晶粉末，不溶于水、醇、醚及氯仿等溶剂中。易受热分解成浅绿色混合物。在强酸条件下能解离出铜离子。合成阿司匹林铜，其实验流程如下：

已知反应方程式如下：
+NaOH→+H₂O
+CuSO₄→+Na₂SO₄
(1)下列有关说法正确的是_____。
A.反应1中加乙醇作溶剂，目的是增大接触面积，加快反应速率
B.用倾析法将反应2中的液体和沉淀同时转移到布氏漏斗中进行抽滤
C.洗涤操作中，可先用水洗2-3次，再用酒精洗涤2-3次
D.干燥后发现固体呈浅绿色，可能是烘干温度过高造成的结果
(2)反应1中的反应温度要求控制在室温的理由是______。
(3)阿司匹林铜中铜含量的测定，可用碘量法测定：
步骤一：准确称取0.800g样品，置于250mL锥形瓶中，加4mL3.00mol/L，再加20mL水，加热煮沸，样品完全分解后，摇匀，冷却到室温。
步骤二：往溶液中加入1.200gKI摇匀，用0.100mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液变浅黄色时，加入10mL 10% KSCN试剂，并加几滴淀粉溶液，继续用0.100mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗溶液体积为23.00mL。
已知：CuI难溶于水，能吸附碘；I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-。
CuI(s)+SCN^-(aq)CuSCN(s)+I^-(aq)
①实验中加入10mL 10%KSCN试剂的目的是______。
②上述测定实验中，继续滴加Na₂S₂O₃标准溶液至终点的具体实验操作______。
③该样品中的铜含量为______。

5 . 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质，其体实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。需用到480mL稀氨水（每升含有39g氨）, 则需取浓氨水（每升含有210g氨）_____mL来配制（数值取整数），用规格为____量筒量取。操作l所用到的玻璃仪器的名称是______。
（2）写出上图“固体”中所有物质的化学式_____。
（3）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为_______。
（4）请你写出验证溶液l中有K⁺的实验操作：________。
（5）为测定混合肥料K₂S0₄、（NH₄）₂SO₄中钾的含量，完成下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量____溶液，产生白色沉淀。
②过滤、洗涤、干燥。其中，洗涤沉淀的操作方法为________。
③冷却、称重。
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol, 则试样中K₂S0₄的物质的量为：_____mol（用含m 、n 的代数式表示）。
（7）实验室用Fe₂0₃与CO反应来制取单质Fe。

①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→____→____→____→_____。
②检查装置A气密性的方法是_____。
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是______。
④装置C的作用是_____________。