1 . 某实验小组设计实验制备NaHSO₂·HCHO·2H₂O[次硫酸氢钠甲醛(雕白块)]。回答下列问题：
⑴甲同学用下列装置制备实验原料Na₂S₂O₅(焦亚硫酸钠)，装置如图：

已知pH=4.1的过饱和NaHSO₃溶液能自动脱水生成Na₂S₂O₅。
①通入H₂的目的是___。
②通入SO₂发生反应的化学方程式依次为___、___和2NaHSO₃=Na₂S₂O₅↓十H₂O。
③从环境保护和安全考虑，尾气处理方法正确的是___ (填字母)。

④实验若用稀NaOH溶液，则不能制得Na₂S₂O₅，其原因是___。
⑵乙同学用甲同学制得的Na₂S₂O₅通过下列装置(夹持装置已略)合成雕白块。

①仪器W的名称是___。
②合成反应温度需保持在75℃，采用的合适加热方式是___，已知反应中Zn转化为ZnO和Zn(OH)₂，三口烧瓶中发生反应的化学方程式为___。
③三口烧瓶中的反应液需经过过滤、___、过滤、洗涤及干燥，得雕白块。

2 . 亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO₂和另一种酸性气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。
(1)实验室合成SOCl₂的原理之一为SO₂+Cl₂+SCl₂2SOCl₂，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO₂，不用稀硫酸的原因为_______。
②装置A、C除干燥气体外，另一作用是_______。
③写出装置E中发生反应的化学方程式：_______。
④仪器F中的试剂为。_______。
(2)甲同学设计实验利用SOCl₂和AlCl₃∙6H₂O混合加热制取无水AlCl₃。
①用SOCl₂和AlCl₃∙6H₂O混合加热制取无水AlCl₃时，SOCl₂的作用为_______。
②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl₂，写出反应的离子方程式：_______。
(3)甲同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃∙6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。
①乙同学认为发生副反应的原因可能是_______。
②乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量FeCl₃∙6H₂O于试管中，加入足量SOCl₂，充分反应后向试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于四支试管中，分别进行下列实验，能验证发生副反应的是_______(填选项字母)。
a.滴加BaCl₂溶液                            b.滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液
c.滴加酸性KMnO₄溶液                    d.先滴加稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液

3 . 工业生产中将水蒸气通过灼热的煤可获得水煤气：C+H₂O（g）CO+H₂。实验室用下图装置模拟了这一过程，请回答下列问题：

（1）装置A中a为玻璃管，其作用是_______________。
（2）实验开始后，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明装置A中除发生制水煤气的反应，还有__________（任写1个化学方程式）。
（3）为验证所产生的水煤气中含有CO和H₂，选用上图中的装置A、B、C和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、C、____________、K。
②能证明水煤气中含有H₂的现象是_____________；能证明水煤气中含有CO的现象是___________。
③装置K用于收集未反应的H₂和CO，目的是____。
（4）CO和H₂的混合气在工业上可用于合成有机化工原料和新型燃料，从“绿色化学” （反应物中的原子利用率达到100%）的角度判断，下列有机物不能以CO和H₂为原料合成的是_______（填序号）。
A 甲醇          B 乙醛（CH₃CHO）        C 苯        D 甲酸甲酯（HCOOCH₃）