解题方法
1 . 小组同学探究
和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向
溶液中加入
溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置
左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。
已知：i.
(无色)
ii.
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①白色沉淀是
，试剂X是_______ 。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为_______ 。
(2)经检验，沉淀A不含
。推测沉淀A能转化为沉淀B与
有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。，补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸，证实沉淀A中含有
的证据是_______ 。
②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：
途径1：实验过程中
氧化
；
途径2：_______ (将途径补充完整)。
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③解释和
溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：_______ 。
(3)和溶液反应最终生成
沉淀，并检测到有
生成，离子方程式是_______ 。用和
溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置
后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。
(4)根据上述实验所得结论：_______ (答出两点)。
和不同铜盐溶液的反应，实验如下。实验：向
溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。已知：i.
(无色)ii.
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①白色沉淀是
，试剂X是②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为
(2)经检验，沉淀A不含
。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。
，补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸，证实沉淀A中含有的证据是②无色溶液中含有
，推测的产生有两个途径：途径1：实验过程中
氧化；途径2：
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③解释
和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：(3)
和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。(4)根据上述实验所得结论：
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名校
解题方法
2 . 某小组探究S单质与
溶液加热后得到的产物。向5
溶液中加入少量硫粉，加热至固体全部溶解，冷却后，得到淡黄色溶液A(
)。
【资料】1.
溶液无色，
能与
反应生成
(臭鸡蛋气味气体)，能与
反应生成
(黑色固体)。
2.
溶液呈黄色，
能与反应生成S和，能与反应生成S和。
3.和均不能使品红褪色，或高浓度
能使品红褪色。
(1)如图所示，进行实验I和Ⅱ，证实了产物中含。
①补全实验Ⅱ的方案_______ (在横线上填写试剂)。
②证实产物中含的现象是_______ 。
(2)依据产物中含，甲同学认为产物还应该有，请依据氧化还原反应的规律进行解释：_______ 。
(3)甲同学推测溶液A中可能还含有，因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。
针对此观点继续实验Ⅲ：取溶液A于试管中，加入足量稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生臭鸡蛋气味的气体，离心沉淀(固液分离)，得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B，_______ (填操作和现象)，证实溶液A中存在。
(4)甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在，并认为实验Ⅲ中的现象可做为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明，理由是_______ 。
(5)继续进行实验Ⅳ，验证了溶液A中存在。
①溶剂X是_______ (填化学式)。
②证明溶液中含的实验证据是_______ 。
进一步实验，得到结论：硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为和，溶液中还会生成少量的、
和。
溶液加热后得到的产物。向5溶液中加入少量硫粉，加热至固体全部溶解，冷却后，得到淡黄色溶液A()。【资料】1.
溶液无色，能与反应生成(臭鸡蛋气味气体)，能与反应生成(黑色固体)。2.
溶液呈黄色，能与反应生成S和，能与反应生成S和。3.
和均不能使品红褪色，或高浓度能使品红褪色。(1)如图所示，进行实验I和Ⅱ，证实了产物中含
。①补全实验Ⅱ的方案
②证实产物中含
的现象是(2)依据产物中含
，甲同学认为产物还应该有，请依据氧化还原反应的规律进行解释：(3)甲同学推测溶液A中可能还含有
，因为在加热过程中可能与空气中氧气反应。针对此观点继续实验Ⅲ：取溶液A于试管中，加入足量稀盐酸，立即出现淡黄色浑浊，同时产生臭鸡蛋气味的气体，离心沉淀(固液分离)，得到无色溶液B和淡黄色固体。取无色溶液B，
。(4)甲同学根据溶液A呈淡黄色猜想其中还存在
，并认为实验Ⅲ中的现象可做为证据。但乙同学认为实验Ⅲ中的现象不能说明，理由是(5)继续进行实验Ⅳ，验证了溶液A中存在
。①溶剂X是
②证明溶液中含
的实验证据是进一步实验，得到结论：硫单质在碱性条件下歧化反应的产物主要为
和，溶液中还会生成少量的、和。
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2023-01-06更新
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672次组卷
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3卷引用：北京市北京师范大学附属实验中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
3 . 某小组探究
溶液对氯水漂白性的影响，装置如下图所示。
(1)A中反应的离子方程式是_______ 。
(2)B中试剂是_______ 。
(3)用化学方程式表示D中溶液的作用_______ 。
(4)取C中氯水，进行实验：向溶液a中加入
氯水。
Ⅱ中品红褪色慢，推测可能发生了
，导致Ⅱ中
减少。分析沉淀中含
，探究如下：将沉淀滤出、洗涤。向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。
①说明具有_______ 性。
②产生黄绿色气体的化学方程式是_______ 。
③实验发现，沉淀经几次洗涤后，加入盐酸，不再产生黄绿色气体。
(5)Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是所加溶液不足量。
①取Ⅱ中上层清液，_______ ，证实所加溶液过量。
②Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是_______ 。
(6)进一步证实Ⅱ中所得沉淀中含：向沉淀中加入饱和
溶液，静置、过滤，滤渣、滤液备用。
资料：在一定条件下可转化为
①实验证实滤渣中无。
②取滤液，_______ 。
以上实验说明，所得沉淀中含。
溶液对氯水漂白性的影响，装置如下图所示。(1)A中反应的离子方程式是
(2)B中试剂是
(3)用化学方程式表示D中
溶液的作用(4)取C中氯水，进行实验：向溶液a中加入
氯水。| 序号 | 溶液a | 现象 |
| Ⅰ | 1滴品红 | 几秒后品红褪色 |
| Ⅱ | 1滴品红 溶液 | 几分钟后品红褪色，产生白色沉淀 |
，导致Ⅱ中减少。分析沉淀中含，探究如下：将沉淀滤出、洗涤。向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。①说明
具有②产生黄绿色气体的化学方程式是
③实验发现，沉淀经几次洗涤后，加入盐酸，不再产生黄绿色气体。
(5)Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是所加
溶液不足量。①取Ⅱ中上层清液，
溶液过量。②Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是
(6)进一步证实Ⅱ中所得沉淀中含
：向沉淀中加入饱和溶液，静置、过滤，滤渣、滤液备用。资料：
在一定条件下可转化为①实验证实滤渣中无
。②取滤液，
以上实验说明，所得沉淀中含
。
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2023-01-05更新
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736次组卷
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2卷引用：北京市朝阳区2022-2023学年高一上学期期末统一检测化学试卷
名校
解题方法
4 . 某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。
(1)实验1中产生白色沉淀的离子方程式是________________ 。
(2)为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：
① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe(OH)3，方案是__________ 。
② 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量
存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入_____________ ，再往试管中加入____________ ，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。
③ 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：
该实验得出的结论是_______________ ，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是____________ 。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是________________ ，证明该假设成立。
(3)丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为_____________ 。
(4)根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件____________ 。
| 实验1 |  | 实验现象 |
| 液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。 |
(2)为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：
① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe(OH)3，方案是
② 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量
存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入③ 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：
试管中10 mL NaOH溶液 | 滴加 FeSO4溶液 | 实验现象 | |
| 实验2 | 6 mol/L NaOH溶液 | 0.2mol/L FeSO4溶液 | 产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色） ，沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀 |
| 实验3 | 6 mol/L NaOH溶液 | 0.1mol/L FeSO4溶液 | 产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色） ，沉淀下沉后，底部都为白色沉淀 |
(3)丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为
(4)根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件
您最近一年使用：0次
2017-04-05更新
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583次组卷
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3卷引用：2017届北京市顺义区高三第二次统练理综化学试卷
