1 . 硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。
Ⅰ.硫代硫酸钠的制备
实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠
   
信息：Na₂S₂O₃，中S元素的化合价分别为-2和+6
(1)仪器a的名称是___________。B中发生的化学反应方程式为___________(该反应理论上钠元素的利用率为100%)。
Ⅱ.产品纯度的测定
①溶液配制：准确称取该硫代硫酸钠样品8. 000 g，配制成50. 00 mL溶液。
②滴定：向锥形瓶中加入20. 00 mL 0.10 mol·L^-1KIO₃溶液，加入过量KI溶液和H₂SO₄溶液，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定碘单质，发生反应： I₂+2 =2I^-+
(2)生成碘单质的离子方程式为___________。滴定终点现象为___________， 消耗样品溶液25. 00 mL，则样品纯度为___________%。
Ⅲ.硫代硫酸钠性质的探究
①取Na₂S₂O₃晶体，溶解，配成0. 20 mol·L^-1溶液。
②取4mL溶液，向其中加入1.0mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设：
假设1：氧化剂氧化：Cl₂、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。
假设2：___________ ( 不考虑空气中氧气氧化)。
   
设计实验方案：

	胶头滴管	现象
第①组	1.0 mL饱和氯水	立即出现浑浊
第②组	___________	一段时间后出现浑浊，且浑浊度比①组小

(3)假设2是___________。
(4)第②组实验中胶头滴管加入的试剂是___________。
(5)依据现象，S产生的主要原因是___________。
(6)结合Ⅱ、Ⅲ分析纯度较低的原因是___________。

2 . 硫脲 []是一种有机含硫化合物，用于制造药物、染料、树脂等。某实验小组用与(石灰氮)合成硫脲并探究其性质。
已知：①硫脲为白色晶体，易溶于水。在时转变成。
②酸性：。
回答下列问题：
(1)制备溶液，所用装置如图：

①使装置a中反应发生的操作为_______：装置b中盛放的试剂是_______。
②装置c中的长直导管的作用是_______。为了利于的生成，三颈烧瓶中通入_______(填“能”或“不能”)过量。
③装置d的作用是_______。
(2)制备硫脲：将与溶液混合，加热至时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱。合适的加热方式是_______；该反应的化学方程式为_______。
(3)探究硫脲的性质：
①取少量硫脲溶于水并加热，设计实验验证有生成。
方法1：加入浓溶液，有放出。检验该气体的方法为_______。
方法2：加入某种试剂，溶液变红色。该试剂所含的阳离子是_______(填离子符号)。
②可用酸性溶液滴定硫脲，已知被还原为，被氧化为、及，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。

3 . 我国是钢铁生产大国，也是铁矿石消费大国。某铁矿石主要成分为FeS₂和FeCO₃，实验室为测定FeS₂和FeCO₃的物质的量之比，利用如图所示装置进行实验。(已知：硫酸铜溶液与H₂S反应生成CuS黑色沉淀),实验步骤如下：

I．按图示连接仪器，检查装置气密性后加入药品；
II．打开K₁、K₂，通入一段时间氮气，关闭K₁、K₂，取下干燥管E称其质量( m₁ )后再连接好装置；
III．打开K₁和分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中慢慢滴加足量已经除去O₂的稀硫酸(其他杂质与稀硫酸不反应，且无还原性物质) ，待反应完成后，打开K₂通入一段时间氮气；
IV．关闭K₁、K₂，取下三颈烧瓶过滤、洗涤，将滤液与洗涤液合并成100 mL溶液备用；
V．取下干燥管E并称其质量(m₂)；
VI．取IV中所得溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.200mol·L^-1酸性KMnO₄溶液滴定。
回答下列问题：
(1)装置A中盛稀硫酸的仪器的名称为___________；若撤去装置F，则测得的FeCO₃的含量会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤III中反应完成后，打开K₂通入一段时间氮气的目的是___________。
(3)实验过程中发现装置B中有黑色沉淀生成，写出装置A中FeS₂与稀硫酸反应的化学方程式： ________。
(4)C装置的作用是___________。
(5)步骤VI中发生反应的离子方程式为___________，到达滴定终点的现象是___________。
(6)若上述实验中m₂-m₁=2.2 g，步骤VI消耗0. 200 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液20. 00 mL，则该矿石样品中n( FeS₂) ：n( FeCO₃)=___________。

4 . 某学习小组研究溶液中Fe²⁺的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
【实验I】

物质	0min	1min	1h	5h
FeSO4	淡黄色	桔红色	红色	深红色
(NH4)2Fe(SO4)2	几乎无色	淡黄色	黄色	桔红色

(1)上述(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液pH小于FeSO₄的原因是___________(用化学用语表示)。溶液的稳定性：FeSO₄___________(NH₄)₂Fe(SO₄)₂(填“>”或“＜”)。
(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中的保护了Fe²⁺，因为具有还原性。进行实验II，否定了该观点，补全该实验。
【实验II】：

操作	现象
取__，滴入___	与实验I中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。

(3)乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验III：分别配制0.80mol•L^-1pH为1、2、3、4的FeSO₄溶液，观察，发现pH=1的FeSO₄溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO₄溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe²⁺+O₂+10H₂O⇌4Fe(OH)₃+8H⁺。由实验III，乙同学可得出的结论是___________，原因是___________。
(4)进一步研究在水溶液中Fe²⁺的氧化机理。测定同浓度FeSO₄溶液在不同pH条件下，Fe²⁺的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是___________。

(5)综合以上实验，增强Fe²⁺稳定性的措施有___________(写两点)

5 . (1)科学家经过研究发现中国霾接近中性，其主要原因如图所示：

请判断A是__(填化学符号)。
(2)为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究。
[查阅资料]雾霾颗粒样品中可能含有SO、CO、SO、HCO、NO、Cl^-、Br^-及一种常见阳离子，现进行如图实验：

请回答下列问题：
①根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子是__，肯定没有的离子是__。
②若气体D遇空气会变成红棕色，则沉淀A中一定含有__(填化学式)。
(3)当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系。通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如图：

①Pt电极上发生的是___反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出Pt电极的电极反应式___。
③写出NiO电极的电极反应式__。

6 . （Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱。
①选择合理的装置连接：___________→____________→__________（填字母编号）。
②选择所需的试剂：__________（填字母编号）。
a.固体氯化钠       b.固体二氧化锰       c.浓硫酸
d.浓盐酸             e.稀盐酸                 f.溴化钠溶液
③实验现象及结论：_________。
（Ⅱ）电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO₄·7H₂O晶体，设计实验流程如下：
已知：①NiSO₄易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺
②某温度下一些金属氢氧化物的K_SP及析出理论pH如下表所示：

M(OH)n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al(OH)3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe(OH)3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni(OH)2	1.6×10-14	7.60	9.75

     回答下列问题：
（1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀1是_______沉淀2是________（填化学式），pH₁___________pH₂（填“>”、“<”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为___________。
（3）“调节pH为2-3”的目的是_______；
（4）NiSO₄在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料—NiOOH。该反应的离子方程式是______________。