1 . 某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：

(1)控制氧气的流速是制硝酸的关键，该实验可通过观察氨水中_________控制氧气的流速。
(2)写出装置B中发生反应的化学方程式：__________________。
(3)由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装有_________的干燥装置。
A．浓                 B．碱石灰                 C．
(4)实验后装置中和物质的量浓度较大的是_________（填化学名称）。（装置中发生的主要反应为：；）
(5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是___________________。
(6)请从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案，实验室可提供新制硝酸、Cu粉，写出方案中涉及到的化学方程式___________________；___________________。

2 . 已知，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是
   

A．用装置甲高温分解，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间

B．用装置乙可检验分解产生的，现象是产生白色沉淀

C．装置丙中品红溶液不会褪色，无法检验

D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境

3 . 化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究FeCl₃溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象，下列分析不正确的是
   

A．①~④的变化中，有2处涉及氧化还原反应

B．向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解

C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②现象不相同

D．④中的现象与胶体的聚沉有关

4 . 某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。

   

【查阅资料】
NO与NaOH溶液不反应；NO₂与NaOH溶液能反应(2NO₂＋2NaOH=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O)。
备选药品：浓硝酸、2.4 mol·L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO₂气体。
回答下列问题：
(1)连接好装置，紧接着的操作步骤是___________，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO₂气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内，然后再通过①中___________(填仪器名称)滴入浓硝酸，进行实验。
(2)装置①中发生反应的化学方程式为___________。
(3)若用质量分数为63.0%的浓硝酸(密度为1.25 g·cm)配制250 mL 2.4 mol·L的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有___________，则需量取63.0%的浓硝酸体积为___________mL。
(4)装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是(用化学方程式回答)___________。
(5)根据实验设计，装置③中盛放的试剂是___________。
(6)实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是___________。

5 . 过多的排放，往往会产生污染。某研究性小组验证与炽热的铜粉会发生反应，方案设计如下：

   

已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，此体系中产生的浓度较稀。
(1)装置C的名称___________。
(2)装置B中Cu单质的作用___________。
(3)有关该实验，下列说法不正确的是___________。

A．实验开始前要通，实验结束后也要通

B．B装置中若加入稀硫酸，可以提高氮原子的利用率

C．C装置中的可用无水替代

D．F装置中的试剂是，吸收尾气，防止污染环境

(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。
(5)有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是___________。

A．适当加热该绿色溶液，观察颜色变化

B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D．向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

6 . 某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是

   

A．使浓硫酸与葡萄糖反应发生的操作是将a中的Y形管向左倾斜

B．装置b中若出现白色沉淀，不可能是或

C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有

D．装置e中可以盛放溶液，f的作用为防倒吸

7 . 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是
   

A．装置A也可直接用于与浓盐酸反应制取

B．装置A气密性检查方法：先关闭活塞，再向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好

C．装置B中盛放的试剂只是用来除去A中挥发出来的少量水蒸气

D．若装置气密性良好，连接好装置，装好试剂，再直接点燃酒精灯，观察现象

9 . 将1.95gNa₂O₂加入水中，反应后配成50mL溶液A，进行如下实验。下列说法错误的是

编号	①	②	③	④
操作
现象	溶液变红色，20秒后褪色	ⅰ．产生大量使带火星的木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色	ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．溶液变红色	溶液变红色，2小时后无明显变化

A．由实验可知，Na2O2与水反应有H2O2生成

B．②、③溶液褪色与浓度较大有关

C．若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液将变红

D．若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色

10 . Ⅰ.氨的制备
氨在化工生产领域有广泛应用，历史上曾有三位科学家在合成氨领域获得诺贝尔化学奖。
   
(1)实验室常用铵盐与强碱反应制取氨气，可选择装置___________(填“A”或“B”)，反应的化学方程式为___________。
(2)制备干燥的时，发生、净化、收集和尾气处理装置的接口顺序为___________(按气流方向填写小写字母)
(3)检验某溶液中存在的操作及现象为___________。
(4)工业上在一定温度和催化剂条件下，可用消除污染，生成两种对环境无害的物质，请写出与反应的化学方程式___________。
Ⅱ.某实验小组研究与溶液的反应，实验如下：
实验中所取镁粉质量均为，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：a．溶液呈中性；b．Cl^-对该反应几乎无影响。

实验	实验试剂	实验现象
1	蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H2)
2	溶液	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

(5)甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是溶液中大，与Mg反应快。乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验	实验装置	现象
3		两试管反应剧烈程度相当

试剂X是___________。
(6)为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4：

实验	实验试剂	实验现象
4	乙醇溶液	有无色无味气体产生(经检验为)

依据上述实验，可以得出Mg能与反应生成，乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是___________。
实验总结：通过上述实验，该小组同学得出Mg能与反应生成的结论。