4 . 向与反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中溶液红色均不褪去。下列分析错误的是

A．与反应产生的气体为

B．与反应需要作催化剂

C．实验②③证明使溶液褪色的不是和

D．与反应可能生成了具有强氧化性的

5 . 某化学小组设计如图1所示实验装置制备硝酸并探究其性质。
Ⅰ、硝酸的制备：

(1)a处最合适的装置是______(填“图2”或“图3”)。
(2)装置b中的作用是______。
Ⅱ、硝酸的性质探究：
(3)常温下，同学甲在硝酸的制备实验结束后，用pH计测得装置e中溶液的。
①这说明装置e中发生的反应可能为________________________(填化学方程式)。
②同学乙做同样实验，测得装置e中溶液的，可能的原因是____________。
(4)用如图4所示装置进行硝酸与铜的反应。
①硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：____________。
②装置g中为稀硝酸时，反应开始后，装置g中溶液颜色变蓝。写出装置g中反应的离子方程式：____________。
③装置g中为浓硝酸时，反应开始后，装置g中溶液颜色变绿。反应较②中剧烈许多的原因是____________。
④对比②与③反应后装置g中溶液颜色，推测其原因是③反应后装置g溶液中溶有且达饱和。为证明该推测正确，向③反应后装置g溶液中加入______，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色。
⑤已知呈蓝色、呈黄色。取②中少量蓝色溶液于试管中，向其中滴加饱和NaCl溶液，观察到溶液颜色由蓝色变为蓝绿色，再加热该混合溶液，溶液颜色逐渐变为黄绿色。结合离子方程式解释其原因：________________________。

7 . 利用实验研究浓硫酸的性质。
实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积迅速膨胀。将产生的气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，观察到品红溶液褪色、石灰水变浑浊。
实验2：将一小片铜放入试管中加入2mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液，观察到酸性溶液褪色；将铜与浓硫酸反应后的混合物冷却后溶于水，得到蓝色溶液。
下列说法正确的是

A．实验1中“蔗糖变黑”说明浓硫酸具有吸水性

B．实验1说明实验中产生的气体含有和

C．实验2所得蓝色溶液中大量存在：、、

D．实验1和实验2的褪色现象都说明具有漂白性

8 . 某化学兴趣小组的同学们通过以下实验验证同周期元素金属性的递变规律。

	实验操作	实验现象
实验1	在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中。	钠熔化成光亮的小球，浮在水面上来回游动，_______①_______
实验2	取一小段用砂纸打磨过表面的镁条，放到试管中，向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。	镁条表面产生少量气泡
实验3	将实验2中的试管加热至液体沸腾。	_______②_______
实验4	取一小段用砂纸打磨过表面的铝片，放到试管中，_______③_______	_______③_______

(1)请将上表中的空白部分填写完整：①_______，②_______，③_______，④_______。
(2)实验3中发生反应的化学方程式是_______。
(3)由以上实验现象可以判断，同周期元素随着原子序数的递增，金属性逐渐_______，其原因是_______。
(4)同学们用打磨过表面的镁条和铝片重新设计实验，对比镁和铝的金属性强弱。
【实验方案】_______。
【实验现象】_______。
【实验原理】有关反应的离子方程式是_______(写一个)。

9 . 三位同学对电解氯化铜溶液的实验现象进行研究，结果如下：

A装置	现象
电解时用玻璃棒搅拌	①电解一段时间时，阳极石墨表面产生气泡，阴极石墨上附着红色物质。 ②烧杯变热，溶液由蓝色变为绿色。 ③停止电解冷却后溶液基本恢复蓝色。
B装置	现象
	①电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，阴极石墨上附着红色物质。 ②U形管变热，溶液整体变绿色，阴极附近绿色更深 ③停止电解冷却后阴极附近溶液仍为绿色。其余部分溶液恢复蓝色。

(1)甲认为电解过程中产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：_______。乙认为该原因不成立，乙的依据是_______。
(2)乙查阅资料，溶液中存在平衡：(黄色)。据此乙认为：电解过程中随温度升高上述平衡向_______向移动，而导致溶液变绿。甲根据实验现象认为乙的推测不完全正确，甲的依据是_______。
(3)丙继续查阅资料：
i.电解溶液时可能产生，掺杂后呈黄色
ii.稀释含的溶液生成白色沉淀
据此丙猜想：电解过程中，产生掺杂后呈黄色，与蓝色溶液混合也是溶液呈绿色的原因。
丙进行如下实验并验证其猜想正确。
a.取溶液在试管中加热，溶液变绿，冷却后溶液恢复蓝色。
b.取乙电解冷却后的绿色溶液，加水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
c.另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加浓盐酸，加热获得含的黄色溶液。
d冷却后将少量上述溶液加入……
e.取d中溶液，加水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
①b的目的是_______。
②写出c中生成的离子方程式：_______。
③补充d中必要的操作及现象：_______。
④丙结合上述现象，综合前两位同学的实验现象及解释：出现二者实验现象差异的原因是_______。

10 . 某校化学兴趣小组探究与溶液的反应。实验I：向溶液中通入至饱和，发现溶液变成红色，静置后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。静置后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色。查阅资料：能与微粒形成红色配合物。该小组同学猜想可能是与形成配合物而使溶液呈现红色。进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	现象
II		的溶液；再滴加几滴盐酸	溶液变成红色，比I红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
III		的溶液	溶液变成红色，比II中溶液红色深

下列说法不正确的是

A．

B．根据实验II和实验III现象对比，红色物质可能与有关

C．与溶液反应，可以发生配位反应、氧化还原反应

D．与溶液的配位反应速率快，但限度小：氧化还原反应速率较慢，但限度较大