1 . 实验室通常采用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气,其中最突出的问题在于:一是无法及时终止氯气的继续产生,二是反应后装置内残留的氯气容易外泄。某实验小组设计如图所示装置(夹持仪器已省略)可以有效地解决这些问题。
回答下列问题:
(1)反应开始前在两口烧瓶内加入浓盐酸,将二氧化锰粉末置于PTFE微孔薄膜袋内(利用聚四氟乙烯线将薄膜袋固定在聚四氟乙烯棒上),移动聚四氟乙烯棒使其伸入浓盐酸中,点燃酒精灯(附石棉网),反应的化学方程式为:_________ 。
(2)装置B中加入的试剂为________ ,装置中无水氯化钙的作用是________ 。
(3)对比干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象可得出的结论是_________ 。
(4)通过实验可得,、、的氧化性由强到弱依次是________ 。
(5)硝酸银溶液中发生反应的离子方程式有、___________ 。
(6)当所有实验结束后,熄灭酒精灯,将聚四氟乙烯棒向上拉起,PTFE微孔薄膜袋脱离浓盐酸,反应终止;最后还需进行的操作是________ 。
(7)若将通入热的烧碱溶液中,可以得到、和的混合液。当和的物质的量之比为时,混合液中和的物质的量之比为________ 。
回答下列问题:
(1)反应开始前在两口烧瓶内加入浓盐酸,将二氧化锰粉末置于PTFE微孔薄膜袋内(利用聚四氟乙烯线将薄膜袋固定在聚四氟乙烯棒上),移动聚四氟乙烯棒使其伸入浓盐酸中,点燃酒精灯(附石棉网),反应的化学方程式为:
(2)装置B中加入的试剂为
(3)对比干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象可得出的结论是
(4)通过实验可得,、、的氧化性由强到弱依次是
(5)硝酸银溶液中发生反应的离子方程式有、
(6)当所有实验结束后,熄灭酒精灯,将聚四氟乙烯棒向上拉起,PTFE微孔薄膜袋脱离浓盐酸,反应终止;最后还需进行的操作是
(7)若将通入热的烧碱溶液中,可以得到、和的混合液。当和的物质的量之比为时,混合液中和的物质的量之比为
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2024-01-30更新
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71次组卷
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2卷引用:安徽省阜阳市2023-2024学年高一上学期期末联考化学试卷
名校
解题方法
2 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。资料i.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色);ⅱ.浓碱条件下,可被还原为;ⅲ.的氧化性与溶液的酸碱性无关,的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)。
(1)B中试剂是___________ 。
(2)通前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为___________ 。
(3)对比实验I、Ⅱ通后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是___________ 。
(4)根据资料ⅱ,Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因:________ 。但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的悬浊液,加入溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为________ ,溶液绿色缓慢加深,原因是被________ (填化学式)氧化,可证明Ⅲ中的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅲ中放置后的悬浊液,加入水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是________ 。
实验装置如图(夹持装置略)。
序号 | 物质a | C中实验现象 | |
通入前 | 通入后 | ||
I | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化 |
Ⅱ | 溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
Ⅲ | 溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
(1)B中试剂是
(2)通前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为
(3)对比实验I、Ⅱ通后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是
(4)根据资料ⅱ,Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因:
②取Ⅲ中放置后的悬浊液,加入溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为
③取Ⅲ中放置后的悬浊液,加入水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是
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2024-01-29更新
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97次组卷
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2卷引用:山东省菏泽外国语学校2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试卷
3 . 根据如图实验装置,请回答:(1)仪器a的名称是___________ 。
(2)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹,___________ ,则气密性良好。
(3)用H2O2制取氧气,选择的发生装置为___________ (填字母),反应的化学方程式为___________ 。
(4)用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积,另一仪器名称为___________ ,在F中气体应从导管___________ (填“b”或“c”)端通入。
(5)实验室里,常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法,制备甲烷。
①选择的发生装置为___________ (填字母)。用装置E收集甲烷,利用了甲烷___________ 的物理性质;用装置C而不用装置D收集甲烷,原因是___________ 。
②设计实验证明CH4中含有氢元素:检验其纯度后,___________ 。
(2)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹,
(3)用H2O2制取氧气,选择的发生装置为
(4)用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积,另一仪器名称为
(5)实验室里,常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法,制备甲烷。
①选择的发生装置为
②设计实验证明CH4中含有氢元素:检验其纯度后,
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解题方法
4 . 二氧化硫是大气污染物之一,充分了解它的性质具有非常重要的意义。
(1)实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响)
①当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是__________ 。
②实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是___________ (用含字母的代数式表示,不用化简)。
(2)某学习小组设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________ 。
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是_____ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为________ 。
(1)实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响)
①当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是
②实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是
(2)某学习小组设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是
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2023-12-19更新
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299次组卷
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2卷引用:广西壮族自治区钦州市第四中学2023-2024学年高三上学期11月份考试化学试卷
解题方法
5 . 镁及其化合物是实验设计的热点载体。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。已知:①能与水反应;②反应完后E中有。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为___________ ;a中试剂是___________ 。
(2)实验时,为了防止Mg与空气中氧气等反应,操作为___________ 。
(3)实验测得Mg与反应生成MgO、和,其中和的物质的量相等,则C中反应的化学方程式为___________ 。装置D的作用是___________ 。
(4)E装置中发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)写出氮化镁与水反应的化学方程式___________ 。
(6)已知浓硝酸分解反应为:,干燥生成的气体后,该气体混合物能使带火星的木条复燃,由此某同学得出气体能支持燃烧的说法,你认为该说法正确吗?并说明理由___________ 。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)实验时,为了防止Mg与空气中氧气等反应,操作为
(3)实验测得Mg与反应生成MgO、和,其中和的物质的量相等,则C中反应的化学方程式为
(4)E装置中发生反应的离子方程式为
(5)写出氮化镁与水反应的化学方程式
(6)已知浓硝酸分解反应为:,干燥生成的气体后,该气体混合物能使带火星的木条复燃,由此某同学得出气体能支持燃烧的说法,你认为该说法正确吗?并说明理由
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名校
解题方法
6 . 某小组利用如下装置(夹持装置略),探究浓、稀硝酸与铜反应的气体产物。回答下列问题:(1)仪器X的名称为___________ 。
(2)请写出稀硝酸与铜反应的离子方程式___________ 。
(3)为节约药品用量,有人建议用具支试管(下图)代替仪器X,用试管代替集气瓶。为方便控制铜与硝酸反应的发生和停止,改进措施是___________ ;用改进后的装置进行铜与浓硝酸反应的实验,具支试管中产生的气体和排水收集到的气体___________ (填“相同”“不相同”)。(4)完成实验后,有人提出疑问:在实验中浓硝酸与铜反应生成,仅得到一个,稀硝酸与铜反应生成NO,得到三个,但氧化性却是浓硝酸>稀硝酸。解释角度一:比较氧化剂的氧化性不是比较___________ ;角度二:同一种还原剂能被浓硝酸氧化,不能被稀硝酸氧化。根据角度二设计了如下装置,用以证明浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱关系。滴加浓硝酸之前,需先通入,目的是___________ ;滴加浓硝酸后,当③中为稀硝酸时,其液面上方气体仍为无色;当③中为浓硝酸时,其液面上方气体由无色变为红棕色,反应的化学方程式为___________ 。
(5)有人提出(4)中角度二的验证实验不够简约,可将之前排水集气收集满NO的两支试管用橡胶塞塞紧,为防止气体逸出产生污染,在不取下胶塞的情况下向试管中分别加入稀硝酸、浓硝酸,简述其加入稀硝酸、浓硝酸的方法___________ 。
(2)请写出稀硝酸与铜反应的离子方程式
(3)为节约药品用量,有人建议用具支试管(下图)代替仪器X,用试管代替集气瓶。为方便控制铜与硝酸反应的发生和停止,改进措施是
(5)有人提出(4)中角度二的验证实验不够简约,可将之前排水集气收集满NO的两支试管用橡胶塞塞紧,为防止气体逸出产生污染,在不取下胶塞的情况下向试管中分别加入稀硝酸、浓硝酸,简述其加入稀硝酸、浓硝酸的方法
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7 . 人类农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料生产,某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质,
(1)实验室利用A 装置制备NH3的反应方程式为______ ,氨气极易溶于水,下列能用作吸收氨气的装置是_______ (填序号)。
(2)①实验过程中观察到以下现象,完成表格:
②实验后取 C 中固体加足量稀硫酸,充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余,再加入下列___ 试剂(填选项),固体又可以继续溶解。
A.FeCl3溶液 B.FeCl2溶液 C.KCl溶液 D.KNO3溶液
(3)若将D与a相连(如图),BaCl2溶液中产生白色沉淀,其化学式为___ ,若向a处分别通入___ (填选项),也会产生白色沉淀。
A.Cl2 B.NO2 C.N2 D.CO2
(4)装置E 的作用是___ 。
(1)实验室利用A 装置制备NH3的反应方程式为
(2)①实验过程中观察到以下现象,完成表格:
序号 | 实验现象 | 实验结论 |
I | C装置中黑色CuO固体全部变红 | 反应生成了Cu2O或 |
Ⅱ | D装置中无水CuSO4,变蓝 | 反应生成了 |
Ⅲ | F装置中收集到无色无味气体 | 反应生成了N2 |
A.FeCl3溶液 B.FeCl2溶液 C.KCl溶液 D.KNO3溶液
(3)若将D与a相连(如图),BaCl2溶液中产生白色沉淀,其化学式为
A.Cl2 B.NO2 C.N2 D.CO2
(4)装置E 的作用是
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8 . 硝酸与金属反应时,浓度不同生成的还原产物也可能不同,某兴趣小组进行了如下图所示的实验探究,实验现象及相关数据如下:①A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应,生成的气体通过B后,在B中只生成一种盐,剩余气体遇空气不变色,其体积为原体积的一半;
②从C进入D中的气体有两种,且体积比为1∶1;
③将D加热一段时间后,E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前,装置中的空气已排尽;气体的体积均在同温同压下测定)
已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,且水蒸气的体积忽略不计,实验中的液体药品均过量。请回答:
(1)装置中仪器A的名称___________ ;硝酸与Mg片反应生成的气体成分是___________ (用化学式表示)。
(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有___________ 。
(3)利用所提供的试剂(NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)设计实验,证明B中生成的这种盐在酸性条件下具有氧化性___________ 。
(4)写出D中发生反应的化学方程式___________ 。
(5)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体,使产生的气体全部逸出,其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的(同温同压),写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式___________ 。
②从C进入D中的气体有两种,且体积比为1∶1;
③将D加热一段时间后,E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前,装置中的空气已排尽;气体的体积均在同温同压下测定)
已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,且水蒸气的体积忽略不计,实验中的液体药品均过量。请回答:
(1)装置中仪器A的名称
(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有
(3)利用所提供的试剂(NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)设计实验,证明B中生成的这种盐在酸性条件下具有氧化性
(4)写出D中发生反应的化学方程式
(5)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体,使产生的气体全部逸出,其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的(同温同压),写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式
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9 . 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气,并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条,F中为红色的铜网,其右端出气管口放有脱脂棉。(1)仪器A名称是_______________ 。
(2)写出实验室制取氯气的化学方程式:_________________ 。
(3)装置C中盛装的溶液是______ ,D中试剂的作用是_______ 。
(4)E中红色布条是否褪色?_______ ,F中的反应产物为______ 。
(5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理,则发生的反应是(用离子方程式表示)______ 。
(2)写出实验室制取氯气的化学方程式:
(3)装置C中盛装的溶液是
(4)E中红色布条是否褪色?
(5)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理,则发生的反应是(用离子方程式表示)
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10 . Ⅰ.实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
【查阅资料】
溶液pH越小,OH- 的浓度越小,溶液碱性越弱。
【实验过程】
【分析与解释】
(1)实验Ⅰ中,溶解时吸收热量的物质是___________ (填化学式)。
(2)实验Ⅱ中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________ ,OH- 未参与该反应的实验证据是___________ 。
(3)实验Ⅱ中,滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异,原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中,___________ (填离子符号)参与了反应。
Ⅱ.向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:(4)OA段、AB段发生反应的离子方程式分别为___________ 、___________ 。
(5)B点时,反应所得溶液中溶质是___________ 。
(6)将题中的NaHCO3改为NaOH时,请在下图中画出V(CO2)-V(HCl)的大致图像___________ 。
【查阅资料】
溶液pH越小,OH- 的浓度越小,溶液碱性越弱。
【实验过程】
编号 | 实验操作 | 实验数据 |
实验Ⅰ | 测量下面实验过程中温度的变化 | |
实验Ⅱ | 测量下面实验过程中溶液pH的变化注:Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等 |
(1)实验Ⅰ中,溶解时吸收热量的物质是
(2)实验Ⅱ中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为
(3)实验Ⅱ中,滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异,原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中,
Ⅱ.向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:(4)OA段、AB段发生反应的离子方程式分别为
(5)B点时,反应所得溶液中溶质是
(6)将题中的NaHCO3改为NaOH时,请在下图中画出V(CO2)-V(HCl)的大致图像
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