1 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl22SCl2； ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；

(1)制取少量S₂Cl₂，实验室利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品。

①仪器m的名称为___________。
②化学方程式S₂Cl₂+Cl₂2SCl₂中，S₂Cl₂中S与Cl的化合价分别是___________、___________。
③装置连接顺序：A→___________→D。
④实验前打开K₁，通入一段时间的氮气是为了_________。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是________。为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和__________。
(2)S₂Cl₂遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___________。
(3)某同学为了测定S₂Cl₂与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如图实验方案：

①W溶液可以是___________(填标号)。
a．H₂O₂溶液　　　b．酸性KMnO₄溶液　　　c．氯水　　　d．NaClO溶液
②该混合气体中气体X的体积分数为___________(用含V、m的式子表示)。
(4)某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S₂Cl₂，该小组设计的制备装置如图(夹持仪器和加热装置已略去)

①连接好实验装置后的第一步实验操作是___________。
②该实验的操作顺序应为___________(用序号表示)。
a．加热装置A　　b．加热装置D　　c．通冷凝水　　d．停止加热装置A　　e．停止加热装置D
③图中G装置中应放置的试剂为___________，其作用为___________。

2 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)KClO₃和NaClO中Cl的化合价分别是___________和___________。
(2)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
(3)b中采用的加热方式是___________，c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)d的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。
A．Na₂S　　　　B．NaCl　　　　C．Ca(OH)₂D．H₂SO₄
(5)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，___________，___________，干燥，得到KClO₃晶体。
(6)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入___________振荡，静置该层显___________色。可知该条件下KClO₃的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。
(7)NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。可由ClO₂与NaOH反应制得，写出制取NaClO₂的化学反应方程式___________。
(8)NaClO₂中Cl的化合价为___________。
(9)可用SO₂还原硫酸酸化的NaClO₃制备ClO₂，产物还有NaHSO₄，该反应的化学方程式为___________。
(10)试分析证明NaClO、NaClO₂、NaClO₃三者的氧化性的强弱___________。

3 . 含硫化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ．可用于染料、医药行业。工业上常用芒硝和煤粉为原料生产，所得粗品中常含有一定量煤灰和重金属硫化物等杂质。已知：易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇；晶粒大小与结晶条件有关，溶液的浓度越大，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越小，反之可得到较大的晶粒。
(1)硫元素的原子结构示意图是_______，从结构可以知道硫元素在周期表的位置为_______。
(2)硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如芒硝_______。(填化学式)
(3)原料在高温下反应，同时生成CO气体。写出该反应的化学方程式：_______。
(4)实验室用乙醇重结晶纯化粗品，装置如图所示。

①回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_______。
②回流结束后，需进行的操作是先停止加热，_______，最后移去水浴。
(5)95℃下回流30min后，立即趁热过滤，使用_______接收滤液。
①不用烧杯接收滤液的原因是_______。
②滤液经_______(填字母)，过滤后，用95%乙醇洗涤，干燥，得到较高产量颗粒较大的Na₂S晶体。
A．蒸发结晶    B．65℃保温结晶    C． 冰水浴冷却结晶
Ⅱ．可用作还原剂、防腐剂等。研究性学习小组为了准确检测市售银耳中添加剂的含量，设计如图所示装置进行实验。请补全下面的实验方案：

(6)①向三颈烧瓶中加入10.00g银耳样品和400mL水，向锥形瓶中加入125mL水、0.30mL溶液和_______，向滴液漏斗和滴定管中分别装入_______和_______。
②接通冷凝水，打开电热装置和磁力搅拌器，_______。
③用适量替代银耳样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。(可供选择的试剂：溶液、淀粉溶液、溶液、)
Ⅲ．实验小组对部分含硫化合物进行探究。回答下列问题：
(7)小组同学设计了两种制备的方案。
a．70% 溶液与粉末反应；b．Cu粉与浓在加热条件下反应。
①方案a所涉及的化学方程式为_______。
②两种方案相比，方案b的优点为_______。
(8)小组同学用如图所示装置检验上述方案b中所有气体产物。

①A中仪器m的名称为_______，装置B中盛放的试剂为_______。
②按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→_______→d(填仪器接口的小写字母)。
③装置C中仪器n的作用为_______。
④装置D中有什么现象_______。
⑤若将制得的通入溶液后充分振荡，意外发现有少量白色沉淀产生且溶液的酸性增强，请写出反应的离子方程式：_______。
(9)工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀。溶液的作用是_______；尾气中含量(体积分数)的计算式是_______(用含V、b的代数式表示)。
(10)小组同学探究溶液的pH对与反应产物的影响，进行如下实验。
查阅资料：为白色难溶于水的固体，能溶于溶液；AgOH为白色难溶于水的固体，易分解，难溶于溶液；为白色固体，微溶于水，不易分解。
步骤一：将一定质量的配成250mL溶液，并测得溶液的；将一定质量配成250mL溶液，并分成两份，一份用将pH调至8，另一份用NaOH溶液将pH调至11；
步骤二：将的溶液滴入足量的的溶液中，开始产生白色沉淀，后沉淀变为棕黑色。
步骤三：将的溶液滴入的溶液中，产生白色沉淀。
①步骤一中配置溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______。
②步骤二中产生的棕黑色沉淀为，则该步骤产生的白色沉淀为_______(填化学式)。
③对步骤三中白色沉淀的组成提出假设：i．可能含有；ii．可能含有；iii．可能含有AgOH。提出假设ⅱ的依据为_______；请设计实验方案验证假设ⅰ是否正确：_______。

4 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)实验过程：
①．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；
②．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
③．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
④．……

请回答问题：
(1)A中产生黄绿色气体，其与氨气反应后的产物的电子式是___________；实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为___________；
(2)简单设计一个验证氯气的氧化性强于碘单质的实验___________；
(3)过程③实验的目的：某同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，以此说明C中___________，从而得出D中氧化I^-的氧化剂必为Br₂，因此B装置是必不可少的；
(4)过程④为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D震荡，静置，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________；
(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用是___________；
(6)用原子结构理论解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是：同主族元素从下到上___________，得电子能力逐渐减弱。

5 . Ⅰ．某实验小组为探究含硫化合物(NH₄)₂S₂O₈的性质，设计如下实验探究(NH₄)₂S₂O₈的氧化性。
实验操作：向小试管中加入溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量溶液，试管中溶液立即变蓝，取上层清液检验，证明溶液中存在，回答下列问题
(1)与反应的离子方程式为_______。
(2)检验该溶液中存在的具体操作及现象为_______。
(3)实验结论：的氧化性_______(填“强于”或“弱于”)I₂。
已知：I₂可与发生反应：，为了进一步探究与的反应速率，小组同学设计下表实验：

试验编号	溶液/	溶液/	蒸馏水/	0.4%的淀粉溶液/滴	溶液/	变色时间/s
a	4.0	0	4.0	2	2.0	立即
b	4.0	1.0		2		30

(4)上述实验b中的_______；_______。
加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想：
猜想1：与反应的速率远低于与反应的速率；
猜想2：先与反应，消耗完后才与反应。
为验证上述猜想，小组同学补充下表实验：

试验编号	溶液/	碘水/	溶液/	/	0.4%的淀粉溶液/滴	溶液/	实验现象
c	2	0	20	10	0	0.2	下层溶液显浅紫色
d	0	5	20	0	2	20	溶液先变蓝，后迅速褪色，一段时间后又变蓝

(5)验证猜想1的实验设计为_______(填“实验c”或“实验d”下同)，验证猜想2的实验设计为_______。
(6)实验c中下层溶液显浅紫色的原因为_______。
(7)由上述实验可知_______(填“猜想1”或“猜想2”)成立。
Ⅱ．Na₂S₂O₅常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出SO₂气体，其制备工艺流程
如下：

(8)Na₂S₂O₅的名称为_______(选填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”)。
(9)“反应I ”中应先通入的气体是_______，反应后析出的固体产物是_______。
(10)“反应Ⅱ”的化学方程式为_______。
(11)若反应条件或用量等控制不当，则所得的Na₂S₂O₅产品中往往含有杂质。
①若产品中含有杂质Na₂SO₃，其具体原因可能是_______(任答一条即可)。
②若检验产品中含有杂质Na₂CO₃，下列试剂的使用顺序依次为_______(填编号)。
a．稀硫酸 b．澄清石灰水 c．品红溶液 d．酸性KMnO₄溶液
(12)Na₂S₂O₃也可用作棉麻的脱氯剂。
①Na₂S₂O₅溶液与Cl₂反应的离子方程式为_______。
②Na₂S₂O₅与Na₂S₂O₃脱氯等效时，消耗二者的质量之比为_______。

6 . Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO₂与BaCl₂反应生成BaSO₃沉淀的条件。下列判断正确的是

A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中接近洗气瓶底部的位置，保证气体与Ba2＋充分接触

C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

7 . 如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。

(1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO₄粉末。此实验的目的是___________，D装置的作用是___________。 
②为了使B装置中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有___________(写一种)。 
③加热前必须进行的操作是___________。
(2)若烧瓶中盛装Na₂O₂固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：
①烧瓶内产生的气体主要有___________(写化学式)。
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是___________(填字母)→E。 
③B装置中反应的化学方程式为___________。

8 . 焦亚硫酸钠Na₂S₂O₅是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取Na₂S₂O₅并探究SO₂的性质。

Ⅰ．若试剂X为酸性高锰酸钾溶液，Y为Na₂S溶液，打开K₁和K₂，关闭K₃，探究SO₂的性质。
(1)通入SO₂进行实验。装置B中发生反应的离子方程式为 ___________装置C中的现象是___________。
Ⅱ．若试剂X为Na₂CO₃饱和溶液，Y为NaOH溶液，打开K₁和K₂，关闭K₃，制取Na₂S₂O₅
(2)Na₂S₂O₅中O元素化合价为－2，其中S元素的化合价为___________；装置C中干燥管的作用是___________。
(3)装置B中通入过量SO₂充分反应后，经冷却结晶时发生反应2NaHSO₃ = Na₂S₂O₅+H₂O可获得Na₂S₂O₅晶体。B中生成NaHSO₃的化学方程式为 ___________
(4)装置B中所得Na₂S₂O₅晶体常用饱和SO₂水溶液洗涤。用饱和SO₂水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有___________