1 . I．某实验小组利用以下装置制取氨气：(氨气极易溶于水，溶液呈碱性)

CCl₄溶液与汽油均不溶于水。
(1)装置A中制取氨气反应的化学方程式为_____。
(2)装置C中的现象是_____。
(3)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_____(填E、F、G、H)。
Ⅱ．五氧化二氮(N₂O₅)是一种绿色硝化剂，在军用炸药、火箭推进剂、医药等工业中得到广泛应用。常温下N₂O₅为白色固体，可溶于二氯甲烷(CH₂Cl₂)等有机溶剂，微溶于水且与水反应生成硝酸，高于室温时不稳定。某化学兴趣小组设计用臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅，反应原理为。(已知常温常压下)

(4)装置D的作用是_____；装置E的作用是_____。
(5)实验时，先将三口烧瓶C浸入_____(填字母编号)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。
a．热水                    b．冰水                    c．自来水             d．饱和食盐水
(6)C中二氯甲烷(CH₂Cl₂)的作用是_____。
(7)判断C中反应已结束的简单方法是_____。

2 . 1-溴丁烷可用于合成麻醉药盐酸丁卡因，也用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，其制备如图(夹持装置略)：

已知：ⅰ．(浓)
ⅱ．
ⅲ．(浓)
请回答下列问题：
(1)在反应时，若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品会呈黄色，为除去颜色，最好选择下列的_______(填标号)溶液来洗涤产品。
A．四氯化碳       B．硫酸钠       C．氢氧化钠       D．亚硫酸钠
产品选择上述溶液洗涤后，还需要用蒸馏水洗涤一次，洗涤液与产品分离的操作是_______(填操作名称)。
(2)分离得到的有机层依次用适量的水、饱和溶液、水洗涤、用无水干燥，蒸馏，得到最终产品。若投入正丁醇，得到产物，则1-溴丁烷的产率为______%(保留一位小数)。
(3)探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验：

①对比ⅰ、ⅱ的实验现象，可得出卤代烃水解的实验结论是_______。
②实验ⅲ的有机化学反应方程式是_______。
③为深入研究1-溴丁烷与溶液是否能发生消去反应，小组设计如图装置探究(加热和夹持装置略去)：

加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。
Ⅰ．甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断A中发生消去反应，理由是_______。
Ⅱ．乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是_______。

3 . 常温下，Fe与水并不起反应，但高温下，Fe与水蒸气可发生反应。用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”
。
(1)实验前应先检查装置的______。
(2)实验时应先点燃______（填“酒精灯a”或“酒精喷灯”）。
(3)无水硫酸铜粉末变蓝，黑色氧化铜变红说明铁跟水蒸气反应生成的气体为______（填化学式）。
(4)某同学利用反应后的固体物质进行如下实验：

①淡黄色溶液中是否含有离子______（填“是”或“否”）。
②该同学想用淡黄色溶液制溶液，可加入过量的______（填试剂名称）。
③某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，向褪色后的溶液中滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是______。
(5)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某同学将制得的硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应制得碳酸亚铁沉淀，同时获得无色无味的气体，其离子方程式为______。