3 . 用如图实验装置探究二氧化硫的氧化性。按图充入气体，连接装置，关闭旋塞1和2。

1．打开旋塞1，可观察到的主要现象是___________。
2．若A瓶和B瓶的体积相等，恢复到常温，关闭旋塞1，打开旋塞2，可观察到的现象是___________。
3．将气体通入下列装置中，一定不可能产生沉淀的是___________。

4 . 利用的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的或设计如图的实验：

1．水溶液显酸性，用离子方程式说明___________
2．甲同学得出的实验结论是干白葡萄酒中不含或这个结论___________(填“成立”或“不成立”)，理由是___________。

6 . Ⅰ.对甲苯磺酸是一种白色晶体，熔点107℃，易溶于醇、醚和水，是用途广泛的化工原料。

实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸(实验装置如图所示)，装置中有分水器，其作用是使回流的水蒸气冷凝进入分水器，有机溶剂进入烧瓶，增大反应物的转化率。

(1)下列说法错误的是___________。

A．当分水器中的水量不再增加时，停止加热

B．分水器可将反应体系中的甲苯移除

C．烧瓶中不需要添加沸石

D．冷凝水从x口进入

(2)写出反应的化学方程式。___________
Ⅱ.根据对甲苯磺酸的结构，有同学推测对甲苯磺酸的性质和硫酸相似，进行了如下探究：
(3)对甲苯磺酸可能是强酸，电离方程式：，设计简单实验证明猜想。___________
(4)采用如图所示装置进行实验，观察到蔗糖迅速变黑。上述实验现象说明对甲苯磺酸具有___________。

A．吸水性                    B．脱水性                    C．强酸性
(5)向吸收液中滴加一定量___________溶液，仍未观察到明显现象，说明对甲苯磺酸不具有强氧化性。
A．Ba(OH)₂                    B．NaCl                           C．CaCl₂
Ⅲ.对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂，催化合成丙酸乙酯。
将0.2 mol丙酸(M=74 g∙mol⁻¹)、1 g对甲苯磺酸和0.24 mol乙醇(M=46 g∙mol⁻¹)加入三口瓶中，加热进行反应。反应结束后将反应液过滤，分别经水、碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤，干燥后进行蒸馏，蒸出17.4 g馏分。
(6)计算该反应的产率____。(产率=，写出计算过程，结果保留1位小数)
(7)请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点___________。

9 . 为探究+1价Ag的氧化性，开展如下活动。
(1)配制溶液：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签
①下列图示中，操作①为_______、操作②为_______。

②用FeCl₃·6H₂O配制100mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液时，应称量_______g固体。
③实验室AgNO₃溶液通常盛放在_______试剂瓶中。
(2)通过如下实验，比较Ag⁺、Fe³⁺、I₂的氧化性。

实验现象：
I中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红
II中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝
III中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝
①II中反应的离子方程式为：_______。
②I、II中的现象说明：_______。
A．氧化性顺序：Ag⁺>Fe³⁺>I₂                    B．氧化性顺序：Fe³⁺>I^–>Fe²⁺
C．还原性顺序：I^–>Fe²⁺>Fe³⁺                    D．还原性顺序：Fe²⁺>Ag>I^–       
③推测III中未发生Ag⁺氧化I^–的原因_______。
(3)利用如下图所示装置，探究Ag⁺氧化I^–的反应。

①图中盐桥中的电解质可用_______。
A．KCl　　　　B．KNO₃C．Fe₂(SO₄)₃
②闭合K，电流计指针偏转。“石墨2”作_______。
A．阴极                    B．阳极                           C．正极                           D．负极
③已知0.1mol·L^-1AgNO₃溶液的pH=6。上述实验中可能是氧化了I^–，将装置中的_______溶液换成_______，闭合K，指针未发生偏转，确认Ag⁺氧化了I^–。
取I中产生的黑色沉淀0.0216g于试管中。进行实验：①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解；②再向试管中滴加氨水，边滴边振荡至沉淀恰好溶解；③再向其中滴加乙醛溶液，加热，产生光亮的银镜。
(4)写出第①步反应的化学方程式。_______。
(5)为得到光亮的银镜，实验时应做到：_______(任写2点)。若黑色沉淀全部转化为银镜，理论上需要乙醛_______mol。
A．1×10^-4B．2×10^-4C．1×10^-3D．2×10^-3

10 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质：
(1)甲组同学取2mL0.1mol•L^-1FeSO₄溶液，加1滴KSCN溶液，无明显现象，再加几滴3%H₂O₂溶液(用H₂SO₄酸化至pH=1)，溶液颜色变红。甲组同学通过上述实验分析Fe²⁺具有______(填“氧化”或“还原”)性。写出上面划线处操作所发生反应的离子方程式______。
(2)针对Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃，下列说法正确的是______。(不定项)

A．增大KSCN溶液的浓度，平衡常数增大

B．向上述平衡体系中加入适量KCl圆体，平衡不移动

C．加水稀释，平衡向左移动，且溶液的红色变浅

D．加入少量铁粉，减小

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO₄溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和13%H₂O₂溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
(4)同时乙组同学查阅资料发现Fe²⁺与SCN^-可发生反应，生成无色的电中性配合物。为证实该性质，乙组同学用FeCO₃进行了如图所示的a和b两组实验：

写出实验a中FeCO₃与KSCN反应的离子方程式______，实验b的目的是______。
(5)反应S₂O(aq)+2I^-(aq)=2SO(aq)+I₂(aq)在加入Fe³⁺催化后，反应进程中的能量变化如图所示。已知：反应机理中有Fe²⁺出现。

①写出反应历程中“速率决定步骤”的热化学方程式：______。
②反应过程中由于Fe²⁺浓度较低而不容易被检测到，请回答Fe²⁺浓度较低的原因：______。
(6)溶液中Fe²⁺与邻二集非X会生成橘黄色的配合物Y。
①邻二氮菲提供的配位原子是______。
②使用该方法时，需要控制pH在2~9之间，其原因为：______。
③取2.00mLc(Fe²⁺)=6.0×10^-4mol/L的溶液，加入不同体积、浓度均为c(X)=6.0×10^-4mol/L的邻二氮菲溶液，充分反应后加水定容至25mL，得到系列溶液，测其吸光度，结果如表：

V(X)/mL	2.00	3.00	4.00	5.00	6.00	8.00
吸光度/A	0.24	0.36	0.48	0.60	0.72	0.72

已知吸光度A与有色物质的浓度成正比。Fe²⁺和邻二氮菲X的吸光度近似为0。
Fe²⁺+nX=Y(橘黄色)
结合上面实验数据，通过计算回答Y中Fe²⁺的配位数(与中心原子或离子以配位键形式结合的配位原子数目)：______。