1 . 下列说法中，不正确的是（ ）

A．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料

B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质

C．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放

D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

2 . 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源
①煤     ②石油     ③太阳能       ④生物质能       ⑤氢能

A．①②③

B．①②⑤

C．②③⑤

D．③④⑤

3 . “海上风电，如东是真正的全国领先”。下列有关说法正确的是

①风能其实是太阳能的一种转换形式
②风能和水能、太阳能等都是可再生能源
③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能
④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应

A．①②③④

B．②③④

C．①②③

D．①②④

4 . 科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是_________。（选填字母）

A．电解水	B．锌和稀硫酸反应
C．光解海水	D．分解天然气

（2）用水分解获得氢气的能量变化如右图所示，表示使用催化剂是曲线_________。该反应为_________(放热还是吸热)反应

（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：_______________________________。
（4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－1
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1
③ CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1
总反应：3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)的ΔH＝_________
（5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：

①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为_________________。
②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则 a 极上消耗的O₂在标准状况下的体积为
_________L。
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。则正极电极方程式_________。

5 . 关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

6 . 2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主导作用。下列说法不正确的是

A．建筑外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济

B．生物菌浸出法炼铜比火法炼铜在降低大气污染物的排放上更加有效

C．在核反应堆中利用控制棒吸收中子从而减小中子对环境的影响

D．重水目前是核能开发中的重要原料，而从海水中提取重水技术的发展则有重要意义

7 . “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。下列方法不能控制和治理CO₂解决温室效应的是

A．减少化石燃料的使用

B．植树造林，增大植被面积

C．尽量用木材作燃料

D．利用太阳能、风能

8 . 下列关于“化学与健康”的说法正确的是

A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的还原性

C．采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染

D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

9 . 下列叙述正确的是

A．升高温度活化能降低

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

D．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

10 . 随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：

（1）原料Fe(NO₃)_n中n=____，投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的物质的量之比应为______。
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是______；步骤三中洗涤干净的标准是__________。
（3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe₂O₄MnFe₂O_4-x+O₂↑
MnFe₂O_4-x+xH₂O=MnFe₂O₄+xH₂↑
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe₂O_4-x中x=0．8，则MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部铁元素的百分比为_______。
②该热化学循环法制氢的优点有(答两点即可) _________________。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_____________________ 。