海水中盐的开发及利用练习题及答案-湖北高中化学-组卷网

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解析

| 共计 7 道试题

21-22高一下·山西长治·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

物质分离、提纯的常见化学方法海水中盐的开发及利用

名校

1 . 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图。下列说法不正确的是

A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

B．流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿

C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na₂CO₃溶液

D．除去Mg²⁺的主要离子反应为：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓

2022-03-21更新 | 283次组卷 | 6卷引用：湖北省襄阳市第一中学2021-2022学年高一下学期4月月考化学试题

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11-12高一·全国·课时练习

单选题 | 较易(0.85) |

离子反应在混合物分离、除杂中的应用物质分离、提纯的常见化学方法海水中盐的开发及利用

名校

解题方法

物质的分离与提纯

2 . 为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO

及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。下列操作顺序中最合适的是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④③①

2021-07-01更新 | 241次组卷 | 37卷引用：湖北省宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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20-21高三下·湖北武汉·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

海水资源综合利用海水中盐的开发及利用海水提取溴海水提取镁

3 . 下列有关海水资源的开发利用方法中错误的是

A．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂

B．利用“海水→溴→溴化氢→溴”的流程生产溴

C．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的流程生产镁

D．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的流程生产烧碱

2021-04-24更新 | 697次组卷 | 4卷引用：湖北省武汉市2020-2021学年高三下学期4月质量检测化学试题

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18-19高一上·陕西西安·期中

单选题 | 较易(0.85) |

物质分离、提纯的常见化学方法海水中盐的开发及利用

名校

解题方法

物质的分离与提纯

4 . 海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca²⁺、Mg²⁺、SO

，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是

A．BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

B．Ba(OH)₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

C．Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

D．BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

2021-02-16更新 | 1225次组卷 | 15卷引用：武汉市江夏实验高中2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题

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一键出卷

11-12高一上·辽宁沈阳·期中

单选题 | 较易(0.85) |

离子反应在混合物分离、除杂中的应用物质分离、提纯的常见化学方法物质分离、提纯综合应用海水中盐的开发及利用

名校

解题方法

物质的分离与提纯

5 . 为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、

及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液

A．①④②⑤③	B．④①②⑤③
C．②④⑤①③	D．⑤②④①③

2020-03-16更新 | 204次组卷 | 30卷引用：2012-2013学年湖北省荆州市沙市六中高一上学期期中考试化学试卷

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2015·全国·高考真题

单选题 | 适中(0.65) |

海水资源综合利用海水中盐的开发及利用海水提取镁

真题名校

6 . 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

2019-01-30更新 | 7663次组卷 | 92卷引用：2015-2016学年湖北沙市中学高一下第六次半月考化学卷

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17-18高一下·湖南株洲·期末

单选题 | 适中(0.65) |

物质分离、提纯综合应用海水资源综合利用海水中盐的开发及利用海水提取溴

名校

7 . 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：

A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

D．用SO₂水溶液吸收Br₂的离子反应方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2﹣+2Br^﹣

2018-08-19更新 | 647次组卷 | 12卷引用：【校级联考】湖北省孝感市六校2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题

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