1 . 碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

(1)上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A.烧杯   B.坩埚   C.表面皿   D.泥三角   E.酒精灯   F.冷凝管
步骤④发生反应的离子方程式为____________________________________。
(2)若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。
(3)溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H₂O=HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是(        )。

A．固体溴化碘熔沸点较高

B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂

C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂

D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O

(4)为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO₃）存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是(        )。

A．碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2

B．检验加碘盐原理：

C．在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I—

2 . 某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是。

A．取适量滤液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察

B．取适量滤液，加入CCl4，振荡、静置，观察

C．取适量滤液，蒸干，观察

D．取适量滤液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察

3 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___________(填序号)
A．Cl₂       B．淡水       C．烧碱       D．食盐
(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是___________。
(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg^2＋的试剂A是___________，转Mg(OH)₂化为MgCl₂的离子方程式是___________。
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是___________。
(4)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈___________色。