2 . 下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．海水中含有溴和钾元素，只需经过物理变化就可以得到溴和钾单质

B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠

D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应

3 . 海海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①为使海水中Mg²⁺转化为沉淀B___(填化学式，下同)，试剂A可以选用___。
②写出加入试剂C发生的离子反应方程式___。
③由无水MgCl₂在熔融状态下制取Mg的化学反应方程式是___
(2)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如图所示：
干海带海带灰滤液I₂
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___。
③反应结束后，加入CCl₄作萃取剂，采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是___(填“甲”、“乙”或“丙”)。

4 . 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请回答下列问题：
(1)实验时灼烧海带通常应在__________(填仪器名称)内进行。
(2)步骤④中反应的离子方程式是___________________________________。
(3)上述流程③、⑤中的实验操作分别包括下图中的__________、__________(按操作顺序选填字母代号)。

(4)检验提取碘后的溶液中没有单质碘残留，所用试剂是_______，现象是______。

5 . 为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:       

下列说法正确的是(　　)

A．①中反应的离子方程式:2I-+ H2O2 I2+ 2OH-

B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出

C．③操作使用的是反萃取法,得到的上层溶液中含有I-

D．操作Z的名称是加热

6 . 海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小姐设计并进行了以下实验，请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___（用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯       B.坩埚       C.表面皿       D.泥三角       E.酒精灯       F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是___，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__。
(3)步骤④反应的离子方程式是___。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是__、___。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___。

7 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）海水淡化的方法有_____（选填一种即可）。
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是____。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。


   
工业上常用于沉淀Mg^2＋的试剂A 的俗名是___，Mg(OH)₂转化为MgCl₂的离子方程式是_______。
（4）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：
   
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。步骤②加热煮沸一会的目的是______________。
② 步骤④向滤液中加H₂O₂和稀H₂SO₄溶液，写出该反应的离子方程式_______________。反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈____________色。

8 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___(填序号)
A.Cl₂       B.淡水        C.烧碱        D.食盐
（2）如图是从海水中提取镁的简单流程。

①操作 A是___。
②海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？___
（3）利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料电池的总反应式为：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，则该燃料电池负极的电极反应式为____。
（4）海带灰中富含以 I^- 形式存在的碘元素，实验室提取 I₂的途径如图所示：
干海带海带灰滤液I₂
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是____（填序号）。
a.坩埚       b．试管       c．蒸发皿       d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式____。
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO₂能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示，a，b，c，d 括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率___(填“大于、等于或小于”)a点逆反应速率。
②平衡时CO₂的物质的量浓度是____mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是___。
A．单位时间内消耗1molCO₂，同时生成3molH₂        B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH₃OH、H₂的浓度不再随时间变化                      D．CH₃OH和H₂O浓度相等

9 . 实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I⁻等)中回收碘，其实验过程如下：
   
下列叙述不正确的是

A．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行

B．“还原”步骤发生的反应为：SO32−+I2+H2O == 2I−+SO42−+2H+

C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气

D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子

10 . 下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是

A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH

B．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O=2H+＋ClO-＋Cl-

C．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

D．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+ +2HCO＋2OH-=CaCO3 ↓＋CO +2H2O