【推荐1】某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ．制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂ 和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃ 制备成Na₂CO₃。

(1)装置甲中反应的离子方程式为______________，装置乙的作用是__________，反应的化学方程式为__________________。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO_3，装置丙中反应的化学方程式为_________________。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃ 制取Na₂CO₃ 时，需要进行的实验操作有__________、洗涤、干燥、灼烧固体， 化学方程式为_______________。
Ⅱ．测定所得产品的组成和纯度

(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请完成下表：

装置的顺序（填编号）	实验现象	实验结论
__________	____________	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m₁ g 样品，置于试管中，充分加热，得到固体的质量为m₂ g。则该纯碱样品的纯度为_______。（填字母代号）

A．	B．
C．	D．

【推荐2】Ce₂(CO₃)₃可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO₄形式存在，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaF₂等物质。以独居石为原料制备Ce₂(CO₃)₃·nH₂O的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______；
(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少写两条)；
(3)滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式)；
(4)加入絮凝剂的目的是_______；
(5)“沉铈”过程中，生成Ce₂(CO₃)₃·nH₂O的离子方程式为_______。
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO₄，在高温条件下，Li₂CO₃、葡萄糖(C₆H₁₂O₆)和FePO₄可制备电极材料LiFePO₄，同时生成CO和H₂O，该反应的化学方程式为_______ 。

【推荐3】某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含)、、、、和)。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：回答下列问题：
(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为___________(答出一条即可)。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸()，1mol 中过氧键的数目为___________。
(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，被氧化为，该反应的离子方程式为___________(的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为、___________(填化学式)。
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下图。体积分数为9.0%时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是___________。

(5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为___________。
(6)“沉镁”中为使沉淀完全(浓度小于，25℃)，需控制pH不低于___________(精确至0.1)。

物质

【推荐1】海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
   
I．海水制盐。
(1)粗盐中可溶性杂质离子包含、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________(填字母)。
a．溶液、溶液、溶液、盐酸
b．溶液、溶液、溶液、盐酸
c．溶液、溶液、溶液、盐酸
(2)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式：___________。
Ⅱ.海水提溴。
(3)工业上常用“吹出法”提取溴，请写出用吸收的化学反应方程式：___________。
(4)含的海水经“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。
Ⅲ.从海带中提取碘的实验过程如图所示。
   
(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。
(6)请写出步骤④反应的离子方程式：___________。
Ⅳ.海水淡化。
(7)列举一种海水淡化的方法：___________。

【推荐2】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是___________。
A.烧杯   B.表面皿     C.坩埚     D.酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。
（3）操作③中所用的有机试剂是CCl₄，简述选择其理由_________________________________。
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B. 把50 mL碘水和15 mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C. 检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G. 将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
H. 静置、分层。
a.正确操作步骤的顺序是(填写各操作的编号字母)：______→______→_____→A→____→G→E→F。_____
b.上述G步操作的目的是：_________________________________；
c.最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________________。
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其所有错误之处__________________________________________。

（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是_______________________________________，最后晶态碘在__________里聚集。

【推荐3】从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：
Ⅰ.pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂，同时生成NO；
Ⅱ．；
Ⅲ．I₂在碱性溶液中反应生成I^-和IO。
(1)写出反应①的离子方程式___________。
(2)方案甲中，根据I₂的特性，分离操作X应为___________、___________。
(3)Cl₂、酸性KMnO₄等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I^-却选择了价格较高的NaNO₂，原因是___________。
(4)写出反应②的离子反应方程式___________
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I₂、I^-。请检验滤液中的I^-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：CCl₄、稀H₂SO₄、淀粉溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液。
A．将滤液___________，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．从水层取少量溶液于试管中，___________。

【推荐1】海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：
Ⅰ．综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如图：

(1)反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(2)X溶液中的主要阳离子是和___________。
(3)粗盐中含、、一等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的溶液
②加入过量的溶液
③加入过量的溶液
④加入盐酸调节溶液至中性
⑤溶解
⑥过滤
⑦蒸发
正确的操作顺序是___________(填字母)。
A．⑤②③①④⑥⑦             B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤②①③④⑥⑦             D．⑤③②①⑥④⑦
Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

(1)从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不需要都用到的是___________。

A．海带灼烧灰化，选用①②⑧
B．加水浸泡加热，选用②④⑦
C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦
D．萃取和分液，选用③④⑥
(2)步骤④的离子方程式：___________。
(3)已知：，氯气既可以氧化，也可以氧化。往溶液中通入8.96 L(标准状况)，反应完成后，溶液中有被氧化，则原溶液的物质的量浓度为___________。

【推荐2】海水淡化可获得淡水，并可按下述工业流程提取溴和镁。

(1)海水淡化的方法为____(写出其中一种即可)。
(2)步骤(1)中的X是一种单质，X的化学式为____。
(3)步骤(2)通入热空气吹出Br₂，利用了溴的____(填序号)；溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____。
a.氧化性        b.还原性        c.挥发性
(4)步骤(3)发生反应的离子方程式为____；充分反应后，要提取还要进行的操作为____、蒸馏。
(5)工业上从卤水中获取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___；从母液中得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入____(填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得Mg(OH)₂。
(6)写出冶炼金属镁的化学方程式___。

【推荐3】将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一、一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：
(1)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br₂，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br₂＋Na₂CO₃＋H₂ONaBr＋NaBrO₃＋NaHCO₃，吸收1 mol Br₂时，转移的电子数为___________mol。
(2)海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子	Na＋	Mg2＋	Cl-	SO
浓度/(g·L-1)	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为___________，产品2的化学式为___________。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为___________。