1 . 海水晒盐后精制得到；氯碱工业电解饱和溶液得到和；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带	B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中的	D．用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气

2 . Ⅰ．图为海水综合利用的部分流程图，回答下列问题：

(1)从海水中提取粗盐的操作方法名称是_______，粗盐精制是将粗盐中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质的离子去除的过程。精制时加入的试剂有：
a．Na₂CO₃溶液     b．BaCl₂溶液     c．NaOH溶液     d．盐酸，
加入试剂的先后顺序有不同选择，但最后加入的试剂一定为_______(填标号)。
(2)步骤②用SO₂水溶液吸收溴蒸气的离子方程式为_______，该步骤的目的为_______。
(3)步骤③中通入的X为_______(填化学式)。
Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如图实验，回答下列问题：

(4)步骤③用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有_______、_______.
(5)步骤⑤中用于提取碘的物质还可以是_______(填标号)

A．乙醇

B．四氯化碳

C．乙酸

D．裂化汽油

(6)步骤⑥向含碘苯溶液中加入浓NaOH溶液，得到含的溶液，该反应的离子方程式为_______

3 . 海洋中蕴含丰富的资源。
Ⅰ.利用海水提取淡水、溴、镁和碘的部分过程如图所示：

(1)海水中部分离子的含量如下：

成分	含量(mg/L)	成分	含量(mg/L)
Na+	10560	Cl-	18980
Mg2+	1272	Br-	64
Ca2+	400	SO	2560

其中，Mg²⁺的物质的量浓度是_______mol/L。海水淡化的方法有_______、离子交换法和电渗析法等。
(2)提取溴元素时，热空气吹出并用SO₂水溶液吸收的目的是_______，然后再通入Cl₂。
(3)若要提取1mol溴，理论上至少需要标准状况下Cl₂的体积为_______L(忽略Cl₂的溶解)。
(4)由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为_______。
Ⅱ.海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示：

(5)步骤②的操作是_______。
(6)步骤③反应的离子方程式有和_______。
(7)步骤④还可以选用的试剂是_______填字母序号)

A．苯

B．乙醇

C．己烷

D．乙酸

5 . 海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图。下列有关说法错误的是

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法､电渗析法和离子交换法等

B．在氯碱工业中，电解饱和食盐水可获得金属钠

C．在制镁工业中，常用做沉淀剂

D．在制溴工业中，步骤分别为氧化､还原､氧化

7 . 某工厂的废液中含有CCl₄、I₂、I^-等物质，其提取碘的过程如图所示。下列说法错误的是

A．还原过程发生反应的离子方程式为+I2+H2O=2I-++2H+

B．用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有I-

C．操作X的名称为分液

D．氧化过程通入Cl2是为了提取碘

8 . 海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl₄振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．①→③→⑤→②→④	B．②→①→③→④→⑤
C．②→④→①→③→⑤	D．③→①→②→⑤→④

9 . 加碘盐中碘元素可来自于海带，下列说法正确的是（       ）

A．加碘盐中的碘以KI的形式存在

B．在实验室里，可将干海带置于蒸发皿中灼烧，再加水溶解并过滤以分离出I-

C．可用双氧水将I-氧化为单质碘

D．可用酒精萃取碘单质以制备“碘酒”

10 . 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的一些仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯       B．坩埚       C．表面皿       D．泥三角       E．酒精灯       F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是______________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______________。
（3）步骤④反应的离子方程式为_______________________________________。