23. 化学兴趣小组探究金属的性质时,将一段去除氧化膜的镁条,放入一定量的稀盐酸中,有气泡产生,写出产生气泡的化学方程式
______。充分反应后静置,发现试管中有灰白色沉淀。
【提出问题】
灰白色沉淀是什么物质?
【猜想假设】
小轩认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO
3),其他同学认为不需要实验就能否定小轩的猜想,理由是
____。
小琬认为由于反应后氯化镁的生成量偏多,灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
小恬认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
【实验探究1】
实验操作 | 现象 | 结论 |
①取试管中的上层清液,加入适量的氯化镁固体 | 氯化镁固体____(选填“溶解”或“不溶解”) | 小琬猜想错误 |
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中 | _____(选填“有”或“没有”)气泡冒出 | 小恬猜想错误 |
基于以上探究与分析,原有猜想均遭到了否定。
【查阅资料】
HCl+AgNO
3=HNO
3+AgCl↓,AgCl是一种白色沉淀。
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热,将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内,玻璃棒上的溶液出现白色浑浊,证明产生了
______气体。再将湿润的石试液浸泡过的滤纸条悬于试管口,试纸变
____色。
同学们请教老师后得知,足量的镁与稀盐酸反应时,溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程,从而生成了碱式氯化镁沉淀,据文献介绍,碱式氯化镁的化学通式可表示为Mg
x(OH)
yCl
z,其不溶于水,能与酸反应。
【反思拓展】
做镁与稀盐酸反应的实验时,镁条的用量
_____。