25. 以某菱镁矿石（主要成分是MgCO
3，含少量MnCO
3、SiO
2）制取MgSO
4·7H
2O，流程如下：
（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有
______（写出一种）。此时，MnCO
3发生反应的化学方程式是
______。
（2）“转化”时主要反应是
，氯元素反应前后化合价变化情况是
______（填“升高”或“降低”）。
（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
| 温度/℃ | -3.9-1.8 | 1.8-48.1 | 48.1-67.5 | 67.5-200 |
| 析出晶体 | MgSO4·12H2O | MgSO4·7H2O | MgSO4·6H2O | MgSO4·H2O等 |
①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO
4溶液已饱和）、
______、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是
______（填化学式）。循环使用的目的是
______。
（4）已知：MgSO
4·7H
2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO
4·7H
2O样品中镁元素质量分数：
①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是
______。
②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是
______。
（5）若用100t菱镁矿石可制得246 t MgSO
4·7H
2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO
3的质量分数。（写出计算过程）
______。
版权异议
