四川省武胜县烈面中学校2018届高三9月入学考试化学试题

四川 高三 开学考试 2019-09-05 357次 整体难度： 容易 考查范围： 化学反应原理、化学与STSE、认识化学科学、有机化学基础、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学实验基础

一、单选题 添加题型下试题

18-19高二下·四川遂宁·期末

单选题 | 较易(0.85)

名校

1. 化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A．大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题

B．天然药物无任何毒副作用，可放心服用

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．维生素C具有还原性，所以用作食品抗氧化剂

2019-07-15更新 | 300次组卷 | 4卷引用：四川省遂宁市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题

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18-19高三上·四川广安·开学考试

单选题 | 容易(0.94)

名校

2. 当光束通过下列分散系时，能产生一条光亮“通路”的是（）

A．食盐水	B．氢氧化铁胶体
C．稀盐酸	D．氢氧化钠溶液

2019-09-02更新 | 183次组卷 | 1卷引用：四川省武胜县烈面中学校2018届高三9月入学考试化学试题

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18-19高三下·四川成都·开学考试

单选题 | 适中(0.65)

名校

3. 设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ）

A．在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

B．标准状况下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6NA

C．将0.1 mol H2和0.2 mol I2（g）充入密闭容器中充分反应后，生成的H-I键数目为0.2NA

D．常温下，电解1 L的精制食盐水，一段时间后测得溶液pH为11，则电解过程中通过导线的电子数目为0.002NA

2019-02-26更新 | 335次组卷 | 4卷引用：四川省成都石室中学2019届高三下学期2月开学考试理科综合化学试题

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18-19高三下·四川成都·开学考试

单选题 | 适中(0.65)

名校

4. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是

A．乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

B．用溴水可以区分苯乙烯和乙苯

C．1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种

D．乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7

2019-02-26更新 | 1293次组卷 | 14卷引用：四川省成都石室中学2019届高三下学期2月开学考试理科综合化学试题

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2019·全国·高考真题

单选题 | 较易(0.85)

真题 名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

5. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C．X与Z可形成离子化合物ZX

D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸

2019-06-09更新 | 12644次组卷 | 32卷引用：2019年全国统一高考化学试题（新课标Ⅲ）

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18-19高二下·四川遂宁·期末

单选题 | 适中(0.65)

名校

6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D．在25℃、101kPa时，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH，则C的燃烧热为-ΔH

2019-07-15更新 | 375次组卷 | 4卷引用：四川省遂宁市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题

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2019·全国·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

与气体摩尔体积22.4L/mol相关的NA的应用 与氧化还原反应相关的NA的应用

7. 已知N_A是阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是

A．3g 3He含有的中子数为1NA

B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA

C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

2019-06-09更新 | 19365次组卷 | 53卷引用：2019年全国统一考试化学试题（新课标Ⅱ）

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18-19高三上·四川广安·开学考试

单选题 | 较易(0.85)

名校

8. 设N_A为阿伏加 德罗常数的值。已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的质量为14g，有关该混合物的说法错误的是（　　）

A．燃烧时消耗的氧气为33.6L	B．所含碳原子数目为NA
C．所含电子数目为8NA	D．所含碳氢键数目为2NA

2019-09-02更新 | 134次组卷 | 1卷引用：四川省武胜县烈面中学校2018届高三9月入学考试化学试题

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18-19高二下·四川遂宁·期末

单选题 | 较易(0.85)

名校

9. 下列化学实验的叙述正确的是

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．测溶液pH值时，先将pH试纸润湿

C．用量筒量取5.20mL液体

D．中和热的测定实验中，每组实验至少三次使用温度计

2019-07-15更新 | 241次组卷 | 4卷引用：四川省遂宁市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题

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2014高三·全国·专题练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

10. 核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH₂OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO，下列关于核糖的叙述正确的是

A．可以与银氨溶液作用形成银镜	B．与葡萄糖互为同分异构体
C．可以跟氯化铁溶液作用显色	D．可以使紫色石蕊试液变红

2020-06-16更新 | 316次组卷 | 10卷引用：2014年高考化学指导冲关 第14练有机物的组成、结构和性质练习卷

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18-19高二上·陕西渭南·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

11. 已知：H₂O(g)=H₂O(l) ΔH＝Q₁ kJ·mol^－1
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)ΔH＝Q₂ kJ·mol^－1
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)ΔH＝Q₃ kJ·mol^－1
若使46 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ	B．－0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ
C．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ	D．－(Q1＋Q2＋Q3) kJ

2019-07-15更新 | 390次组卷 | 7卷引用：陕西省白水中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题

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18-19高二下·四川遂宁·期末

单选题 | 适中(0.65)

名校

12. 将0.1mol/L CH₃COOH溶液加入水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起

A．溶液中pH增大	B．CH3COOH的电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱	D．CH3COO－的浓度变小

2019-07-15更新 | 438次组卷 | 4卷引用：四川省遂宁市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题

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9-10高二下·浙江台州·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

电解原理及应用

13. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：还原性Fe＞Ni＞Cu)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt

2022-08-15更新 | 1469次组卷 | 119卷引用：浙江省临海市白云中学2009—2010学年度高二下学期第一次月考化学试题

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2018·江苏·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

14. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

2018-06-10更新 | 11759次组卷 | 84卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷）

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2019·全国·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

15. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
   

A．原子半径：W<X

B．常温常压下，Y单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：Z<W

D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

2019-06-09更新 | 22249次组卷 | 108卷引用：2019年全国统一考试化学试题（新课标Ⅱ）

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10-11高二上·黑龙江齐齐哈尔·期末

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

沉淀溶解平衡曲线

16. 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入可以使溶液由A点变到B点	B．通过蒸发可以使溶液由D点变到C点
C．B点有沉淀生成	D．A点对应的大于C点对应的

2023-02-17更新 | 293次组卷 | 41卷引用：2010年黑龙江省拜泉一中高二上学期期末考试化学试卷

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18-19高二上·天津武清·期中

单选题 | 较易(0.85)

名校

17. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L－1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L－1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应

2018-12-06更新 | 381次组卷 | 7卷引用：【区级联考】天津市武清区2018-2019学年高二上学期期中质量调查化学试题

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18-19高二下·四川遂宁·期末

单选题 | 适中(0.65)

名校

18. 在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)；
乙：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)
现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变
②气体的总物质的量不再改变
③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

A．①③

B．④⑤

C．③④

D．②⑥

2019-07-15更新 | 878次组卷 | 13卷引用：四川省遂宁市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题

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18-19高二下·四川遂宁·期末

单选题 | 适中(0.65)

名校

19. 在一定温度下，向一容积固定的密闭容器中充入2mol X，发生反应X(g) Y(g)+Z(g)，使反应达到平衡，X的转化率为a。若在相同温度下，向其中加入1mol X，当反应平衡后，X的转化率为b。则a和b的关系是

A．a＞b

B．a=2b

C．a＜b

D．a=b

2019-07-15更新 | 317次组卷 | 7卷引用：四川省遂宁市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题

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18-19高二下·四川遂宁·期末

单选题 | 适中(0.65)

名校

20. 在0.1mol/L NaHSO₃溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是

A．c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)

B．c(H+)+c(SO32－)=c(OH-)+c(H2SO3)

C．c(Na+)=c(SO32－)+ c(H2SO3)+c(HSO3－)

D．c(H+)+c(Na+) =c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)

2019-07-15更新 | 449次组卷 | 5卷引用：四川省遂宁市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题

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二、解答题 添加题型下试题

17-18高二上·湖北黄冈·期末

解答题-实验探究题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

新情景下电极的放电顺序 原电池原理与化学电源

21. 如图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，完成下列问题：

（1）甲池燃料电池的负极反应为__。
（2）写出乙池中电解总反应的化学方程式：__。
（3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生__g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=__。
（4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取消毒液或Fe(OH)₂ 的实验装置(如图)。若用于制消毒液，a为电池的__极，电解质溶液最好用__。若用于制Fe(OH)₂，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用__作电极。

2020-01-18更新 | 219次组卷 | 10卷引用：湖北省黄冈市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

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18-19高三上·四川广安·开学考试

解答题-原理综合题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

反应热的计算 酸碱中和滴定

22. (1)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为________。
(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式为：，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/ mol·L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c(CO)/mol·L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题：
①前2s内的平均反应速率υ(N₂)＝____；
②上述条件下，该反应的平衡常数为____；
③上述条件下，测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01mol/L，则此时反应处于___状态。(填“平衡”或“向右进行”或“向左进行”)
(3)实验室常用0.10mol/L KMnO₄标准酸性溶液来测定H₂C₂O₄样品的纯度(标准液滴待测液)，其反应原理为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。
①KMnO₄标准液应装在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管；
②清水洗净滴定管后直接装入标准液，则测定结果会____；(填“偏大”或“偏小”或“不变”)

2019-09-02更新 | 117次组卷 | 2卷引用：四川省武胜县烈面中学校2018届高三9月入学考试化学试题

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18-19高三下·四川成都·开学考试

解答题-工业流程题 | 适中(0.65)

名校

23. 工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。
   
(1)“酸浸”应选择_________(填标号)；为提高酸浸率，可采取的措施_________(至少答两点)
a. 硫酸             b. 盐酸             c. 硝酸
(2)实验室要完成操作1需要的玻璃仪器有_________。
(3)加入H₂C₂O₄溶液时，发生的反应为______+______TiCl₄+_____H₂C₂O₄+ _____H₂O= BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O↓ + _________；可循环使用的物质X是(写名称)_________。
(4)请简述检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法_________。
(5)高温煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO₃的同时，生成的气体产物有CO、和_________。
(6)测定钛酸钡粉体中BaTiO₃的质量分数。
已知：Ba²⁺+CrO₄^2-=BaCrO₄↓ 2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O
现取a g煅烧后的BaTiO₃粉末酸溶得到100.0 mL含Ba²⁺的溶液，取25.00 mL于锥形瓶，加入x mL 浓度为C₁ mol/ L的Na₂CrO₄溶液(Na₂CrO₄过量)充分反应后，用浓度为C₂ mol/ L标准盐酸滴定至CrO₄^2-被完全反应，消耗盐酸体积为y mL。(钛元素不干扰测定过程)已知BaTiO₃的摩尔质量为M g/mol，试写出粉体中BaTiO₃质量分数的表达式。_________

2019-02-26更新 | 328次组卷 | 3卷引用：四川省成都石室中学2019届高三下学期2月开学考试理科综合化学试题

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18-19高三上·四川广安·开学考试

解答题-结构与性质 | 适中(0.65)

名校

解题方法

晶胞的相关计算 原子结构描述

24. 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________；
②Fe的基态原子共有______种不同能级的电子；
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄=2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______；
②COCl₂分子中σ键和π键的个数比为______，中心原子的杂化方式为_______；
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为6.9×10^－2 nm和7.8×10^－2 nm，则熔点：NiO____(填“＞”、“＜”或“＝”)FeO；
(4)铁的某种单质的晶胞为面心立方结构，原子的配位数为_______，若铁原子半径为a nm，则该单质的密度为_______g/cm³。

2019-09-02更新 | 123次组卷 | 1卷引用：四川省武胜县烈面中学校2018届高三9月入学考试化学试题

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18-19高二下·四川遂宁·期末

解答题-有机推断题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

分子式、反应条件有机物的推断

25. 有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O_5，可发生如下转化
   
已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：
(其中：—X、—Y均为官能团)
请回答下列问题：
（1）官能团-X的名称为____，反应③的类型为____；
（2）根据系统命名法，B的名称为____，高聚物E的链节为____；
（3）A的结构简式为____；
（4）反应⑤的化学方程式为____；
（5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共____种；
i.含有苯环                 ii.能发生银镜反应          iii.不能发生水解反应
（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序号）。
a 含有苯环                 b 含有羰基                  c 含有酚羟基

2019-07-15更新 | 182次组卷 | 3卷引用：四川省遂宁市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题

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