湖北省利川市第三中学2019届高三一模化学试题

湖北 高三 一模 2019-11-19 896次 整体难度： 适中 考查范围： 化学实验基础、认识化学科学、化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学与STSE

一、单选题 添加题型下试题

2018·全国·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

1. 下列实验操作不当的是

A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

2018-06-09更新 | 10523次组卷 | 26卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标III卷）

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2018·全国·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

2. N_A代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

2018-06-09更新 | 21996次组卷 | 78卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标II卷）

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2018·全国·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

3. 下列叙述正确的是

A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

2018-06-09更新 | 12835次组卷 | 53卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标III卷）

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2018·江苏·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

常见限制条件的离子共存 溶液中离子的浓度关系

4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（        ）

A．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−

B．0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−

C．0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

D．0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−

2018-06-10更新 | 8871次组卷 | 43卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷）

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2018·江苏·高考真题

单选题 | 较易(0.85)

真题 名校

5. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体

C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

2018-06-10更新 | 5368次组卷 | 42卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷）

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2018·江苏·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

6. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

2018-06-10更新 | 11754次组卷 | 84卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷）

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2018·北京·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

Ksp及其计算 金属及其化合物的性质与应用

7. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

	A	B	C	D
实验	NaOH溶液滴入FeSO4溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	Na2S溶液滴入AgCl浊液中	热铜丝插入稀硝酸中
现象	产生白色沉淀，随后变为红褐色	溶液变红，随后迅速褪色	沉淀由白色逐渐变为黑色	产生无色气体，随后变为红棕色

A．A

B．B

C．C

D．D

2018-06-09更新 | 9117次组卷 | 65卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷）

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2018·全国·高考真题

单选题 | 较易(0.85)

真题 名校

解题方法

化学与STSE

8. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

A．雾和霾的分散剂相同

B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

2018-06-09更新 | 17012次组卷 | 134卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标II卷）

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2018·江苏·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

物质性质探究类实验

9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B	向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C	向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

2018-06-10更新 | 8012次组卷 | 23卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷）

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2018·天津·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

10. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验	现象	结论
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe2+，无Fe3+
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2	溶液变浑浊	酸性：H2CO3>C6H5OH
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液	生成黑色沉淀	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有SO42-

A．A

B．B

C．C

D．D

2018-06-09更新 | 6451次组卷 | 22卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（天津卷）

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2018·天津·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

11. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

2018-06-09更新 | 7099次组卷 | 47卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（天津卷）

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2018·全国·高考真题

单选题 | 较易(0.85)

真题 名校

解题方法

化学与STSE 金属及其化合物的性质与应用

12. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污	B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸	D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

2018-06-09更新 | 12904次组卷 | 55卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标II卷）

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2018·江苏·高考真题

单选题 | 较易(0.85)

真题 名校

13. CO₂是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO₂含量上升的是

A．光合作用

B．自然降雨

C．化石燃料的燃烧

D．碳酸盐的沉积

2018-06-10更新 | 4714次组卷 | 31卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷）

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2018·江苏·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用 非金属单质及其化合物的性质

14. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

2018-06-10更新 | 8333次组卷 | 63卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷）

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2018·全国·高考真题

单选题 | 较易(0.85)

真题 名校

15. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

2018-06-09更新 | 15283次组卷 | 41卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标III卷）

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2018·江苏·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

16. 下列指定反应的离子方程式正确的是（        ）

A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−

B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2O

C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O

D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑

2018-06-10更新 | 8508次组卷 | 49卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷）

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2019高三·全国·专题练习

单选题 | 较易(0.85)

名校

17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B．A1(s)NaAlO2(aq)A1(OH)3(s)

C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

2021-05-29更新 | 855次组卷 | 26卷引用：2019高考备考一轮复习精品资料 第三章 金属及其化合物 第3讲 铁及其化合物【教学案】

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2018·天津·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

18. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B．热稳定性：HCl<PH3

C．沸点：C2H5SH<C2H5OH

D．碱性：LiOH<Be(OH)2

2018-06-09更新 | 5445次组卷 | 27卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（天津卷）

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2014·上海金山·一模

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

守恒法

19. 现有2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

B．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe

C．反应后溶液中c(NO3−)=0.85 mol·L−1

D．1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体

2018-09-21更新 | 389次组卷 | 20卷引用：2014届上海市金山区高三一模化学试卷

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2014高三·全国·专题练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

20. 在(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入100 mL 1mol/L的Ba(OH)₂溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是

A．35. 3g

B．33.5g

C．32.3g

D．11.3g

2016-12-09更新 | 1429次组卷 | 6卷引用：2014高考化学二轮复习限时集训 专题2化学常用计量练习卷

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19-20高三上·辽宁沈阳·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

21. 在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H₂SO₄，这些H₂SO₄可用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为

A．18%

B．46%

C．53%

D．36%

2018-09-19更新 | 323次组卷 | 2卷引用：辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三上学期第一次模拟考试化学试题

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2014高三·全国·专题练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

氧化还原反应配平

22. 已知OCN^－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN^－+OH^－+Cl₂→CO₂+N₂+Cl^－+H₂O（未配平）中，如果有6 mol Cl₂完全反应，则被氧化的OCN^－的物质的量是

A．2 mol

B．3 mol

C．4 mol

D．6 mol

2016-12-09更新 | 1407次组卷 | 8卷引用：2014年高考化学一轮复习2-3-2氧化还原反应方程式配平及计算练习卷

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二、填空题 添加题型下试题

19-20高三上·辽宁沈阳·阶段练习

填空题 | 适中(0.65)

名校

23. 雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
(1)As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和HCl的物质的量之比为________。写出化学方程式并用双线桥法标出电子转移_______________________________________________。
(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。
(3)As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃＋10H⁺＋10NO₃^－＝2H₃AsO₄＋3S＋10NO₂↑＋2H₂O
若生成2 mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

2018-09-19更新 | 270次组卷 | 2卷引用：辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三上学期第一次模拟考试化学试题

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三、解答题 添加题型下试题

19-20高三上·辽宁沈阳·阶段练习

解答题-无机推断题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

无机框图推断

24. 下图中A为278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气体。O是白色沉淀（图中部分反应物和生成物没有列出）。

（1）写出A、G、L的化学式A______________：G： _______________，L：______________。
（2）反应②的化学方程式 ________________________________________________。
（3）写出反应M→L的离子方程式为________________________________________。
（4）若将O敞口久置，变质过程中的现象为___________________________________，发生的化学方程式为__________________________________________________。
（5）向M溶液中投入与M等物质的量的Na₂O₂，反应的离子方程式是____________。

2018-09-19更新 | 355次组卷 | 2卷引用：辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三上学期第一次模拟考试化学试题

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19-20高三上·辽宁沈阳·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65)

名校

25. 亚氯酸钠(NaClO₂)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按右图装置进行制取。

A                  B                       C          D             E
已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，38-60℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)用50%双氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_____（填仪器名称）；装置C的作用是_____________________。
(2)B中产生ClO₂的化学方程式______________________________________。
(3)装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为____________________________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^—外还可能含有的一种阴离子是_________，检验该离子的方法是___________________________。
(4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。
(5)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
(6)测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺ =2H₂O+2I₂+Cl^－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂ +2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。
①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。
②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为______________mol（用含c、V的代数式表示）。

2018-09-19更新 | 690次组卷 | 4卷引用：辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三上学期第一次模拟考试化学试题

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19-20高三上·辽宁沈阳·阶段练习

解答题-工业流程题 | 适中(0.65)

名校

26. 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要工艺流程如下：
   
查阅相关资料得知：
i.常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr³⁺转化为CrO₄^2—，自身被还原为Bi(OH)₃固体。
ii.

物质	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cr(OH)3	Fe(OH)2	Bi(OH)3
开始沉淀的PH	2.7	3.4	4.6	7.5	0.7
完全沉淀的PH	3.7	4.4	5.9	9.7	4.5

回答下列问题：
(1)将铬铁矿矿石粉碎的目的是___________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。
(3)写出④反应的化学方程式________________。
(4)⑤中酸化是使CrO₄^2—转化为Cr₂O₇^2—。写出该反应的离子方程式______。
(5)将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。
(6)取一定质量的固体D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。

   

2019-09-22更新 | 509次组卷 | 10卷引用：辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三上学期第一次模拟考试化学试题

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