辽宁省朝阳市凌源市实验中学2019-2020学年高二下学期4月份月考化学试题

辽宁 高二 阶段练习 2020-04-13 325次 整体难度： 适中 考查范围： 常见无机物及其应用、化学与STSE、认识化学科学、有机化学基础、化学实验基础、化学反应原理、物质结构与性质

一、单选题 添加题型下试题

2018·全国·高考真题

单选题 | 较易(0.85)

真题 名校

解题方法

化学与STSE 金属及其化合物的性质与应用

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污	B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸	D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

2018-06-09更新 | 12904次组卷 | 55卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标II卷）

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11-12高三·河北衡水·阶段练习

单选题 | 容易(0.94)

名校

2. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl₃溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中
④向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤

2019-01-30更新 | 350次组卷 | 4卷引用：2013届河北省衡水中学高三第一次调研考试化学试卷

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19-20高二上·安徽黄山·期末

单选题 | 适中(0.65)

名校

3. 设阿伏加 德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是

A．25°C时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有OH－0.1NA个

B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极的质量一定减轻了32g

C．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

D．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的数量为0.1NA

2020-04-02更新 | 103次组卷 | 2卷引用：安徽省黄山市2019-2020学年高二上学期期末质量检测 化学（理）试题

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2016·四川·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

离子方程式的正误判断 常见限制条件的离子共存

4. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在、、

B．的溶液中可能大量存在、、

C．与在酸性溶液中的反应：

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

2021-04-28更新 | 3959次组卷 | 44卷引用：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（四川卷精编版）

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19-20高二下·黑龙江大庆·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

有机反应类型

5. 下列反应属于取代反应的是（       ）

A．乙烯通入溴水中，溴水褪色

B．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅

C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色

D．乙烯通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色

2020-04-08更新 | 251次组卷 | 2卷引用：黑龙江省大庆市铁人中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题

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19-20高二下·河北承德·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

仪器的使用与基本操作 物质的分离与提纯

6. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（　　）

A．图1定量测定H2O2的分解速率

B．图2制取SO2并检验SO2的漂白性

C．图3验证氢氧化铁胶体粒子带正电荷

D．图4用于分离互溶且沸点相差较大的液体混合物

2020-04-02更新 | 100次组卷 | 2卷引用：河北省承德市第一中学2019-2020学年高二下学期3月疫情期间直播课堂检测化学试题

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19-20高二上·安徽黄山·期末

单选题 | 适中(0.65)

名校

7. 下列有关电化学原理的说法正确的是

A．用惰性电极电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁

B．用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极表面生成红色物质

C．在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阳极，铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质

D．用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液的pH逐渐增大

2020-04-02更新 | 151次组卷 | 3卷引用：安徽省黄山市2019-2020学年高二上学期期末质量检测 化学（理）试题

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19-20高二下·辽宁朝阳·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型

8. 用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．NH4＋为正四面体形	B．CS2为 V 形
C．HCN 为 V 形	D．PCl3 为平面三角形

2020-04-12更新 | 149次组卷 | 2卷引用：辽宁省朝阳市凌源市实验中学2019-2020学年高二下学期4月份月考化学试题

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2008·海南·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

反应热的计算

9. 白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol^—1、P—O bkJ·mol^—1、P=O ckJ·mol^—1、O=O dkJ·mol^—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

2019-01-30更新 | 4177次组卷 | 104卷引用：2008年普通高等学校招生统一考试化学试题（海南卷）

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11-12高二上·四川南充·期中

单选题 | 适中(0.65)

名校

10. 下列各组元素性质的递变情况错误的是

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F第一电离能依次增大

D．Na、K、Rb电负性逐渐减小

2018-02-11更新 | 546次组卷 | 12卷引用：2011-2012学年四川省南充高中高二上学期期中考试化学试卷

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14-15高二下·福建·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

元素的性质 物质的熔沸点比较规律

11. 图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是

A．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系

B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

D．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

2021-02-08更新 | 766次组卷 | 20卷引用：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷

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19-20高二下·辽宁朝阳·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

原子结构描述 元素的性质

12. 以下有关元素性质的说法不正确的是

A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4， 原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb、②O、S、Se、③Na、P、Cl 中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

D．某元素气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3＋

2020-04-12更新 | 261次组卷 | 5卷引用：辽宁省朝阳市凌源市实验中学2019-2020学年高二下学期4月份月考化学试题

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12-13高二上·四川自贡·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型 粒子作用与分子性质

13. 下列说法中正确的是（       ）

A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°

C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构

D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

2020-06-05更新 | 1320次组卷 | 22卷引用：2014届四川省富顺一中高二上学期第一次月考化学试卷

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12-13高三下·江苏扬州·阶段练习

单选题 | 困难(0.15)

名校

解题方法

溶液酸碱性的定性判断

14. 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．点所示溶液中：

B．点所示溶液中：

C．点所示溶液中：

D．点以后的溶液中可能出现：

2021-12-29更新 | 1218次组卷 | 23卷引用：2013届江苏省扬州市高三下学期5月考前适应性考试化学试卷

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二、填空题 添加题型下试题

11-12高二下·山西大同·期中

填空题 | 较易(0.85)

名校

15. 五种元素的原子电子层结构如下：A．1s²2s¹；B．1s²2s²2p⁴；C．1s²2s²2p⁶；D．1s²2s²2p⁶3s²3p²；E．[Ar]3d¹⁰4s¹。（用元素符号作答）
（1）元素的第一电离能最大的是______________；
（2）属于过渡元素的是__________________；
（3）元素的电负性最大的是________________；
（4）上述元素之间能形成X₂Y型化合物的化学式是__________、___________。

2016-12-08更新 | 406次组卷 | 4卷引用：2011-2012学年山西大同实验中学高二下学期期中考试化学试卷

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三、解答题 添加题型下试题

19-20高二下·辽宁朝阳·阶段练习

解答题-无机推断题 | 适中(0.65)

名校

16. 现有 A、B、C、D、E、F、G、H 八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。 请根据下列相关信息，回答有关问题。
A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 元素是形成化合物种类最多的元素
C 元素基态原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1
D 元素基态原子的核外 p 轨道中有两个未成对电子
E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 I₁＝738 kJ/mol，I₂＝1451 kJ/mol，I₃＝7733 kJ/mol，I₄＝10540 kJ/mol
F 元素的主族序数与周期数的差为 4
G 元素是前四周期中电负性最小的元素
H 元素位于元素周期表中的第八纵行
(1)C₂A₄的电子式为__________ (A、C 为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。
(2)B 元素的原子核外共有__________种不同运动状态的电子。
(3)某同学推断 E 元素基态原子的核外电子排布图为 。该同学所画的电子排布图违背了_________，该元素原子的 I₃远远大于 I₂，其原因是____________________。
(4)D、E、F 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________ (用离子符号表示)。
(5)用惰性电极电解 EF₂的水溶液的离子方程式为__________。
(6)H 位于元素周期表中__________区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为_________，实验室用一种黄色溶液检验 H^2＋时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为____________________。

2020-04-12更新 | 98次组卷 | 1卷引用：辽宁省朝阳市凌源市实验中学2019-2020学年高二下学期4月份月考化学试题

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18-19高二上·云南玉溪·期末

解答题-工业流程题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

制备类化工流程

17. 工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略):
   
已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

待沉淀的离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Cu2+
开始沉淀时pH	6.3	1.5	6.2	5.2
沉淀完全时pH	9.7	3.2	8.0	6.4

请回答下列问题：
（1）酸浸粗氧化锌的过程中，常将粗氧化锌粉碎成细颗粒，适当增加硫酸的浓度，目的是_________。
（2）步骤A的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺,并全部形成Fe(OH)₃沉淀,为了暂不形成Cu(OH)₂ 、 Zn(OH)₂ ,该步骤需控制溶液pH的范围是____________,该步骤中先加入H₂O₂充分反应后再加入氨水，写出加入H₂O₂的离子方程式_____________。
（3）步骤C的反应离子方程式为____________。
（4）若步骤A中加入H₂O₂后，室温下将溶液的pH调为4，求Fe³⁺ 离子浓度为_________。（已知Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^{-3 8}）

2019-02-19更新 | 408次组卷 | 3卷引用：云南省玉溪一中2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

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四、填空题 添加题型下试题

19-20高二上·河北石家庄·阶段练习

填空题 | 较难(0.4)

名校

解题方法

化学反应速率的计算与比较 化学平衡常数的计算

18. 如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生发应，CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。实验测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示：
   
(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=________________。下图是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____________反应（填“放热”或“吸热”）。
   
(2)500℃该反应的平衡常数为______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)500℃条件下，测得某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。
(4)下列措施能使 增大的是______。
A．升高温度                            B．在原容器中充入1molHe
C．将水蒸气从体系中分离出     D．缩小容器容积，增大压强

2019-09-26更新 | 308次组卷 | 3卷引用：河北省鹿泉第一中学2019-2020学年高二9月月考化学试题

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五、单选题 添加题型下试题

18-19高二上·四川·期末

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查

19. A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE₂为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。
请回答下列问题：
(1)基态G原子的核外电子排布式是_______，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为_______；化合物ABD的结构式为_______，其中B原子的杂化方式为_______。
(3)D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA₃化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=__；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__。
(4)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为_______；
②E的氢化物(H₂E)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是_______。
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为_______。

2019-02-14更新 | 347次组卷 | 5卷引用：【全国百强校】四川省棠湖中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

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六、填空题 添加题型下试题

2018·湖南长沙·一模

填空题 | 较难(0.4)

名校

20. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：   

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10﹣5	Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11	Ka=3.0×10﹣8

(1)物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________(用编号填写)。
a．CH₃COONa        b．Na₂CO₃          c．NaClO            d．NaHCO₃
(2)常温下，0.1mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________。
A． c(H⁺) 　 B． 　C． c(H⁺)•c(OH^﹣)   　D． 　 E．
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。
(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH₃COO^﹣)﹣c(Na⁺)=___________(填准确数值)。
(5)25℃时，将a mol•L^﹣1的醋酸与b mol•L^﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________ 。
(6)标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol•L^﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c(OH^﹣)=2c(H₂CO₃)+___________。

2019-03-16更新 | 1818次组卷 | 6卷引用：【校级联考】湖南省浏阳一中、醴陵一中2018-2019学年高二上学期12月联考化学试题

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