云南省玉溪市江川二中2019-2020学年高三上学期期中考试化学试题

云南 高三 期中 2019-11-29 297次 整体难度： 适中 考查范围： 常见无机物及其应用、化学与STSE、有机化学基础、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础

一、单选题 添加题型下试题

2018·江苏·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用 非金属单质及其化合物的性质

1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

2018-06-10更新 | 8334次组卷 | 63卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷）

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14-15高一上·湖南益阳·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

2. 物质的量相同的N₂、O₂、CO₂混合后，通过Na₂O₂颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的8/9（同温同压下），此时N₂、O₂、CO₂的物质的量之比为

A．1∶1∶0

B．6∶9∶0

C．3∶4∶1

D．3∶3∶2

2016-12-09更新 | 541次组卷 | 8卷引用：2014-2015学年湖南省益阳市箴言中学高一12月月考化学试卷

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2018·全国·高考真题

单选题 | 较易(0.85)

真题 名校

解题方法

化学与STSE 金属及其化合物的性质与应用

3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污	B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸	D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

2018-06-09更新 | 12904次组卷 | 55卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标II卷）

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二、多选题 添加题型下试题

2018·全国·高考真题

多选题 | 较易(0.85)

真题 名校

解题方法

化学与STSE

4. 下列说法错误的是

A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色

D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

2018-06-09更新 | 10724次组卷 | 44卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标I卷）

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三、单选题 添加题型下试题

16-17高二下·河北衡水·期末

单选题 | 较难(0.4)

真题 名校

5. 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄，生成CuCl沉淀从而除去Cl^-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A．Ksp(CuCl)的数量级为10-7

B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl

C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好

D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

2017-08-08更新 | 11724次组卷 | 38卷引用：河北省安平中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题

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16-17高二下·河北衡水·期末

单选题 | 较难(0.4)

真题 名校

解题方法

新型化学电源

6. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S₈材料，电池反应为：16Li+xS₈=8Li₂S_x（2≤x≤8）。下列说法错误的是

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4

B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

2017-08-08更新 | 13296次组卷 | 44卷引用：河北省安平中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题

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2018·全国·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

7. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A．常温常压下X的单质为气态

B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D．W与Y具有相同的最高化合价

2018-06-09更新 | 16252次组卷 | 63卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标I卷）

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四、解答题 添加题型下试题

13-14高三·湖北·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

以气体制备为载体的定性考查

8. 某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu₂O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。
（3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。
（4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________ （请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。
（5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。
A．B装置实验前后质量差mg        B．F装置实验前后液面差VL
C．D装置实验前后质量差mg        D．E装置实验前后质量差mg

2016-12-09更新 | 863次组卷 | 6卷引用：2014届湖北省八校高三第二次联考理综化学试卷

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2018·天津·高考真题

解答题-工业流程题 | 适中(0.65)

真题 名校

9. 下图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源。回答下列问题：

（1）MgCl₂·6NH₃所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H^-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)₂的电子式：____________________。
（2）A₂B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。
（3）在一定条件下，由SiH₄和CH₄反应生成H₂和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)₂，使燃烧产生的SO₂转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。
（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

2018-06-09更新 | 3024次组卷 | 13卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（天津卷）

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2017·天津·高考真题

解答题-原理综合题 | 较难(0.4)

真题 名校

解题方法

其他组合形式的考查

10. 某混合物浆液含Al(OH)₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄。考虑到胶体的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
   
                                 图2
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。
（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl₂生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl₂。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。
a．温度 b．Cl^-的浓度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl₂与焦炭、TiO₂完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO₂·xH₂O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO₄^2-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

2017-08-08更新 | 4701次组卷 | 20卷引用：2017年全国普通高等学校招生统一考试理综化学（天津卷精编版）

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19-20高三上·云南文山·开学考试

解答题-实验探究题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

有机物制备类实验方案的设计与评价

11. 乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

完成下列填空：
（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______。
（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_____（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。（选填编号）
a．溴水褪色   b．有油状物质生成
c．反应后水溶液酸性增强   d．反应后水溶液接近中性
（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是______。（选填编号）

物质	沸点(℃)
乙醇	78.5
乙酸	117.9
乙酸乙酯	77

a．甲装置乙酸转化率高   b．乙装置乙酸转化率高
c．甲装置有冷凝回流措施   d．乙装置有冷凝回流措施
（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。
（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：
①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；
②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇。
按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入______，产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明显缺点是______。

2019-11-25更新 | 386次组卷 | 8卷引用：云南省文山壮族苗族自治州马关县第一中学2020届高三上学期9月份考试化学试题

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2016·全国·高考真题

解答题-结构与性质 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

晶胞的相关计算 物质结构与性质综合性考查

12. [2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

（4）光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________，微粒之间存在的作用力是_______________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g·cm⁻³(列出计算式即可)。

2016-12-09更新 | 7027次组卷 | 32卷引用：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标1卷精编版）

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