云南省澄江县第一中学2019届高三9月月考理科综合化学试题

云南 高三 阶段练习 2018-09-30 404次 整体难度： 适中 考查范围： 认识化学科学、有机化学基础、物质结构与性质、常见无机物及其应用

一、单选题 添加题型下试题

14-15高三上·北京东城·期末

单选题 | 适中(0.64)

名校

1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO4－、SO42－

B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、SiO32-

2016-12-09更新 | 211次组卷 | 6卷引用：2014届北京市东城区高三上学期期末统一练习化学试卷

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14-15高三上·福建厦门·期末

单选题 | 适中(0.65)

名校

2. 安全气囊碰撞时发生反应：10NaN₃＋2KNO₃===K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑，下列判断正确的是

A．每生成16 mol N2转移30 mol电子

B．NaN3中N元素被还原

C．N2既是氧化剂又是还原剂

D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15

2016-12-09更新 | 648次组卷 | 13卷引用：2014-2015福建省厦门市高三上学期期末质量检查化学试卷

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2014·广东江门·一模

单选题 | 较易(0.85)

名校

3. 在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．H＋、Na＋、SO42－、SiO32－

B．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－

C．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

D．H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－

2018-09-30更新 | 121次组卷 | 3卷引用：2014届广东省江门市高三调研测试理综化学试卷

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2011·广东·模拟预测

单选题 | 较易(0.85)

名校

4. 在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．Na+、Mg2+、ClO—、NO3—	B．Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-
C．K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42-	D．Na+、K+、SiO32-、Cl-

2018-09-30更新 | 85次组卷 | 3卷引用：2011届广东省高三全真高考模拟（四）（理综）化学部分

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2015·海南·高考真题

单选题 | 较易(0.85)

真题 名校

解题方法

氧化还原反应配平

5. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)₃+ 3C1O^-+ 4OH^－= 2RO₄^n-+3Cl^－+5H₂O。则RO₄^n-中R的化合价是（）

A．+3

B．+4

C．+5

D．+6

2019-01-30更新 | 6406次组卷 | 174卷引用：2015年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（海南卷）

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19-20高三上·云南玉溪·阶段练习

单选题 | 容易(0.94)

名校

6. 下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．CO2的比例模型：

C．铝原子的结构示意图：

D．聚丙烯的结构简式：

2018-09-30更新 | 160次组卷 | 1卷引用：云南省澄江县第一中学2019届高三9月月考理科综合化学试题

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2009·全国·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

金属及其化合物的转化

7. 为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁ g 样品加热，其质量变为w₂ g ，则该样品的纯度（质量分数）是

A．

B．

C．

D．

2019-01-30更新 | 4431次组卷 | 70卷引用：2009年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分（全国卷Ⅰ）

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二、填空题 添加题型下试题

2014高三·全国·专题练习

填空题 | 适中(0.65)

名校

8. 消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。

A．Cl2	B．H2O2
C．ClO2	D．O3

（2）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O＝A+NH₃↑，则生成物A的化学式为______________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________。
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子个数约为________。
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_____________（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________。

2016-12-09更新 | 1296次组卷 | 12卷引用：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-3练习卷

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19-20高三上·云南玉溪·阶段练习

填空题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型 粒子作用与分子性质

9. 微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C₂₀H₁₄O₄)试液、FeCl₂(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO₄的晶体，向KMnO₄的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好根据上述描述涉及到的元素，回答下列问题：

(1)a中反应的化学反应方程式为________________________________________，证明KI中含有钾元素的方法是：____________________________。
(2)c中反应的离子反应方程式为_______________________________________，b中的现象是________________________________________________。
(3)短周期原子半径最大的原子共有______种不同能量的电子。它与同周期原子半径最小元素形成晶体，该晶体中每个阳离子周围距离最近有_______个阴离子。
(4)把少许KMnO₄撒入盛水烧杯中溶解，包含物理过程(即__________过程和化学过程(即_____________过程。所以，溶液中的有色离子应该是__________________(写名称)。
(5)NH₃与H₂O分别能与H⁺结合成NH₄⁺与H₃O⁺。与NH₄⁺具有相同空间构型的微粒是_______；
a.H₃O⁺b.CH₄ c.P₄     d.NH₃
(6)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂___________________L(标准状况，保留2位小数)。

2018-09-30更新 | 135次组卷 | 2卷引用：云南省澄江县第一中学2019届高三9月月考理科综合化学试题

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19-20高三上·云南玉溪·阶段练习

填空题 | 适中(0.65)

名校

10. 已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A，C同周期，B，C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。
(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：______________________。
(3)写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质：_______________________________________________。
②E与B形成的化合物：_____________________________________________。
③A，B，E形成的化合物：___________________________________________。
④D与E形成的化合物：______________________________________________。
⑤C，D，E形成的离子化合物：________________________________________。

2018-09-30更新 | 132次组卷 | 1卷引用：云南省澄江县第一中学2019届高三9月月考理科综合化学试题

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三、解答题 添加题型下试题

2016·全国·高考真题

解答题-结构与性质 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

晶胞的相关计算 物质结构与性质综合性考查

11. [2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

（4）光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________，微粒之间存在的作用力是_______________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g·cm⁻³(列出计算式即可)。

2016-12-09更新 | 7016次组卷 | 32卷引用：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标1卷精编版）

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2016·全国·高考真题

解答题-有机推断题 | 较难(0.4)

真题 名校

解题方法

物质性质和转化信息型的有机物推断

12. 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

已知：
①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。
（3）由C生成D的反应类型为________。
（4）由D生成E的化学方程式为___________。
（5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）

2019-01-30更新 | 3762次组卷 | 21卷引用：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标2卷精编版）

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