云南省麻栗坡民族中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
云南
高一
期末
2020-01-20
468次
整体难度:
适中
考查范围:
认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础、化学与STSE、初中衔接知识点
一、单选题 添加题型下试题
A.等于3.55 g | B.小于3.55 g |
C.大于3.55 g | D.约等于7.1 g |
A.标准状况下,22.4 L水中含有6.02×1023个水分子 |
B.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 |
C.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L |
D.1 mol CaCl2溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
【知识点】 物质的量及单位——摩尔 阿伏加德罗常数 摩尔质量 物质的量浓度
A.二氧化碳是气体,二氧化硅是固体 |
B.二氧化硅的熔点比二氧化碳高 |
C.二氧化碳溶于水形成碳酸,二氧化硅难溶于水 |
D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀 |
A.排除碳酸根离子的干扰 | B.排除硫酸根离子的干扰 |
C.生成白色沉淀 | D.排除硝酸根离子的干扰 |
A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的硬度大 |
B.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 |
C.镁铝合金耐腐蚀,但能被烧碱(NaOH)腐蚀 |
D.镁铝合金在盐酸中无法溶解 |
A.1∶0.45 | B.1∶1 | C.1∶0.29 | D.4.5∶2.9 |
A.硫酸溶液 | B.氯化钠 | C.酒精 | D.铜 |
【知识点】 电解质、非电解质概念解读 非电解质、电解质物质类别判断解读
A.16g/mol | B.32g/mol | C.64g/mol | D.128g/mol |
【知识点】 阿伏加德罗定律及其推论解读 阿伏加德罗定律的应用解读
A.铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4 |
B.铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 |
C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 |
D.铁与盐酸、水蒸气反应,作还原剂 |
【知识点】 铁
①产品都是硅酸盐 ②反应条件都是高温 ③都用含有硅的物质作原料 ④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化
A.①③ | B.①②③ | C.①③④ | D.①②③④ |
【知识点】 硅酸盐 硅酸盐工业解读 含硅的无机非金属材料解读
A.NO2 | B.NH4+ | C.NO3- | D.NO2- |
【知识点】 有关粒子结构的化学用语 铵盐 二氧化氮 物质构成的奥秘
A.澄清石灰水、碳酸钠溶液 |
B.硝酸银溶液、氯化钠溶液 |
C.盐酸、氢氧化钠溶液 |
D.稀硫酸、氢氧化钡溶液 |
【知识点】 物质水溶液的导电性解读 离子反应的发生及书写
A.硅酸钠溶液与盐酸反应+2HCl=2Cl-+ H2O+SiO2↓ |
B.水玻璃中通入过量二氧化碳+CO2+H2O=+H2SiO3↓ |
C.硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3+ OH-=+ H2O |
D.SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2+2OH-=+H2O |
【知识点】 离子方程式的书写解读 离子方程式的正误判断解读
A.28V L/ mol | B.22.4 L/ mol | C.(28/V) L/ mol | D.(V/28) L/ mol |
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸 | B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水 |
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸 | D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水 |
【知识点】 氨气 氨与氯化氢反应的实验解读
2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH-= 2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是()
A.+3 | B.+4 | C.+5 | D.+6 |
【知识点】 离子反应的发生及书写
A.同种物质组成 | B.同种元素组成 | C.同种分子组成 | D.同种原子构成 |
【知识点】 无机物质的分类
A.1 molH2O中所含的粒子数目一定是NA |
B.1 molNH4+所含的质子数是10NA |
C.51 gNH3所含原子数为3NA |
D.氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量(以g为单位)在数值上相等 |
A.蔗糖无毒,为了探究它的甜味,可从试剂瓶中取少量进行品尝 |
B.氯化氢气体极易溶于水,吸收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置 |
C.欲配制少量稀硫酸溶液,可取少量浓硫酸于试管中加水稀释 |
D.酒精灯不用时可用扇子扇灭,既简便又快捷 |
A.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ |
B.2NO+O2===2NO2 |
C.CuO+H2Cu+H2O |
D.CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl |
【知识点】 氧化还原反应定义、本质及特征解读
A.2.4 g Mg和6.5 g Zn | B.Mg和Zn各2.5 g |
C.Mg和Al各2.5 g | D.2.3 g Na和2.4 g Mg |
A.将烧杯放置在铁架台的铁圈上,直接用酒精灯火焰加热 |
B.将试管直接用酒精灯火焰加热 |
C.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并垫石棉网加热 |
D.将烧瓶放置在铁架台的铁圈上,直接用酒精灯火焰加热 |
二、解答题 添加题型下试题
(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用
A.石灰石 B.锌粒 C.纯碱
(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是
(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①
(1)写出C→E的化学方程式:
(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式为:
(3)E物质遇到D物质时,会观察到
(4)写出A→D的化学方程式:
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是
(2)反应①的化学方程式为
反应③的离子方程式为
反应⑧的化学方程式为
(3)反应⑥过程中的现象是
(4)1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应,生成的气体换算成标准状况下占
(1)仪器a的名称为
(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有
(4)E装置中浓硫酸的作用
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:
(6)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为
回答下列问题:
(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、
(2)反应③中CuI被氧化,还原产物只有NO2,该反应的化学方程式为
当有95.5 g CuI参与反应,则需要标况下
(3)化合物B中含两种元素,铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8,则化合物B的化学式为
(4)反应⑤中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则反应⑤的化学方程式为
(5)将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:乙
(2)写出下列反应的离子方程式:
①金属A和水反应
③F与黄绿色气体乙反应
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙,写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式
(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在
试卷分析
试卷题型(共 32题)
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.65 | 溶液的含义和组成 浓硫酸的吸水性 | |
2 | 0.85 | 电离方程式 | |
3 | 0.85 | 物质的量有关计算 氯气的实验室制法 | |
4 | 0.65 | 物质的量及单位——摩尔 阿伏加德罗常数 摩尔质量 物质的量浓度 | |
5 | 0.85 | 二氧化硅与二氧化碳结构与性质的比较 硅酸钠与二氧化碳反应 | |
6 | 0.65 | 离子反应在混合物分离、除杂中的应用 常见阴离子的检验 | |
7 | 0.94 | 铝与酸溶液反应 铝与强碱溶液反应 铝合金及其制品 金属与合金性能比较 | |
8 | 0.65 | 物质的量浓度的计算 依据物质的量浓度公式的基础计算 氨的喷泉实验 | |
9 | 0.85 | 氯水 溴、碘的性质 碘与淀粉的显色反应 铁盐 | |
10 | 0.85 | 电解质、非电解质概念 非电解质、电解质物质类别判断 | |
11 | 0.65 | 阿伏加德罗定律及其推论 阿伏加德罗定律的应用 | |
12 | 0.85 | 铁 | |
13 | 0.85 | 硅酸盐 硅酸盐工业 含硅的无机非金属材料 | |
14 | 0.85 | 有关粒子结构的化学用语 铵盐 二氧化氮 物质构成的奥秘 | |
15 | 0.85 | 物质水溶液的导电性 离子反应的发生及书写 | |
16 | 0.65 | 离子方程式的书写 离子方程式的正误判断 | |
17 | 0.85 | 气体摩尔体积 气体摩尔体积概念 物质的量有关计算 根据n=m/M进行相关计算 | |
18 | 0.65 | 氨气 氨与氯化氢反应的实验 | |
19 | 0.85 | 离子反应的发生及书写 | |
20 | 0.94 | 无机物质的分类 | |
21 | 0.85 | 阿伏加德罗常数的求算 结合物质结构基础知识与NA相关推算 | |
22 | 0.85 | 仪器使用与实验安全 化学实验基础操作 | |
23 | 0.85 | 氧化还原反应定义、本质及特征 | |
24 | 0.85 | 胶体 胶体的性质和应用 | |
25 | 0.4 | 钠 镁的结构与化学性质 铝与酸溶液反应 | |
26 | 0.85 | 仪器使用与实验安全 常用仪器及使用 | |
二、解答题 | |||
27 | 0.4 | 二氧化硅 镁 综合实验设计与评价 | 实验探究题 |
28 | 0.65 | 无机综合推断 氨气 氨气的实验室制法 | 无机推断题 |
29 | 0.4 | 无机综合推断 铝 铁的其他化合物 | 无机推断题 |
30 | 0.65 | 氨的还原性 氨气的实验室制法 物质性质的探究 | 实验探究题 |
31 | 0.65 | 基于氧化还原反应守恒规律的计算 氯气与还原性化合物的反应 硝酸的强氧化性 常见无机物的制备 | 工业流程题 |
32 | 0.4 | 无机综合推断 钠 亚铁盐 铁盐 | 无机推断题 |