江西省上饶二中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题
江西
高一
期中
2018-11-27
376次
整体难度:
较易
考查范围:
化学实验基础、认识化学科学
一、单选题 添加题型下试题
A.溶解 | B.蒸发 | C.结晶 | D.蒸馏 |
【知识点】 物质分离、提纯的常见物理方法 蒸发与结晶解读 蒸馏与分馏解读
A.物质的量 | B.摩尔质量 | C.质量分数 | D.物质的量浓度 |
【知识点】 物质的量浓度概念、含义解读
A.化合反应 | B.分解反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
【知识点】 物质的分类
A.烧碱 | B.干冰 | C.金刚石 | D.硫酸 |
【知识点】 电解质
A.Na2CO3 = Na+ + CO32- |
B.H2SO4 = 2H++ SO42- |
C.MgCl2 = Mg2++2Cl- |
D.NaHSO4 = Na++H++ SO42- |
【知识点】 电解质
A.空气、硫酸铜、硫酸 | B.乙酸、空气、纯碱 |
C.氧化铁、胆矾、熟石灰 | D.硝酸、蔗糖水、氢氧化铁 |
【知识点】 化学物质的分类方法
A.溶解过程中有少量液体溅出 | B.容量瓶使用前未干燥 |
C.洗涤液未全部转移到容量瓶中 | D.定容时液面未到刻度线 |
【知识点】 配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析解读
A.Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 | B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 |
C.CaO+H2O=Ca(OH)2 | D.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O |
【知识点】 四种基本反应类型解读 氧化还原反应定义、本质及特征解读
A.刻度线 | B.温度 | C.浓度 | D.容积 |
【知识点】 配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器解读
A.碳酸是电解质,而碳酸饮料是电解质溶液 |
B.身体有汗容易发生触电事故,是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 |
C.二氧化碳溶于水形成碳酸能导电,所以二氧化碳是电解质 |
D.橘子能导电,是因为在橘子汁中存在自由移动的离子 |
【知识点】 电解质与非电解质
2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH-= 2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是()
A.+3 | B.+4 | C.+5 | D.+6 |
【知识点】 离子反应的发生及书写
A.1 g CaCO3 | B.0.8 mol H2SO4 | C.10 mL H2O | D.54 g Al |
【知识点】 摩尔质量的概念解读 摩尔质量与相对原子质量区别与联系解读
A.K+、H+、SO42-、OH- | B.Ca2+、Na+、NO3-、CO32- |
C.Mg2+、Na+、Cl-、SO42- | D.H+、Na+、HCO3-、Cl- |
【知识点】 无附加条件的离子共存解读
A.H2的摩尔质量是2g | B.1mol OH-的质量是17g |
C.摩尔是物质的质量单位 | D.1mol气体所占的体积约为22.4L |
【知识点】 摩尔质量 气体摩尔体积 22.4L/mol适用条件解读
③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2 | B.BrO3->Cl2>C1O3->IO3- |
C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3- | D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3- |
【知识点】 氧化性、还原性强弱的比较解读
A.10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液 | B.20 mL 0.1mol/L CaCl2溶液 |
C.30 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 | D.100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液 |
【知识点】 物质的量浓度计算-与溶质成分有关的计算解读
A.H2SO4和Ba(OH)2 | B.NH3·H2O和HCl |
C.NaHSO4和KOH | D.NaHCO3和NaOH |
【知识点】 离子反应的发生及书写 离子方程式的书写解读
A.HCl发生了还原反应 |
B.氧化性: Cl2>KMnO4 |
C.氧化剂与还原剂的物质的量比为1 : 8 |
D.当标准状况下产生22.4L氯气,转移电子数为2NA |
二、填空题 添加题型下试题
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入
(2)向Fe(OH)3胶体中加入某种溶液,出现沉淀,继续滴加该溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是
A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2SO4溶液 D. 乙醇溶液
(3)区分胶体和溶液常用的方法叫
三、计算题 添加题型下试题
(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为
(2)0.5mol H2的质量为
(3)5molCO2所含氧原子的数目为
(4)100mL0.25mol/L Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度是
(5)有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl﹣)为1.6mol/L,则Al3+的物质的量浓度为
四、解答题 添加题型下试题
实验室欲分离乙酸(沸点为118℃)和乙醇(沸点为78℃)的混合物,请按要求作答。
(1)图中A、B两种仪器的名称是
(2)A仪器中进水口是
(3)分离混合物时,温度计的
(4)在B中注入混合物后,加入几片碎瓷片的目的是
五、填空题 添加题型下试题
(1)用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式:
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式):
(3)Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式 :
(4)硫酸铁在水中的电离方程式:
【知识点】 电离方程式解读 离子反应的发生及书写 离子方程式的书写解读
(1)该反应中,氧化剂是
(3)当有1.5 mol I2生成时,有
(4)当有4 mol氧化剂参与反应时,转移电子数为
II. 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜),铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为:2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3。
(1)该反应中的还原剂是
(2)清除铜锈可以选择的试剂是
试卷分析
试卷题型(共 30题)
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.85 | 物质分离、提纯的常见物理方法 蒸发与结晶 蒸馏与分馏 | |
2 | 0.85 | 仪器使用与实验安全 实验安全 | |
3 | 0.85 | 胶体的定义及分类 | |
4 | 0.94 | 物质的量浓度概念、含义 | |
5 | 0.85 | 物质的分类 | |
6 | 0.85 | 电解质 | |
7 | 0.94 | 常用仪器及使用 | |
8 | 0.94 | 摩尔 | |
9 | 0.65 | 胶体 分散系概念及其分类 | |
10 | 0.64 | 电解质 | |
11 | 0.94 | 化学实验基础 | |
12 | 0.85 | 化学物质的分类方法 | |
13 | 0.85 | 配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析 | |
14 | 0.65 | 四种基本反应类型 氧化还原反应定义、本质及特征 | |
15 | 0.94 | 配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器 | |
16 | 0.85 | 电解质与非电解质 | |
17 | 0.85 | 离子反应的发生及书写 | |
18 | 0.85 | 摩尔质量的概念 摩尔质量与相对原子质量区别与联系 | |
19 | 0.65 | 无附加条件的离子共存 | |
20 | 0.94 | 摩尔质量 气体摩尔体积 22.4L/mol适用条件 | |
21 | 0.85 | 氧化性、还原性强弱的比较 | |
22 | 0.65 | 常用仪器及使用 化学实验基础操作 过滤 | |
23 | 0.85 | 物质的量浓度计算-与溶质成分有关的计算 | |
24 | 0.65 | 离子反应的发生及书写 离子方程式的书写 | |
25 | 0.65 | 氧化还原反应的几组概念 氧化性、还原性强弱的比较 与氧化剂、还原剂有关的计算 | |
二、填空题 | |||
26 | 0.85 | 胶体的性质和应用 胶体的制备 | |
29 | 0.85 | 电离方程式 离子反应的发生及书写 离子方程式的书写 | |
30 | 0.65 | 氧化还原反应的几组概念 氧化还原反应有关计算 氧化还原反应在生活、生产中的应用 | |
三、计算题 | |||
27 | 0.85 | 摩尔质量 某溶液与物质的量浓度相关的物理量的判断 物质的量浓度的计算 根据n=m/M进行相关计算 | |
四、解答题 | |||
28 | 0.85 | 常用仪器及使用 蒸馏与分馏 | 实验探究题 |