四川省成都艺术高级中学2020-2021学年高三上学期开学考试化学试题

四川 高三 开学考试 2020-08-29 353次 整体难度： 适中 考查范围： 化学与STSE、常见无机物及其应用、化学反应原理、化学实验基础、认识化学科学、物质结构与性质

一、单选题 添加题型下试题

2017·辽宁·一模

单选题 | 较易(0.85)

1. 习近平在十九大报告中指出“绿水青山就是金山银山”，下列做法与该理念无关的是（     ）

A．提倡“低碳生活”，倡导“共享单车”出行	B．合理食用含有蛋白质的食物，促进青少年健康成长
C．降低住宅小区的容积率，增大公用绿地面积	D．北方的冬季实行集中供热供暖，提高燃煤的利用率

2017-12-24更新 | 176次组卷 | 2卷引用：辽宁省百校联盟2018届高三TOP20十二月联考（Ⅱ卷）理综化学试题

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15-16高二下·陕西西安·期末

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

2. [2016全国Ⅰ]下列实验操作能达到实验目的的是

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

2016-06-10更新 | 3640次组卷 | 26卷引用：2015-2016学年陕西省西安铁一中学高二下期末化学试卷

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20-21高三上·四川成都·开学考试

单选题 | 较易(0.85)

3. 从海水中提取镁的工业生产流程如下：
海水 Mg（OH）₂ MgCl₂·6H₂OMgCl₂ Mg
下列说法错误的是（　　）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应

C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2

D．步骤①②④均是离子反应

2020-08-28更新 | 37次组卷 | 1卷引用：四川省成都艺术高级中学2020-2021学年高三上学期开学考试化学试题

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2017·全国·高考真题

单选题 | 较难(0.4)

真题 名校

4. 阿伏伽德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

2017-08-08更新 | 17436次组卷 | 69卷引用：2017年全国普通高等学校招生统一考试理综化学（新课标Ⅱ卷精编版）

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20-21高三上·四川成都·开学考试

单选题 | 较易(0.85)

解题方法

常见限制条件的离子共存

5. 下列指定溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．无色溶液中：H＋、Cl－、S2O、K＋

B．无色透明的溶液中：Fe3＋、NH、I－、CO

C．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－

D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－

2020-08-28更新 | 47次组卷 | 1卷引用：四川省成都艺术高级中学2020-2021学年高三上学期开学考试化学试题

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18-19高三上·山东日照·期中

单选题 | 较易(0.85)

6. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向Co2O3中滴入浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性：Cl2＞Co2O3
B	白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液	无明显现象	该过程未发生氧化还原反应
C	向Na2S溶液中滴加盐酸	产生臭鸡蛋气味气体	非金属性：Cl＞S
D	将10 mL 2 mol·L－1的KI溶液与1 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液	溶液颜色变红	KI与FeCl3的反应有可逆性

A．A

B．B

C．C

D．D

2020-08-28更新 | 110次组卷 | 3卷引用：【市级联考】山东省日照市2019届高三上学期期中考试化学试题

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2019·江苏·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

离子方程式的正误判断

7. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=+H2↑

C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

2019-06-10更新 | 9895次组卷 | 40卷引用：2019年江苏省高考化学试题

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2019·江苏·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

金属的腐蚀与防护

8. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
   

A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

2019-06-10更新 | 10584次组卷 | 77卷引用：2019年江苏省高考化学试题

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16-17高二下·山西·期末

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

元素与物质的综合推断

9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y与X的简单离子具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

2021-07-28更新 | 4283次组卷 | 73卷引用：山西省康杰中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题

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20-21高三上·湖南衡阳·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

信息型氧化还原反应方程式的书写 氧化还原反应的计算

10. 已知：还原性＞I^－，氧化性＞I₂。在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．0～a间发生反应3＋===3＋I－＋3H＋

B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.2mol

C．b～c间发生的反应中I2既是氧化产物又是还原产物

D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08mol

2020-08-24更新 | 83次组卷 | 2卷引用：湖南省衡阳市第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试题

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二、解答题 添加题型下试题

2020高三·全国·专题练习

解答题-工业流程题 | 适中(0.65)

解题方法

信息型氧化还原反应方程式的书写 化学基本原理类化工流程

11. 氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO₃，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属离子[c₀(M^n＋)＝0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Al3＋	Fe3＋	Fe2＋	Ca2＋	Mn2＋	Mg2＋
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

③常温下，CaF₂、MgF₂的溶度积分别为1.46×10^－10、7.42×10^－11。
回答下列问题：

(1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为________。
分析下列图1，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500 ℃。分析选择反应温度为500 ℃的原因______________________________。
(2)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO₂将Fe^2＋氧化为Fe^3＋，反应的离子方程式为________________________________；再调节溶液的pH将Al^3＋、Fe^3＋变为沉淀除去，溶液pH的范围为_______________；然后加入NH₄F将Ca^2＋、Mg^2＋变为CaF₂、MgF₂沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中＝________。
(3)碳化结晶时，反应的离子方程式为____________________________。

(4)MnCO₃在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示，300 ℃～770 ℃范围内，发生反应的化学方程式为__________________________。

2020-04-15更新 | 1290次组卷 | 4卷引用：专题七 工艺流程题（提分特训）-2020年高考二轮模块化复习之《元素化合物》名师讲案与提分特训

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2018·湖北黄冈·一模

解答题-原理综合题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

其他组合形式的考查

12. 中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

物质	燃烧热（kJ/mol）
氢气	285．8
甲烷	890．3
乙烯	1411．5

（1）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_________。
（2）在400℃时，向1L的恒容反应器中充入1mol CH₄，发生上述反应，测得平衡混合气体中C₂H₄的体积分数为20.0 %。则在该温度下，其平衡常数K=_______。按化学平衡移动原理，在图(a)中画出该反应的平衡转化率与温度及压强(p₁>p₂)的关系曲线。_______________________
（3）在制备C₂H₄时，通常存在副反应：2CH₄(g)C₂H₆(g) +H₂(g)。在常温下，向体积为1L的恒容反应器中充入1molCH₄，然后不断升高温度，得到图(b)。
①在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_________________________。
②在600℃后，乙烯的体积分数减少的主要原因是__________________________。

（4）工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体H₂S，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。

通电前，先通入一段时间含H₂S的甲烷气，使部分NaOH吸收H₂S转化为Na₂S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率。装置中右端碳棒为_________极，左端碳棒上的电极反应为_________________________，右池中的c(NaOH)：c(Na₂S)______________ (填“增大”、“基本不变”或“减小)。

2018-01-13更新 | 527次组卷 | 4卷引用：湖北省黄冈市2018届高三上学期元月调研考试理综化学试题

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20-21高三上·四川成都·开学考试

解答题-实验探究题 | 适中(0.65)

解题方法

物质的检验与鉴别 无机物制备类实验方案的设计与评价

13. 过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______________（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）。
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，____________________（填操作）；④拆除装置，取出产物。
（3）若钙在空气中燃烧生成氮化钙（Ca₃N₂），同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙____________________（简要说明实验步骤、现象和结论）。限选试剂：酸化的FeCl₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
（4）利用反应Ca^2＋＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH，在碱性环境下制取CaO₂·8H₂O的装置如下：

①装置甲中发生反应的化学方程式为________________________；X仪器的名称为________。
②乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0 ℃左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O的产率；________________。
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·8H₂O。检验CaO₂·8H₂O是否洗涤干净的操作为__________________。
（5）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^－1的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体积为V mL。CaO₂的质量分数为________（用字母表示）。[已知：I₂＋2S₂O=2I^－＋S₄O]

2020-08-28更新 | 92次组卷 | 1卷引用：四川省成都艺术高级中学2020-2021学年高三上学期开学考试化学试题

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