浙江省东阳中学2019-2020学年高二10月月考化学试题

浙江 高二 阶段练习 2019-10-22 383次 整体难度： 适中 考查范围： 化学与STSE、认识化学科学、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学反应原理、化学实验基础

一、单选题 添加题型下试题

2011·北京·高考真题

单选题 | 较易(0.85)

真题 名校

解题方法

化学与STSE

1. 垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾归类不合理的是

	A	B	C	D
垃圾	废易拉罐	废塑料瓶	废荧光灯管	不可再生废纸
垃圾分类	可回收物	其他垃圾	有害垃圾	可燃垃圾

A．A

B．B

C．C

D．D

2011-06-14更新 | 1001次组卷 | 15卷引用：2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（北京）

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2019·江苏·高考真题

单选题 | 较易(0.85)

真题 名校

解题方法

化学用语

2. 反应NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：

B．N2的结构式：N=N

C．Na+的结构示意图：

D．H2O的电子式：

2019-06-10更新 | 9768次组卷 | 88卷引用：2019年江苏省高考化学试题

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2017·全国·高考真题

单选题 | 较难(0.4)

真题 名校

3. 阿伏伽德罗常数的值为。下列说法正确的是

A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

2017-08-08更新 | 17436次组卷 | 69卷引用：2017年全国普通高等学校招生统一考试理综化学（新课标Ⅱ卷精编版）

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19-20高二上·浙江金华·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（       ）

A．0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-

B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-

C．0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、I-

2019-10-20更新 | 56次组卷 | 1卷引用：浙江省东阳中学2019-2020学年高二10月月考化学试题

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2019·江苏·高考真题

单选题 | 较易(0.85)

真题 名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用 非金属单质及其化合物的性质

5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

2019-06-10更新 | 6863次组卷 | 40卷引用：2019年江苏省高考化学试题

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17-18高一上·江西南昌·期末

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

氧化还原反应的计算

6. 去年热播的《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH₄NO₃+Zn=ZnO+N₂↑+2H₂O，下列说法中正确的是

A．水在反应中可能起催化作用	B．该反应中NH4NO3只作氧化剂
C．常温下每消耗1.3 g Zn粉，即可产生336 ml N2	D．每生成1 mol N2共转移2 mol电子

2020-04-18更新 | 91次组卷 | 7卷引用：江西省南昌市第二中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题

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18-19高二下·四川凉山·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

7. 450℃时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)，下列说法能作 为判断该反应达到化学平衡状态标志的是

A．容器内压强保持不变	B．v正(N2)=2v逆(NO)
C．N2与CO2的物质的量之比为1∶1	D．容器内混合气体的密度保持不变

2019-04-22更新 | 591次组卷 | 8卷引用：四川省宁南中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题

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18-19高二上·江西宜春·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

8. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（             ）

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

B．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)       △H=－akJ·mol-1，则中和热为0.5akJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=－akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1

D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=－akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

2018-12-07更新 | 156次组卷 | 3卷引用：【全国百强校】江西省上高二中2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题

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11-12高二上·福建泉州·期中

单选题 | 适中(0.65)

名校

9. 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是

A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确

C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

D．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

2018-12-07更新 | 362次组卷 | 12卷引用：2011-2012学年福建省南安一中高二上学期期中考试化学试卷

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2019·北京·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

物质的分离与提纯

10. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

	物质（括号内为杂质）	除杂试剂
A	FeCl2溶液（FeCl3）	Fe粉
B	NaCl溶液（MgCl2）	NaOH溶液、稀HCl
C	Cl2（HCl）	H2O、浓H2SO4
D	NO（NO2）	H2O、无水CaCl2

A．A

B．B

C．C

D．D

2019-06-09更新 | 12027次组卷 | 104卷引用：2019年北京高考化学试题

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2019·浙江·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

氧化还原反应的计算

11. 反应8NH₃＋3Cl₂N₂＋6NH₄Cl，被氧化的NH₃与被还原的Cl₂的物质的量之比为

A．2∶3

B．8∶3

C．6∶3

D．3∶2

2019-04-12更新 | 6260次组卷 | 69卷引用：2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题

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19-20高二上·浙江金华·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（       ）

A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B．AlCl3(aq)Al(OH)3(s)Al2O3(s)

C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)

2019-10-20更新 | 68次组卷 | 1卷引用：浙江省东阳中学2019-2020学年高二10月月考化学试题

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2017·海南·高考真题

单选题 | 较难(0.4)

真题 名校

13. 一种电化学制备NH₃的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H⁺。下列叙述错误的是

A．Pd电极b为阴极

B．阴极的反应式为：N2+6H++6e−2NH3

C．H+由阳极向阴极迁移

D．陶瓷可以隔离N2和H2

2017-08-08更新 | 4189次组卷 | 15卷引用：2017年全国普通高等学校招生统一考试化学（海南卷精编版）2

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2019·江苏·高考真题

单选题 | 较易(0.85)

真题 名校

解题方法

物质的分离与提纯

14. 下列实验操作能达到实验目的的是
   

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液

C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

2019-06-10更新 | 6885次组卷 | 24卷引用：2019年江苏省高考化学试题

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2019·全国·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

物质的组成与分类 胶体 离子反应过程中溶液导电性的变化

15. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
   

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B．水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去

C．通过净化处理后，水的导电性降低

D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O

2019-06-09更新 | 14895次组卷 | 80卷引用：2019年全国统一高考化学试题（新课标Ⅲ）

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2019·全国·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

16. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

   

A．WZ的水溶液呈碱性

B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

2019-06-09更新 | 23903次组卷 | 102卷引用：2019年全国统一考试化学试题（新课标Ⅰ）

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二、多选题 添加题型下试题

2019·江苏·高考真题

多选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用 根据化学平衡图像进行相关计算

17. 在恒压、NO和O₂的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A．反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0

B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

2019-06-10更新 | 10200次组卷 | 69卷引用：2019年江苏省高考化学试题

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三、单选题 添加题型下试题

19-20高二上·浙江金华·阶段练习

单选题 | 较难(0.4)

名校

18. 等体积的两份稀酸溶液，一份为amol.L^{- 1}的硝酸溶液；另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，硝酸浓度为amol.L^{- 1} ，硫酸的浓度为bmol.L^{- 1}。若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为1：     2（都只生成NO），则a ：     b的值是（       ）

A．1：     2

B．3：     2

C．2：     1

D．1：     4

2019-10-20更新 | 404次组卷 | 2卷引用：浙江省东阳中学2019-2020学年高二10月月考化学试题

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19-20高二上·浙江金华·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

19. 钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂，利用钡泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工艺流程如图：
   
已知：①Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7
②Ba（NO₃）₂在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小
下列有关说法不正确的是（       ）

A．过滤2后滤液中含有硝酸，操作Ⅱ加入氢氧化钡中和得到硝酸钡溶液

B．X试剂应选过量的H2O2，目的是为了使溶液中的Fe2+转化为Fe3+，最终转化为Fe（OH）3沉淀

C．操作Ⅲ蒸发结晶、冷却结晶

D．此工艺流程生产流程会有氮的氧化物造成造成大气污染

2019-10-20更新 | 124次组卷 | 1卷引用：浙江省东阳中学2019-2020学年高二10月月考化学试题

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19-20高二上·浙江金华·阶段练习

单选题 | 较难(0.4)

名校

20. 某溶液中只可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、AlO₂^－、SO₃^2－、SO₄^2－、C1^－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L^-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：
   
下列说法中正确的是（       ）

A．无法确定沉淀C的成分

B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、A13+

C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋

D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－

2019-10-20更新 | 159次组卷 | 1卷引用：浙江省东阳中学2019-2020学年高二10月月考化学试题

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四、解答题 添加题型下试题

19-20高二上·浙江金华·阶段练习

解答题-无机推断题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

常见阳离子的检验 常见阴离子的检验

21. 晶体甲是一种带结晶水的盐，溶于水后可电离出三种离子，其中一种10电子的阳离子。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，无现象，再加BaCl₂溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：     
（1）经测定晶体甲的摩尔质量为482g·mol^{- 1}，其中阳离子与阴离子物质的量之比为1：     1，则甲晶体的化学式为____。
（2）向甲溶液中加入淀粉-碘化钾混合液，溶液变蓝，写出有关离子方程____。
（3）写出检验晶体中10电子的阳离子的操作及现象：____。

2019-10-20更新 | 51次组卷 | 1卷引用：浙江省东阳中学2019-2020学年高二10月月考化学试题

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19-20高二上·浙江金华·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65)

名校

22. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
   
回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是_____。
（2）B中加入的物质是____，其作用是______。
（3）实验时在C中观察到的现象是_____；发生反应的化学方程式是____。

2019-10-20更新 | 57次组卷 | 1卷引用：浙江省东阳中学2019-2020学年高二10月月考化学试题

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19-20高二上·浙江金华·阶段练习

解答题-无机推断题 | 适中(0.65)

名校

23. 化合物X（仅含三种短周期元素）是一种络合氢化物的储氢材料，在400℃下分解，放出氢气。X中某种元素的单质常用来制造信号弹和烟火，某研究小组为了探究A的组成和性质，设计并完成了如下实验。（金属互化物--全部由金属元素组成的化合物）   
（1）写出单质D对应的阳离子结构示意图：_____。
（2）X在400℃下分解的化学方程式：_____。
（3）写出单质B与NaOH溶液反应的离子方程式：____。
（4）化合物H___(填“可能”或“不可能”)与水发生反应产生H₂，判断理由_____。

2019-10-20更新 | 109次组卷 | 1卷引用：浙江省东阳中学2019-2020学年高二10月月考化学试题

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19-20高二上·浙江金华·阶段练习

解答题-工业流程题 | 适中(0.65)

名校

24. 以高硫铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如图：
   
（1）焙烧过程均会产生SO₂，用NaOH溶液吸收过量SO₂的离子方程式为____。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。
   
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=（1−）×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于____。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO₂，铝元素存在的形式由___（填化学式）转化为____（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe₂O₃。Fe₂O₃与Al混合在高温下发生的反应方程式____。

2019-10-20更新 | 107次组卷 | 1卷引用：浙江省东阳中学2019-2020学年高二10月月考化学试题

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19-20高二上·浙江金华·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

热化学与电化学 热化学与化学平衡

25. 氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
（1）亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，可由Cl₂和NO在通常反应条件下制得，反应方程式为2NO(g)+Cl₂(g) ⇌ 2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如表所示：

化学键	Cl-Cl	Cl-N	N=O	N≡O(NO)
键能(kJ·mol-1)	243	a	607	630

当Cl₂与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子，理论上放出的热量为___kJ。(用数字和字母表示)
（2）温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2moNO和1molCl₂，10min时ClNO体积占气体总体积40%，反应开始到10min内NO的平均V(NO)=____mol·L^-1·min^-1。
（3）利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，装置如图所示：
   
电池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y(N₂O₅)，可循环使用，则石墨Ⅱ为电源___极，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为____。

2019-10-20更新 | 108次组卷 | 1卷引用：浙江省东阳中学2019-2020学年高二10月月考化学试题

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五、计算题 添加题型下试题

19-20高二上·浙江金华·阶段练习

计算题 | 适中(0.65)

名校

26. 向27.2g固体Cu(部分被氧化为Cu₂O)中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全溶解，生成NO₂和NO气体，混合气体在标况下体积共8.96L。在所得溶液中加入1.0 mol·L^-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，并得到蓝色沉淀，沉淀质量为39.2g。试计算(写出简要过程)
（1）固体中Cu₂O的质量；____
（2）产生的NO在标况下体积；____
（3）固体物质与硝酸反应后，剩余的硝酸的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。___

2019-10-22更新 | 179次组卷 | 1卷引用：浙江省东阳中学2019-2020学年高二10月月考化学试题

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