甘肃省武威第六中学2021届高三上学期第二次过关考试化学试题

甘肃 高三 阶段练习 2020-10-03 411次 整体难度： 适中 考查范围： 认识化学科学、常见无机物及其应用、化学与STSE、有机化学基础、化学实验基础、化学反应原理、物质结构与性质

一、单选题 添加题型下试题

2018·四川泸州·三模

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

化学与传统文化

1. 中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗的说法正确的是

A．“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物

B．由沙子(主要成分二氧化硅)到计算机芯片(硅)发生了还原反应

C．雾的分散质粒子直径范围是10−9～10−7cm

D．淘金原理与化学上的萃取一致

2020-08-12更新 | 208次组卷 | 18卷引用：【全国市级联考】四川省泸州市2018届高三第三次教学质量诊断考试理综化学试题

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20-21高三上·广西桂林·期中

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

与物质的组成相关的NA的应用 与氧化还原反应相关的NA的应用

2. 设N_A表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

A．48克O2与O3 的混合气体中含有3NA个氧原子	B．32克硫与足量铜反应转移电子数为2NA
C．1L 0.1mol/l NaF溶液中含有0.1 NA个F-	D．1molH2O中含有2NA个共价键

2020-08-21更新 | 74次组卷 | 3卷引用：广西兴安县第三中学2020届高三上学期期中考试化学试题

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20-21高三上·甘肃武威·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

物质的分离与提纯

3. 用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是(　　)

A．试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体

B．试剂B为水，除去NO中混有的少量NO2气体

C．试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体

D．试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛

2020-10-01更新 | 81次组卷 | 1卷引用：甘肃省武威第六中学2021届高三上学期第二次过关考试化学试题

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2020高三·全国·专题练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

常见限制条件的离子共存

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（       ）

A．能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO、SO

B．水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH、Fe2+、NO、Cl-

C．=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO

D．加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO

2020-08-15更新 | 332次组卷 | 5卷引用：第07讲 离子共存 离子的检验和推断（精练）——2021年高考化学一轮复习讲练测

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2017·河南郑州·模拟预测

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

离子方程式的正误判断

5. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：

B．与在酸性溶液中反应：

C．向溶液中加入过量的氨水：

D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：

2021-09-19更新 | 711次组卷 | 15卷引用：河南省中原名校（豫南九校）2018届高三上学期第四次质量考评（期中）化学试题

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2018·上海闵行·二模

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

强弱规律和先后规律 氧化还原反应的计算

6. FeCl₃溶液吸收H₂S的原理：2Fe³⁺+H₂S→2Fe²⁺+2H⁺+S↓。下列说法正确的是

A．H2S作氧化剂	B．还原性：H2S > Fe2+
C．Fe3+ 发生氧化反应	D．每消耗1mol H2S时转移4NA个电子

2018-04-14更新 | 404次组卷 | 7卷引用：上海市闵行区2018届高三下学期质量调研（二模）化学试题

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16-17高三·贵州贵阳·开学考试

单选题 | 较难(0.4)

名校

解题方法

关系式法 金属及其化合物的性质与应用

7. 将mg镁铝合金投入500mL 2mol•L^-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol•L^-1的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为（       ）

A．5.10

B．8.50

C．9.35

D．11.48

2020-09-08更新 | 1232次组卷 | 21卷引用：贵州省贵阳市普通高中2018届高三8月摸底考试化学试题

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19-20高一下·江西宜春·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

与离子共存结合的离子推断 与计算结合的离子推断

8. 某溶液中可能含有如下离子：H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH、Cl^-、AlO。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH

B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

C．原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3

D．原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO

2020-07-02更新 | 873次组卷 | 14卷引用：江西省宜春市宜丰县宜丰中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题

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17-18高三上·辽宁沈阳·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

9. 关于胶体，下列说法正确的是

A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B．纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体

C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电

D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化

2017-11-30更新 | 436次组卷 | 9卷引用：辽宁省沈阳市东北育才学校2018届高三上学期第二次模拟考试化学试题

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2019高三·全国·专题练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

10. 下列说法正确的一组是
①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol/L的一元酸溶液中H^＋浓度为0.5 mol/L　④强酸溶液中的H^＋浓度一定大于弱酸溶液中的H^＋浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子　⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．只有⑤

D．只有⑥

2018-10-10更新 | 1300次组卷 | 10卷引用：2019高考备考一轮复习精品资料 第二章 化学物质及其变化 第2讲 离子反应和离子方程式【教学案】

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11-12高一上·浙江宁波·期中

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用

11. 下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中正确的是（       ）

A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

C．相同温度下物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出

2020-08-15更新 | 664次组卷 | 10卷引用：2011-2012学年浙江省余姚中学高一上学期期中化学（理）试卷（化学实验班）

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2019·江西上饶·一模

单选题 | 适中(0.65)

名校

12. 下列叙述正确的是（       ）
①Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行
⑤向石蕊试液中加入Na₂O₂粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH₄Cl溶液反应，放出的气体中含H₂和NH₃

A．都正确

B．④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②③④⑤

2019-11-13更新 | 411次组卷 | 9卷引用：【校级联考】江西省上饶市铅山县第一中学2019届高三上学期第一次三校联考化学试题

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13-14高三上·福建莆田·期中

单选题 | 较难(0.4)

名校

13. 将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（　　）

A．Mg和Al的总质量为9g

B．盐酸的物质的量浓度为5 mol/L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

2017-12-27更新 | 1002次组卷 | 22卷引用：2012届福建省莆田二中高三上学期期中考试化学试卷

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11-12高三上·浙江湖州·期中

单选题 | 适中(0.65)

名校

14. 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^﹣═Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法错误的是

A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4NA

B．Fe2+和S2O都是还原剂

C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol

D．x=4

2019-08-02更新 | 367次组卷 | 14卷引用：2012届浙江省湖州市菱湖中学高三上学期期中考试化学试卷

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2015·全国·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

15. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A.	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B.	将铜粉加1.0mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C.	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D.	将0.1mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1 CuSO4溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

A．A

B．B

C．C

D．D

2015-06-25更新 | 6270次组卷 | 36卷引用：2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标I卷）

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20-21高三上·甘肃武威·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用

16. 下列关于碱金属的叙述正确的是(　　)

A．碱金属物理性质相似，均为银白色金属，均可保存在煤油中

B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气等发生反应

C．随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐增大

D．焰色反应为化学变化

2020-10-01更新 | 240次组卷 | 2卷引用：甘肃省武威第六中学2021届高三上学期第二次过关考试化学试题

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二、解答题 添加题型下试题

20-21高三上·甘肃武威·阶段练习

解答题-工业流程题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

制备类化工流程

17. I．铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
(1)现有 AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。原溶液中Cl^-与SO的物质的量之比为______。

(2)某同学在实验室用铝土矿(含有Al₂O₃和SiO₂，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

电解熔融的 Al₂O₃除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是_______(填化学式)。工业上在电解熔融的 Al₂O₃时，还加入了冰晶石(Na₃AlF₆)作助熔剂，其作用是降低 Al₂O₃的熔点。冰晶石在物质的分类中属于________(填字母)。
a．酸                    b．碱                  c．盐                    d．氧化物
II．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A可发生如下的一系列变化：

写出下列变化的化学方程式：固体A＋盐酸：____________；
III．无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃)和焦炭制备AlCl₃，流程如下：

已知：AlCl₃、FeCl₃分别在183℃、315℃时升华。
(1)实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是__________________。
(2)氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_________________；
(3)样品(含少量FeCl₃)中AlCl₃含量可通过下列操作测得(部分物质略去)：
mg样品 NaAlO₂溶液Al(OH)₃ngAl₂O₃
计算该样品中AlCl₃的质量分数为__________(结果用m、n表示，不必化简)。

2020-10-01更新 | 143次组卷 | 1卷引用：甘肃省武威第六中学2021届高三上学期第二次过关考试化学试题

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20-21高三上·甘肃武威·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

18. 亚硝酸钠(NaNO ₂)是肉制品生产中最常用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究(装置如图)。
已知:①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，NO₂能与Na₂O₂发生类似反应；
②在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn²⁺；
③ NO不与碱反应，可被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸。

回答下列问题:
(1)装置 A中仪器 a的支管的作用是_________。
(2)实验开始前，先通一段时间 N ₂，目的是____________。
(3)装置 B中水的作用是____________，铜的作用是___________。
(4)装置 E的作用是____________________(用离子方程式表示)。
(5)称取装置 D中反应后的固体4.000 g溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L^-1酸性 KMnO ₄标准溶液进行滴定，实验所得数据如表所示:

滴定次数	1	2	3	4
消耗酸性 KMnO 4标准溶液的体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

达到滴定终点时的实验现象为__________________，所得固体中亚硝酸钠的质量分数为______________________。

2020-10-01更新 | 218次组卷 | 2卷引用：甘肃省武威第六中学2021届高三上学期第二次过关考试化学试题

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20-21高三上·甘肃武威·阶段练习

解答题-无机推断题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

与离子共存结合的离子推断

19. 化合物 A、 B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。

阳离子	K+、 Na+、 Fe2+、 Ba2+、、 Ca2+
阴离子	OH-、、 I-、、、

(1)若 A、B的水溶液均为无色，且 A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合加热后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。B的化学式为_________，生成的气体的电子式为_____________。 
(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液为无色且其焰色反应为黄色。向 A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但 A、B的水溶液混合无明显变化。
①A的化学式为____________。 
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种:Ⅰ._______、Ⅱ._______。(用离子方程式表示) 
③请用一种简易方法证明上述溶液变黄的原因_____________。

2020-10-01更新 | 88次组卷 | 1卷引用：甘肃省武威第六中学2021届高三上学期第二次过关考试化学试题

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三、填空题 添加题型下试题

20-21高三上·甘肃武威·阶段练习

填空题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

信息型氧化还原反应方程式的书写 氧化还原反应的计算

20. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。
(1)根据高铁酸钾中铁元素的化合价，推测其具有的化学性质是________。
(2)高铁酸钾与水反应生成O₂、Fe(OH)₃(胶体)和KOH。
①该反应的离子方程式为_____________。
②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是_________。
(3)在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)某同学配制了一瓶K₂FeO₄溶液，但标签丢失了，测定该瓶溶液物质的量浓度的实验步骤如下。
步骤1：准确量取V mL溶液加入锥形瓶中；
步骤2：在强碱溶液中，用过量CrO与FeO反应生成Fe(OH)₃和CrO；
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO转化为Cr₂O，CrO转化为Cr^3＋，Fe(OH)₃转化为Fe^3＋；
步骤4：加入二苯胺磺酸钠做指示剂，用c mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液V₁ mL。
原溶液中K₂FeO₄的物质的量浓度为____(用含字母的代数式表示)。
(5)某离子反应中涉及H₂O、ClO^－、、H⁺、N ₂、Cl^－六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是______

A．该反应的氧化产物是 Cl^－
B．生成1 mol N ₂转移3 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3
D．反应后溶液的酸性明显增强

2020-10-01更新 | 190次组卷 | 1卷引用：甘肃省武威第六中学2021届高三上学期第二次过关考试化学试题

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