河南省南阳市第一中学校2020-2021学年高二上学期第三次考试化学试题

河南 高二 阶段练习 2020-12-11 693次 整体难度： 适中 考查范围： 认识化学科学、化学反应原理、常见无机物及其应用、化学实验基础、物质结构与性质、有机化学基础

一、单选题 添加题型下试题

2017·江西九江·二模

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

与物质的组成相关的NA的应用 与氧化还原反应相关的NA的应用

1. 设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为

B．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4g，则电解过程中转移电子数为0.2

C．2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子数为

D．46 g 有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7

2018-11-02更新 | 225次组卷 | 6卷引用：2017届江西省九江市十校高三第二次联考理科综合化学试卷

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20-21高一上·山东济南·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

物质的组成与分类 胶体

2. 下列关于胶体的认识及应用正确的是（       ）

A．胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷

B．纳米材料的微粒直径一般为几纳米或几十纳米(1nm=10-9m)，因此纳米材料属于胶体

C．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解

D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘带有电荷

2020-10-21更新 | 140次组卷 | 3卷引用：山东省济南市商河县第一中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题

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2017·黑龙江哈尔滨·模拟预测

单选题 | 适中(0.65)

名校

3. 常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、I⁻、Cl⁻、中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是

A．Fe2+、I−、Cl−三种离子一定存在

B．一定不存在，不能确定Na+和Cl−是否存在

C．Fe3+与Fe2+至少有一种

D．该溶液中c(Cl−)至少为0.2mol⋅L‑1

2021-01-04更新 | 872次组卷 | 15卷引用：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017届高三第四次模拟考试理综化学试题

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17-18高一上·河南信阳·期末

单选题 | 较难(0.4)

名校

4. 向100 mL稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(　　)

A．开始时产生的气体为H2

B．AB段发生的反应为置换反应

C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1

D．参加反应铁粉的总质量m2＝8.4 g

2018-02-26更新 | 818次组卷 | 7卷引用：河南省固始县2017-2018学年高一上期期末化学试题

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2019·广东广州·一模

单选题 | 适中(0.65)

名校

5. 短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图所示：
       
下列有关说法正确的是

A．离子半径大小顺序：e>f>g>h

B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键

C．y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物

D．装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2/3

2019-02-27更新 | 1083次组卷 | 8卷引用：【区级联考】广东省广州市天河区2019届高三毕业班综合测试（二）理科综合化学试题

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20-21高三上·黑龙江大庆·期中

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

微观粒子的结构与化学键

6. 下列说法正确的个数为（       ）
①化学键断裂，一定发生化学变化
②任何物质中都存在化学键
③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥共价化合物中，成键原子均满足8电子稳定结构
⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电
⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

A．1

B．2

C．3

D．4

2020-10-19更新 | 269次组卷 | 5卷引用：黑龙江省大庆市铁人中学2021届高三上学期期中考试化学试题

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20-21高二·河南南阳·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

官能团的性质与检验

7. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是

A．分子式为C7H6O5	B．1mol该物质能与4molNa发生反应
C．分子中含有两种官能团	D．1mol该物质能与4 mol NaOH发生反应

2020-12-02更新 | 167次组卷 | 2卷引用：河南省南阳市第一中学校2020-2021学年高二上学期第三次考试化学试题

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14-15高二下·江西·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

物质的分离与提纯

8. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

选项	A	B	C	D
被提纯物质	酒精(水)	乙醇(乙酸)	乙烷(乙烯)	溴苯(溴)
除杂试剂	生石灰	氢氧化 钠溶液	酸性高锰 酸钾溶液	KI溶液
分离方法	蒸馏	分液	洗气	分液

A．A

B．B

C．C

D．D

2021-05-19更新 | 1790次组卷 | 49卷引用：2014-2015江西白鹭洲中学高二下学期第一次月考化学试卷

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19-20高二下·湖北武汉·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

9. “打赢蓝天保卫战”，就意味着对污染防治提出更高要求。实验室中尝试对垃圾渗透液再利用，实现发电、环保二位一体，当该装置工作时，下列说法错误的是（       ）

A．该装置实现了将化学能转化为电能

B．盐桥中Cl-向A极移动

C．工作时，B极区溶液pH减小

D．电路中流过7.5mol电子时，共产生标况下44.8LN2

2020-10-20更新 | 147次组卷 | 3卷引用：湖北省武汉市江夏区金口中学2019-2020学年沆二下学期月考化学试题

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20-21高二上·福建泉州·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

离子交换膜在电化学中的应用与能量转化效率 电解原理及应用

10. 四丁基氢氧化铵[(C₄H₉)₄NOH]常作电子工业清洗剂。以四丁基溴化铵[(C₄H₉)₄NBr]为原料，采用电渗析法合成(C₄H₉)₄NOH，原理如图(c、d、e为离子交换膜)。下列说法错误的是

A．M为负极

B．b极电极反应式：2H2O－4e－＝O2↑+4H＋

C．c、e分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

D．制备1mol (C4H9)4NOH，理论上a极产生11.2 L气体(标准状况下)

2020-10-20更新 | 225次组卷 | 4卷引用：福建省南安市侨光中学2020-2021学年高二上学期第一次阶段考试化学试题

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2018·全国·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

原电池原理与化学电源

11. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO₂二次电池。将NaClO₄溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO₂＋4Na2Na₂CO₃＋C。下列说法错误的是（   ）
   

A．放电时，ClO4－向负极移动

B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C

D．充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na

2018-06-09更新 | 21775次组卷 | 83卷引用：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标II卷）

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18-19高二下·北京海淀·期中

单选题 | 适中(0.65)

名校

12. 温度为T₁时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)     ∆H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是

容器	甲		乙
反应物	CO	H2O	CO	H2O
起始时物质的量（mol）	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量（mol）	0.8	0.2	a	b

A．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ

B．T1时，反应的平衡常数K甲 = 1

C．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

D．乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%

2019-06-13更新 | 2841次组卷 | 21卷引用：北京市海淀区101中学2018-2019学年下学期高二期中考试化学试题

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18-19高二上·四川达州·期末

单选题 | 适中(0.65)

名校

13. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是(　　)

A．C的体积分数增大了	B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低了	D．x+y＜z

2019-03-11更新 | 638次组卷 | 15卷引用：【市级联考】四川省达州市2018-2019学年高二上学期期末检测化学试题

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18-19高二上·湖南湘西·期末

单选题 | 较易(0.85)

名校

14. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是
   

A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响

B．图II表示减小压强对该平衡的影响

C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙

2019-03-04更新 | 3108次组卷 | 34卷引用：【市级联考】湖南省湘西州2018-2019学年高二（理）上学期期末质量检测化学试题

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2019·湖北·一模

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

考查图像分析与文字表述

15. 工业上利用Ga与NH₃高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体同时有氢气生成。反应中，每生成3mol H₂时放出30.8 kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是
   

A．Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B．Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率

C．Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率

D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

2021-09-05更新 | 2010次组卷 | 34卷引用：【全国校级联考】湖北省部分重点中学2019届高三上学期起点考试化学试题

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2012·河北石家庄·一模

单选题 | 适中(0.65)

名校

16. 加热依次发生的分解反应为：
①N₂O₅(g)N₂O₃(g)+O₂(g)
②N₂O₃(g) N₂O(g) +O₂(g)
在容积为的密闭容器中充入，加热到t℃，达到平衡状态后O₂为为。则t℃时反应①的平衡常数为 

A．

B．

C．

D．

2022-11-16更新 | 272次组卷 | 41卷引用：2012届河北省石家庄市高三补充题、压轴题化学试卷

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二、填空题 添加题型下试题

20-21高二·河南南阳·阶段练习

填空题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

电解原理及应用

17. 回答下列问题：
(1)某同学根据漂白粉的制备原理和电解原理制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图所示，没有使用离子交换膜)，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则：

①利用Cl₂与石灰乳反应可以制取漂白粉，反应的化学方程式为_____。
②L极区的电极反应式为_______。
(2)电解法可以提纯粗镓，具体原理如图所示。镓在阳极溶解生成的Ga³⁺与NaOH溶液反应生成GaO，GaO在阴极放电的电极反应式_______。

(3)我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如图所示：

若Y极液中的电对(A/B)选用I/I^-，装置工作时Y极上的电极反应式为______，Y极溶液中发生的离子反应为______。

2020-12-24更新 | 269次组卷 | 4卷引用：河南省南阳市第一中学校2020-2021学年高二上学期第三次考试化学试题

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20-21高二上·辽宁沈阳·阶段练习

填空题 | 较难(0.4)

名校

解题方法

根据化学平衡图像进行相关计算

18. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
（1）已知：
①CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－41 kJ·mol^－1
②C(s)＋2H₂(g)CH₄(g) 　ΔH＝－73 kJ·mol^－1
③2CO(g)C(s)＋CO₂(g) 　 ΔH＝－171 kJ·mol^－1
写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式：__________________________。
（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO₂和3.25 mol H₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化如右图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________。
②下列措施一定不能使CO₂的转化率增大的是________。
A．在原容器中再充入1 mol CO₂　　　     B．在原容器中再充入1 mol H₂
C．在原容器中充入1 mol氦气                 D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积                                 F．将水蒸气从体系中分离
（3）高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)。
向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO₂，在不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO₂，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（4）在T₁时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H₂，发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与的关系如下图所示。

①当＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K＝____________(保留一位小数)。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H₂的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当＝3.5时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的________(填“D”“E”或“F”)点。

2020-10-17更新 | 1166次组卷 | 4卷引用：辽宁省沈阳市法库县高级中学2020-2021学年高二9月月考化学试题

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三、解答题 添加题型下试题

20-21高二·河南南阳·阶段练习

解答题-工业流程题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

制备类化工流程

19. 铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为______。
(2)Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为_______。
(3)从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_____、冷却结晶、过滤洗涤。
(4)日常生活中常用滤液c的溶质来_______(任写一点)；
(5)向铵明矾NH₄Al(SO₄)₂中加氢氧化钡使硫酸根离子完全沉淀的离子方程式为______。

2020-12-24更新 | 189次组卷 | 2卷引用：河南省南阳市第一中学校2020-2021学年高二上学期第三次考试化学试题

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20-21高二·河南南阳·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

非金属单质及其化合物的性质 物质性质探究类实验

20. 某化学实验小组为了探究氨气的还原性和氧化性设计了如下实验方案。
实验一：探究氨气的还原性
已知：Cu₂O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu₂O+H₂SO₄(稀)=Cu+CuSO₄+H₂O。

(1)装置A用于制备氨气，装置B中所盛放的试剂是______。实验开始前应先通一段时间的N₂，其目的是_____。
(2)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g，则红色固体的成分及其物质的量为______。
实验二：探究氨气的氧化性
已知：①铝可以与氨气发生反应：2Al+2NH₃=2AlN+3H₂。②AlN性质稳定，常温下基本不与水反应，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。
按如图所示连接好装置，打开装置F中分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。

(3)装置F中发生反应的化学方程式为_____。
(4)橡胶管a的作用是_____，装置I的作用是_____。
(5)根据已知信息设计实验方案测定所得样品中AlN的纯度，简要写出实验过程_____。

2020-12-02更新 | 149次组卷 | 2卷引用：河南省南阳市第一中学校2020-2021学年高二上学期第三次考试化学试题

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2020·全国·高考真题

解答题-原理综合题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

热化学与电化学 热化学与化学平衡

21. 天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)= C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/( kJ·mol−1)	-1560	-1411	-286

①ΔH=_________kJ·mol⁻¹。
②提高该反应平衡转化率的方法有_________、_________。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K_p=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄C₂H₆+H₂。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r₁，甲烷的转化率为α时的反应速率为r₂，则r₂=_____ r₁。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_________。
A．增加甲烷浓度，r增大            B．增加H₂浓度，r增大
C．乙烷的生成速率逐渐增大       D．降低反应温度，k减小
(3)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

①阴极上的反应式为_________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为_________。

2020-07-08更新 | 17092次组卷 | 16卷引用：2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅱ）

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