天津市河东区第八中学2021届高三上学期期中化学试题

天津 高三 期中 2021-01-24 501次 整体难度： 适中 考查范围： 常见无机物及其应用、化学反应原理、认识化学科学、化学实验基础

一、单选题 添加题型下试题

2014·重庆·高考真题

单选题 | 容易(0.94)

真题 名校

解题方法

物质的性质和变化

1. 下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾用作净水剂	B．液氨用作制冷剂
C．氢氟酸刻蚀玻璃	D．生石灰作干燥剂

2019-01-30更新 | 2582次组卷 | 24卷引用：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（重庆卷）

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20-21高三上·天津河东·期中

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

化学反应速率的计算与比较

2. 对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1	B．v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C．v(D)=0.4 mol·L-1·s-1	D．v(C)=0.1 mol·L-1·s-1

2021-01-12更新 | 355次组卷 | 4卷引用：天津市河东区第八中学2021届高三上学期期中化学试题

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19-20高一·吉林辽源·期中

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

常见限制条件的离子共存

3. 工厂排放的废水中可能含有K⁺、Ag⁺、NH、Mg²⁺、SO、Cl^-、NO、HCO等离子。经检测废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（       ）

A．Ag+、K+、NO、HCO	B．K+、NH、NO、SO
C．Ag+、NH、Mg2+、HCO	D．K+、Mg2+、SO、Cl-

2020-10-23更新 | 365次组卷 | 8卷引用：吉林省辽源市第五中学校2019-2020学年高一期中考试化学试题

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18-19高三上·河南周口·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

名校

4. 用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5NA

B．含有NA个原子的氦气体积约为22.4 L

C．25 ℃、1.01×105 Pa时，44 g CO2中含有的氧原子数为2NA

D．1 mol NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中Na＋数为0.1NA

2019-01-08更新 | 184次组卷 | 4卷引用：河南省周口中英文学校2019届高三上学期第三次月考化学试题

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2014高三·全国·专题练习

单选题 | 容易(0.94)

名校

解题方法

热化学方程式的书写与判断 反应热的计算

5. 在25℃、101kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1、870.3kJ·mol^-1，则2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为（       ）

A．-488.3kJ·mol-1	B．+488.3kJ·mol-1
C．-191kJ·mol-1	D．+191kJ·mol-1

2020-08-20更新 | 2536次组卷 | 63卷引用：2014年高考化学苏教版总复习 6-1 化学反应中的热效应练习卷

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10-11高三上·黑龙江·期末

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

强弱规律和先后规律

6. 已知三个氧化还原反应：①2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂，②2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃，③2KMnO₄＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑。若某溶液中有Fe^2＋、I^－、Cl^－共存，要将I^－氧化除去而不氧化Fe^2＋和Cl^－，则可加入的试剂是

A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3

D．HCl

2021-07-27更新 | 6107次组卷 | 168卷引用：2010年黑龙江“五校联谊”高一上学期期末考试化学卷

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20-21高二上·四川自贡·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

化学平衡状态的判断

7. 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．体系的体积不再发生变化	B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2	D．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

2020-10-29更新 | 126次组卷 | 3卷引用：四川省自贡市江姐中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题

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2017·上海黄浦·一模

单选题 | 适中(0.65)

8. 下列化学反应的离子方程式正确的是

A．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-＋2H2O→2AlO2-+3H2↑

B．将少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-＋2H+→SO2+H2O

D．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2→CaCO3↓+H2O

2017-04-08更新 | 174次组卷 | 2卷引用：2017届上海市黄浦区高三下学期4月等级考调研测试化学试卷

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17-18高二上·广东湛江·期末

单选题 | 较易(0.85)

名校

9. 氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H₂(g)＋2NO(g)＋SO₂(g)N₂(g)＋S(l)＋4H₂O(g)ΔH＜0。下列有关说法正确的是（       ）

A．当v(H2)＝v(H2O)时，达到平衡

B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动

C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

D．化学平衡常数表达式为K＝

2019-12-14更新 | 368次组卷 | 8卷引用：广东省湛江市第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

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15-16高二上·河南安阳·期中

单选题 | 较易(0.85)

名校

10. 在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)．已知起始时加入1molH₂和2molI₂(g)，当达到平衡时H₂的体积分数为φ．下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平衡时H₂的体积分数也为φ的是(　　)

A．2molH2(g)和1molI2(g)	B．3molHI(g)
C．2molH2(g)和2molI2(g)	D．1molI2(g)和2molHI(g)[来科

2018-04-17更新 | 268次组卷 | 4卷引用：2015-2016学年河南省安阳三十六中高二上学期期中考试化学试卷

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15-16高二上·湖南株洲·期末

单选题 | 适中(0.64)

名校

11. 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是
   

A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑

B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变

C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜

D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

2016-12-09更新 | 536次组卷 | 21卷引用：2015-2016学年湖南省株洲十八中高二上学期期末理化学试卷

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2013·江苏·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

原电池原理与化学电源

12. Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg 电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH 增大

D．溶液中Cl－向正极移动

2019-01-30更新 | 3172次组卷 | 54卷引用：2013年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷）

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二、填空题 添加题型下试题

20-21高三上·天津河东·期中

填空题 | 适中(0.65)

解题方法

信息型氧化还原反应方程式的书写

13. 按要求填空：
(1)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一、
①氢气是清洁燃料，其燃烧产物为___________。
②NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1 mol NaBH₄时转移的电子数目为___________。
(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce^3＋通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：___________
_____Ce^3＋＋_____ H₂O₂＋ ___ H₂O= Ce(OH)₄↓＋_______
(3)MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是___________。
(4)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg=Mg^2＋＋2Ag＋2Cl^-
①电池的负极材料为___________，发生的电极反应为___________。
②电池正极发生的电极反应为___________。
(5)为减少SO₂的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)   ΔH=-241.8 kJ·mol^-1。C(s)＋O₂(g)=CO(g)   ΔH=-110.5 kJ·mol^-1。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：___________。
(6)Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________。

2021-01-24更新 | 148次组卷 | 1卷引用：天津市河东区第八中学2021届高三上学期期中化学试题

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三、 添加题型下试题

| 较难(0.4)

14. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L⁻¹盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入             
B．分三次少量倒入             
C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A．用温度计小心搅拌               
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯               
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L⁻¹的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为________________。
（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm⁻³，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g⁻¹·℃⁻¹。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。
（6）______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________________。

2019-08-16更新 | 575次组卷

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四、解答题 添加题型下试题

2013·广东广州·一模

解答题-原理综合题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

控制变量探究反应速率的影响因素

15. 某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/ mol•L－1	体积/mL	浓度/ mol•L－1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，每消耗1mol H₂C₂O₄转移_____mol 电子。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为：n(H₂C₂O₄)∶n(KMnO₄) ≥_____________。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。
（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=_______________ mol•L^－1•min^－1。
（4）已知50℃时c()～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c()～t的变化曲线示意图。
   _____________

2016-12-09更新 | 1586次组卷 | 8卷引用：2013届广东省广州市高三调研测试理综化学试卷

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17-18高三上·江苏苏州·期末

解答题-工业流程题 | 较难(0.4)

名校

解题方法

制备类化工流程

16. NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如下:

(1) 写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式:_________________________________。
(2) “电解”中阴极反应的主要产物是____。
(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为______溶液、____溶液。(填化学式) 
(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。写出“尾气吸收”的离子方程式：____。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力。其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为____g(计算结果保留两位小数)。

2017-03-07更新 | 498次组卷 | 4卷引用：2017届江苏省苏州市高三上学期期末考试化学试卷

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