下列说法中正确的是
| A．金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂 |
| B．某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原 |
| C．失电子多的金属还原性强 |
| D．失电子难的原子获得电子的能力不一定强 |
更新时间：2020-10-12 21:31:59
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】在原电池和电解池的电极上所发生反应的类型相同的是
| A．原电池的正极和电解池阳极 | B．电解池阳极和电解池阴极 |
| C．原电池负极和电解池阳极 | D．原电池的正极和原电池负极 |
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适中
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【推荐2】已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是
| A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物 |
| B．该反应中的电子转移数目为6e- |
| C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5 |
| D．Cl2既是氧化剂也是还原剂 |
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=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
单选题
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适中
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【推荐1】硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)。下列说法正确的是
| A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 |
| B．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应 |
| C．CaSO4熔点低于碘单质 |
D．漂白粉的主要成分之一CaCl2的电子式为：Ca2+ 2 |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列属于氧化还原反应的是
| A．SO3+H2O = H2SO4 | B．CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ |
| C．NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl | D．N2+3H2 2NH3 |
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降低环境污染，同时能制得氢气，具体流程加图所示。下列说法不正确的是
和HI的相互转化体现了“碘循环”
【推荐1】关于下述三个实验：
①将铁钉放入CuSO4溶液中：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸：3FeSO4+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O；
③将铁钉放入氯化铁溶液中：Fe+2FeCl3=3FeCl2。
下列判断正确的是（ ）
①将铁钉放入CuSO4溶液中：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸：3FeSO4+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O；
③将铁钉放入氯化铁溶液中：Fe+2FeCl3=3FeCl2。
下列判断正确的是（ ）
| A．实验①和③中铁作还原剂 |
| B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 |
| C．氧化性：Fe2+＞Cu2+ |
| D．实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+=2Fe2+ |
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【推荐2】在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：
①半反应式：
②五种物质：
、
、
、
、KI
③
(未配平)
下列判断正确的是
①半反应式：
②五种物质：
、、、、KI③
(未配平)下列判断正确的是
| A．①中半反应式发生的是还原反应 |
| B．②中五种物质中能使①顺利发生的物质为 |
C． 是反应③的一个半反应 |
D．几种物质的氧化性强弱顺序为 |
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【推荐3】现有下列三个反应：
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－
③Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是( )
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－
③Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是( )
| A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Cl2 |
| B．氧化性：Cl2>Co2O3>Fe3+ |
| C．根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 |
| D．在反应③中当有1 mol Co2O3参加反应时，有1 mol HCl被氧化 |
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