【推荐1】I．氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
(1)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：_______。写出NH₃与NO₂反应的化学方程式_______。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的_______。
(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如图。

①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_______；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂(可溶)会发生分解，产物是Ca(NO₃)₂和NO，其反应的离子方程式为_______。
(3)氮氧化物(NO、NO₂)、SO₂是大气污染物。目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。该装置脱硫脱硝后，溶液的酸性_______(增强、减弱、不变)。

【推荐2】实验室里，从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质LiCoO₂）中，回收钴、锂的操作流程如下图所示：

回答下列问题。
（1）拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为____。
（2）“碱浸”过程中产生的气体是____；“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为____。
（3）“酸浸”时主要反应的离子方程式为____；若硫酸、Na₂S₂O₃溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生____（填化学式）污染环境。
（4）“沉钴”时，调pH所用的试剂是____；“沉钴”后溶液中c（Co²⁺）=____。（已知：Ksp[Co（OH）₂]=1.09×l0^-15）
（5）在空气中加热Co（OH）₂，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如左下图所示。290～500℃，发生反应的化学方程式为____。
（6）根据右下图判断，“沉锂”中获得Li₂CO₃固体的操作主要包括____、____、洗涤、干燥等步骤。

【推荐3】利用钒铬渣[主要成分为VO₂·xH₂O、Cr(OH)₃及少量的SiO₂]制取Na₂Cr₂O₇的工艺流程如图。
   
(1)写出基态钒原子核外电子排布式___________，基态铬原子外围电子轨道表示式___________。
(2)“酸浸”时，稀硫酸一般需过量，其目的是___________。
(3)已知：钒铬渣酸浸滤液初始温度大约在90℃左右。“氧化1”过程中用Na₂S₂O₈或H₂O₂作氧化剂时，沉钒率与氧化温度的关系如图所示。
   
①该过程中，钒元素由VOSO₄转化为(VO₂)₂SO₄，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
②该过程中采用Na₂S₂O₈作氧化剂的优点是___________。
(4)“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)通过上述流程制取的Na₂Cr₂O₇可测定钒铬渣中Cr(OH)₃含量。取由2.060 g钒铬渣样品转化获得的Na₂Cr₂O₇(含少量Na₂CrO₄)溶液，向其中加入2 mol·L^－1 H₂SO₄溶液和足量KI溶液(铬元素的还原产物为Cr^3＋)，放于暗处5 min，然后再加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定()，共用去标准液15.00 mL，求钒铬渣中Cr(OH)₃的含量(其他杂质不参与反应，写出计算过程)。___________。

【推荐1】环境科学研究发现，也是一种温室效应气体，与相比，虽然在大气中的含量很低，增温潜势却是二氧化碳的298倍，对全球气候的增温效应在未来将越来越显著，已引起科学家的极大关注。

(1)用CO还原的能量变化如上图所示，则无催化剂条件下该反应的逆反应的活化能为__________；在相同温度和压强下，1mol 和1mol CO经过相同反应时间测得如下实验数据：

实验	温度/℃	催化剂	的转化率/%
实验1	400	催化剂1	9.5
	400	催化剂2	10.6
实验2	500	催化剂1	12.3
	500	催化剂2	13.5

试分析在相同温度时，催化剂2催化下的转化率更高的原因是___________。
(2)在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1mol 、0.4mol CO和相同催化剂。实验测得A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示：

①B容器中的转化率随时间的变化关系是图中的___________曲线(填“a”或“b”)。
②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是___________(答出一条即可)。
③500℃该反应的化学平衡常数K=___________(用最简分数表示)。
④实验测定该反应的反应速率，，、分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，计算M处的___________(保留两位小数)。

【推荐2】为了防止氮氧化物对空气的污染，人们采取了很多措施。
(1)如用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下： CH₄（g）+2NO₂（g）N₂（g）＋CO₂（g）+2H₂O（g）        ΔH＝－867 kJ·mol^－1。
①下列有关说法正确的是_________。
A. 在容器中充入1mol CH₄和2 mol NO₂，当体系中n（CH₄）/n（NO₂）比值不随时间变化时，反应达到平衡状态
B. 恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
C. 体系达到平衡后，升高温度，体系中的混合气体的平均相对分子质量增大
D. 恒温恒压时，充入氩气有利于提高氮氧化物的转化率
②在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态。请在如图中补充画出从t₂到t₄时刻v_正（N₂） 随时间的变化曲线：____________

(2)现有的汽车尾气处理的原理是：NO（g）+2CO（g）N₂（g） +2CO₂（g），通常使含适当比例的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染___________。

反应	25℃时的平衡常数	焓变
反应I：2NO（g） N2（g）＋O2（g）	K1=1×1030	ΔH=－180.5kJ/mol
反应II：2CO2 （g）2CO（g）＋O2（g）	K2=4×10－92	ΔH= +566.0kJ/mol

(3)用NH₃催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：NO（g） +NO₂（g）+2NH₃（g）2N₂（g） + 3H₂O（g）。一定温度下，在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、NO₂和NH₃，达到平衡状态后，容器中含n（NO）=a mol，n（NO₂）=2a mol，n（NH₃）=2a mol，n（N₂）=2b mol，且N₂（g）的体积分数为1/3，请计算此时的平衡常数K_p=_______________。（用只含P的式子表示，且化至最简式）。（备注：对于有气体参加的反应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数，记作K_P。如P（NO₂）为NO₂的平衡分压，P（NO₂）=x（NO₂）P， P为平衡总压，x（NO₂）为平衡体系中NO₂的物质的量分数。）
(4)用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H⁺和H₂O通过），电极I发生的电极反应为_____________ 。

【推荐3】达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用、和可以合成生物质能源甲醇；
反应1：1:   
反应2：   
反应3：   
回答下列问题：
(1)反应1在_______（填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”）下能自发进行。
(2)＝_______
(3)T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入和，仅发生反应2。下列叙述错误的是_______（填标号）。

A．加入催化剂，反应速率增大	B．体积分数不变时，反应达到平衡状态
C．平衡后，充入氩气，平衡正向移动	D．平衡后，充入，平衡转化率增大

(4)在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示（图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上）。

控速反应方程式为_________。
(5)T₁℃时，在密闭容器甲、乙中，分别充入和，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下仅发生反应1。测得平衡转化率与压强关系如图所示。

①使用了水分子筛的容器是________（填“甲”或“乙”）。
②平衡常数________（填“＞”“＜”或“＝”），M点＝________。
(6)T₂℃时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数K＝________。（列出计算式）

【推荐1】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，其开发利用是科学家们研究的重要课题。试回答下列问题：
(1)与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。
(2)与氢气直接燃烧相比较，设计成镍氢电池可以大大提高能量的转换率，在镍氢电池充电过程中储氢合金（M）吸氢转化为MH₂，总反应为：xNi(OH)₂+MxNiOOH+MH_x，试写出放电过程中负极
反应式____________。
(3)施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH₄与水反应制氢气：BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑，已知NaBH₄与水反应后所得溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小关系为__________，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因_______________。
(4)在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中，分别放入ag的储氢合金（M）和bmol氢气发生如下反应：2M(s)+xH₂(g)2MH_x(s)   ΔH<0，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到1min时M的质量如图1所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是___________，当三个容器反应都达到化学平衡时，H₂转化率最大的反应温度是______。
                    
(5)储氢还可以借助有机物，如利用乙苯与苯乙烯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢；

①在恒容密闭容器中，控制不同温度进行乙苯的脱氢实验。以乙苯起始浓度均为c mol/L测定乙苯的转化率，结果如图2所示。图中A为乙苯的平衡转化率与温度关系曲线，B曲线表示不同温度下反应经过相同时间且为达到化学平衡时乙苯的转化率。试说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因__________。
②维持体系总压恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢。已知乙苯的平衡转换率为a，则在该温度下反应的平衡常数K=__________（用a等符号表示）。

【推荐2】党的二十大报告中着重强调了生态文明建设的重要性，在这场蓝天保卫战中，如何有效脱除NO_x是当前科学家研究的重要课题。
(1)碱性KMnO₄氧化法可将NO_x进行脱除。
①KMnO₄(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整_______。
_______NO+_______MnO_______=______NO3NO10MnO_______
②下列叙述错误的是_______。
A.将脱除后的混合溶液进行分离可获得氨态氮肥
B.反应后混合溶液中：[MnO]+[MnO]=[K⁺]
C.在不同酸碱性条件下，KMnO₄发生氧化还原反应的产物可能不同
D.NO中的O－N－O键角大于NO中的O－N－O键角
③在实验室用KMnO₄(NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO，理论上需要KMnO₄的质量为_______g。
(2)用Pl－g－C₃N₄光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。
   
在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g－C₃N₄端的反应为O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂，P1端的反应为_______。
无害化处理水体中的含氮化合物(以NH₃、NO、NO等形式存在)也是生态文明建设的重要环节之一。
(3)向该酸性废水(主要是以NH形式存在)中加入NaClO溶液可将NH转化成无害气体放出，发生反应的离子方程式为_______；NaClO可以通过Cl₂与NaOH溶液反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)使用NH₃时也要注意防止污染环境。电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图：
   
①Pt电极(a)为_______极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为_______。
②电池总反应的化学反应方程式为_______，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】某研究小组为从一含锌废渣(质量百分组成：40.5%ZnO、19.8%CuO、5.7%FeO、7.3%Fe₂O₃、3.5%MnO，其余为SiO₂))中收回锌和铜，设计出以工业废酸(含15%的H₂SO₄)为酸浸液的方案，其工艺流程如图所示(部分条件略)：已知碱式碳酸锌的化学式为Zn(OH)₂·ZnCO₃。

已知部分离子以氢氧化物形式开始沉淀及完全沉淀的pH如表所示：

离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀	6.5	1.5	4.2	7.8
完全沉淀	9.7	3.2	6.7	10.4

(1)写出工艺流程中试剂a、b的化学式：a：___；b：___。
(2)“除杂”过程中滤渣成分有Fe(OH)₃、MnO₂、SiO₂等，调节的范围是：___，除锰反应的离子反应方程式：___，“除杂”过程中双氧水用量会较大程度超过理论用量，其原因是：___。
(3)在1.0mol·L^-1ZnSO₄溶液中，锌各形态浓度(以Zn²⁺计)的对数(lg[c/mol·L^-1])随溶液pH变化的关系如图所示：已知lg(3.16×10^-3)=-2.5，则K_sp[Zn(OH)₂]=___。

(4)写出沉锌过程中的离子反应方程式：___，沉锌后溶液中主要溶质的化学式是___。
(5)将碱式碳酸锌加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，可用于催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯(DMC)的反应。碱式碳酸锌分解温度对氧化锌催化活性有一定影响，说明分解温度大于600℃时所制氧化锌活性下降的原因是___。

【推荐2】I、瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO₂)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是______________。
(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。
(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是__________________。
(4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是___________。
II、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：
(1)漂白粉将在U形管中产生，其化学反应方程式是___________。
(2)此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应:

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________________。
②试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)____________，为避免此副反应发生，可采取的措施是_____________。

【推荐3】硫代锑酸钠晶体为淡黄色晶体，不溶于乙醇、苯等有机溶剂，可溶于水，其水溶液呈强碱性。工业上常利用废电解液生产硫代锑酸钠晶体，实验室模拟工业制法的实验装置如图所示(夹持装置略去)。

I.按图示组装仪器，并将与的混合溶液加入三颈烧瓶中。
II.将硅油加热至并保持恒温，缓慢滴加双氧水并不断搅拌，反应，制备。
III.升高油浴温度至，加热。
IV.维持温度为，滴加溶液，搅拌。
V.趁热过滤，滤液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到硫代锑酸钠晶体。
回答下列问题：
(1)若无“步骤III”产生的影响是___________。
(2)“步骤IV”的化学方程式为___________。
(3)“步骤V”中，洗涤晶体所选用的最佳试剂为___________(填序号)。

A．蒸馏水

B．乙醇

C．苯

D．稀硫酸

(4)硫代锑酸钠晶体中常混有杂质，实验室可采用下列实验步骤测定其纯度：
i、取硫代锑酸钠晶体与亚硫酸钠在沸水中发生反应(；
ii、用碳酸锌悬浊液除去硫化钠，反应一段时间后过滤；
iii、向滤液中滴加淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定。
①“步骤iii”中，达到滴定终点时的现象为___________。
②达到滴定终点时，消耗碘标准溶液，则样品中硫代锑酸钠晶体的纯度为___________(用含c、V的代数式表示)。
③若省略“步骤ii”，会导致测得硫代锑酸钠晶体的纯度___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。