【推荐1】将下列化学方程式改写成离子方程式。
(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑___________________________________；
(2)2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑___________________________________；
(3)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑___________________________________；

【推荐2】按要求书写化学方程式或离子方程式。
(1)氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式：___________
(2)硝酸钙与碳酸钠反应的离子方程式：___________
(3)2H^＋＋CO=CO₂↑＋H₂O对应的化学方程式：___________
(4)H^＋＋OH^-=H₂O对应的化学方程式：___________
(5)Ba^2＋＋SO=BaSO₄↓对应的化学方程式：___________

【推荐1】如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HCl属于酸，可能与_______发生反应(填序号)；从化合价角度看，Cl^-具有还原性，可能与_______发生反应(填序号)。
a.NaClOb.Fec.NaOHd.KMnO₄e.AgNO₃
(2)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
H₂O+NaClCl₂+NaOH+
请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移_______。

【推荐2】回答下列问题：
(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O、H₂S是反应物之一，试回答下列问题。
①在上述反应中，表现出氧化性的物质是__，__是氧化产物。
②写出该反应的化学方程式：__。
(2)根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题。
①氧化剂与还原剂的质量之比为__。
②当生成56 g N₂时，电子转移的物质的量为__。

【推荐3】H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。
(1)H₂O₂有一定的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色。
①写出反应的离子方程式： ______________。
②实验室常用酸性KMnO₄标准液测定溶液中H₂O₂的浓度，酸性KMnO₄溶液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是___________。
(2)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式： ___________。
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H₂O₂得到碘单质的离子方程式是___________。
③利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：

已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋。H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr^3＋转化为，写出此反应的离子方程式： ___________。
(3)H₂O₂是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式： ___________，它与过量的Ba(OH)₂反应的化学方程式为________________。

【推荐1】将一定量的通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中的物质的量为0.06mol，的物质的量为0.03mol，请按要求回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为________________________________________________。
(2)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(3)上述反应中，通入的物质的量为____________ mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为__________
mol/L。

【推荐2】2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”，用电子式表示“84消毒液”的有效成分是__________。
(2)二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色易溶于水的气体，也可用于自来水的杀菌消毒。工业上常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加入稀H₂SO₄酸化后反应制得，反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为______________。

【推荐3】疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：

(1)Cl₂是制取“84”消毒液的主要原料之一，请写出实验室用MnO₂制Cl₂的化学方程式：__，工业上将Cl₂通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，请写出该反应的化学方程式：__。
(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL此消毒液。

①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、__。
②关于配制过程的说法正确的是__(填字母)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干后才能用于溶液配制
B..配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
C.需要称量NaClO固体的质量为148.8g
D.将称量NaClO固体完全溶于水后，直接将溶液转移至如图仪器中
E.按如图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响
F.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高
G.称量时，所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高
(3)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释原因：__。
(4)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。在此过程中H₂O₂表现了__(填“氧化性”或“还原性”)，当有0.1molO₂生成时，转移电子__mol。